導讀：化學最有趣的地方就是能變幻出許許多多有趣的事情。學生可以趁在暑假期間找一找化學的樂趣。下面是應屆畢業生小編爲大家蒐集整理出來的有關於高一年級暑假化學作業練習題，想了解更多相關資訊請繼續關注考試網!
一、選擇題(本題共7道小題)1.F、Cl和Br都是 VIIA族元素，關於這三種元素原子的說法正確的是()
A. 原子半徑：F>Cl>Br B. 最外層電子數都相同
C. 核外電子層數都相同 D. 最外層電子數依次增多
2.甲、乙、丙、丁爲4種短週期元素，在週期表中，甲與乙、丙、丁在週期表中的位置關係如右圖所示(原子序數：乙>丙).丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，4種元素原子的最外層電子數之和爲24.下列判斷正確的是( )
A.元素甲的簡單氣態氫化物穩定性比乙的強
B.元素乙在週期表中的位置爲第2週期，VIA族
C.元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均爲強酸
D.4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序爲：丁>乙>丙>甲
3.已知短週期元素的離子2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A.原子半徑：A>B>C>D
B.原子序數：d>c>b>a
C.離子半徑：C>D>B>A
D.單質的還原性：A>B>D>C
4.下列關於銣(Rb)的敘述正確的是( )
A.它位於週期表的第四周期、第ⅠA族
B.在鈉、鉀、銣3種單質中，銣的熔點最高
C.氫氧化銣是弱鹼
D.硝酸銣是離子化合物
5.元素週期表中某區域的一些元素多用於製造半導體材料，它們是( )
A.左下方區域的金屬元素
B.右上方區域的非金屬元素
C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.稀有氣體元素
6.某元素的原子序數爲7，下列有關該元素的推斷不正確的是( )
A.它處在元素週期表中第二週期ⅤA族
B.它的最高正價爲+5，負價爲﹣3
C.它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸
D.它的非金屬性比磷弱比氧強
7..我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬於ⅤA和ⅢA族。下列說法中，不正確的是
A.原子半徑：Ga > As > P B.熱穩定性：NH3 > PH3 > AsH3
C.酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 (OH)3 可能是兩性氫氧化物
二、填空題(本題共3道小題)8.下表是元素週期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧(1)在這些元素中，(用元素符號填寫，下同)最活潑的金屬元素是 ;最不活潑的元素是 .
(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ;鹼性最強的化合物的電子式是 ;能形成兩性氫氧化物的元素是 .
(3)②的氫化物分子式爲 ，屬於 化合物(填“共價”或“離子”);
(4)⑥的元素符號爲 ，原子結構示意圖爲
(5)④和⑦形成的化合物的電子式爲 .
9.門捷列夫在研究週期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內的11種元素.
(1)門捷列夫預言的“類硅”，多年後被德國化學家文克勒發現，命名爲鍺(Ge).
①已知主族元素鍺的最高化合價爲+4價，其最高價氧化物的水化物爲兩性氫氧化物.試比較元素的非金屬性Si Ge(用“>”或“<”表示).
②若鍺位於硅的下一週期，寫出“鍺”在週期表中的位置 .根據鍺在週期表中處於金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是 .
③硅和鍺單質分別與H2反應時，反應較難進行的是 (填“硅”或“鍺”).
(2)“類鋁”在門捷列夫預言4年後，被布瓦博德朗在一種礦石中發現，命名爲鎵(Ga).
①由鎵的性質推知，鎵與鋁同主族，且位於鋁的下一週期.試從原子結構的角度解釋鎵與鋁性質相似的原因 .冶煉金屬鎵通常採用的方法是 .
②爲判斷Ga(OH)3是否爲兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、 和 .
10.某同學爲探究元素素週期表中元素性質的遞變規律，設計瞭如下系列實驗：
(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果： 與鹽酸反應最劇烈; 與鹽酸反應的速度最慢; 與鹽酸反應產生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式爲 .
試卷答案
1.B
解：A.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑Br>Cl>F，故A錯誤;
B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外層電子數都爲7，最外層電子數都相同，故B正確;
C.F、Cl和Br原子核電子層分別爲2、3、4，核外電子層數不相同，故C錯誤;
D.最外層電子數都爲7，故D錯誤.
故選B.
2.C
甲、乙、丙、丁爲四種短週期元素，由甲與乙、丙、丁在週期表中的位置關係可知，甲位於第二週期，原子序數：乙>丙，且丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，故甲與丁處於同主族，甲與乙、丙處於同一週期，乙在甲的右側相鄰、丙在甲的.左側相鄰，令甲的原子序數爲x，則乙爲x+1、丙爲x﹣1，丁爲x+8，則x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲爲O、乙爲F、丙爲N、丁爲S，
A.同一週期元素中，元素的非金屬性隨着原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，F的非金屬性大於O元素，所以乙的氫化物的穩定性大於甲，故A錯誤;
B.乙原子核外有2個電子層，最外層電子數是7，則乙在週期表中位於第二週期第VIIA族，故B錯誤;
C.丙爲N元素，丁爲S元素，硝酸和硫酸都是強酸，則元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均爲強酸，故C正確;
D.電子層數越多，其離子半徑越大，電子層結構相同的離子，離子半徑隨着原子序數的增大而減小，所以離子半徑爲S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣，故D錯誤;
故選C.3.C
A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結構，則A、B在下一週期，爲金屬元素，且原子序數a>b，C、D在上一週期，爲非金屬元素，且原子序數d>c，
