大學聯考化學選擇題秒殺技巧

化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科。化學選擇題佔得分值比較高所以比較重要，掌握化學技巧對答題非常有用，下面由小編爲整理有關大學聯考化學選擇題秒殺技巧的資料，希望對大家有所幫助!

例題1、一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無水na2co3，攪拌後靜置，最終所得晶體的質量()

a、等於1.06gb、大於1.06g，小於2.86g

c、等於2.86gd、大於2.86g

思維：無水na2co3放入溶液會奪取溶液中的水，形成na2co310h2o晶體，原溶液爲飽和溶液，所以被奪走一部分水後必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大於na2co310h2o質量，na2co3質量爲1.06g，na2co310h2o質量=286*1.06g/106=2.86g

例題2、某烷烴和炔烴的混合氣體1l，完全燃燒生成co21.4l，水蒸氣1.6l(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()

a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔

c、甲烷和乙炔d、無法判斷

思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式爲c1.4p.2，必然有碳原子數小於1.4的烴，只能爲甲烷。得出甲烷後，就能迅速解題，選項c。

例題3、甲、乙兩種氣態化合物都只含x、y兩元素，甲、乙中x元素的百分含量分別爲30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，則乙的分子式可能是()

a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5

思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的個數比小於1：2(甲的分子式是xy2)，選d.

1.題幹材料參照法

大學聯考化學題乾材料參照法也可以理解爲排除法，以題乾材料的信息爲參照，排除不符合要求的選項，從而得出答案。題乾材料的信息主要包括時間、地點、性質、含義等，以此作爲參照，排除不符合要求的選項，從而選出符合題意的一項。

2.選項參照法

化學選擇題的選項都包含着一定的信息。有的化學選擇題中，幾個選項之間是有關聯的。選項之間有的是同類史實，有的是同一時期的.史實，有的是相近的觀點，有的存在因果關係或整體與部分的關係……因此，某些選項可以參照互證。化學選項參照法就是利用某一選項提供的信息，對其他選項進行推理和判斷，以確定其是否正確的一種化學答題方法。

技巧1、列舉特例、速排選項

大學聯考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對於一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤

通性通法：對於一些概念式、命題式判斷類問題，可以採用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學習中，不僅要掌握一般規律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準

技巧2、巧用假設，以靜制動

在解答有關四大平衡(化學平衡、電離平衡、沉澱溶解平衡)移動問題時，有時會出現多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強)的影響，針對這類問題，可以採用假設法，先假設其他因素不變，判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然後再判斷第二個因素變化對結果產生的影響，進而得出正確答案

通性通法：對於化學平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設改變體積時平衡不移動，判斷體積改變時導致濃度變化，與題目條件對照，然後判斷平衡移動的方向。例如，某氣體反應平衡中，若生成物A的濃度爲c(A)=0.5mol/L,體積擴大至2倍，達到新平衡時c(A)=0.3mol/L，若平衡不移動，則體積擴大至2倍，A的濃度爲0.25mol/L<0.3mol/L，說明平衡向正反應方向移動，若忽視體積變化，易錯誤判斷平衡向逆反應方向移動

技巧3、抓住恆、區別離子

在電解質溶液中，部分同學分不清水電離的離子與電解質電離的離子，對解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恆，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然後分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關聯繫

通性通法：

1.H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和鹼溶液中H+來自水的電離，OH-來自於鹼電離和水電離的OH-之和能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自於水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度爲1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L

2.近似處理規則：當酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時，可以忽略水電離的H+，近似計算pH。鹼的溶液作相似處理