一、知識結構梳理
1、物質的分類
(1) 以分散質粒子大小對分散系分類
(2) 以組成爲標準對物質進行分類
2、物質的化學變化
二、本章重難點概括
1、電解質和非電解質
(1)電解質應該是化合物;
(2)電解質的導電條件:水溶液或熔融狀態
(3)電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子,而不是發生化學反應的生成物(如CO2、SO2、SO3、NH3溶於水形成的水溶液可以導電,但是本身爲非電解質)。
【注意】
(1)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。{電解質和非電解質都是化合物}
(2)(純淨的`)酸鹼鹽都是電解質。
電解質包括:酸鹼鹽、大多金屬氧化物、水; 非電解質包括:大多數有機物、非金屬氧化物、氨。
(3)電解質本身不一定能導電{NaCl晶體},能導電的不一定是電解質{石墨、金屬單質、混合物}。
(4)熔融狀態下,一般的鹽和強鹼能導電,酸不能導電{分子構成}。 (5)液氨、液態HCl、HCl、酒精是純淨物,氨水、鹽酸是混合物。
2、離子方程式的書寫
(1)可拆:強酸、強鹼、可溶鹽;
不可拆:弱酸、弱鹼、不溶鹽、單質、氣體、氧化物。
(2)HCO3-不可拆、HSO4-要拆開。
3、H+ + OH-= H2O雖然能表明酸鹼中和反應的實質,但只能表示強酸和強鹼反應生成可溶性鹽的酸鹼中和反應。
4、離子方程式正誤判斷
(1)得失電子不守恆、電荷不守恆、原子個數不守恆。 (2)弱酸、弱鹼、難溶鹽、氣體、氧化物沒寫成化學式。 (3)反應不符合客觀事實。
5、離子共存
(1)無色溶液中不能大量存在有顏色離子:Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫
色),但有顏色離子可大量存在於澄清透明溶液中。
(2)強酸性溶液中不能大量存在以下離子:OH-、CO32-、HCO3-。
(3)強鹼性溶液中不能大量存在以下離子:H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。 (4)能發生複分解反應的離子不能大量共存。
6、氧化還原反應
(1)概念:化學反應過程中元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應。
(2)特徵:化合價發生變化。
(3)本質:電子發生轉移。
(4)失去電子的物質是還原劑,化合價升高,發生氧化反應,得到氧化產物。
(5)得到電子的物質是氧化劑,化合價降低,發生還原反應,得到還原產物。
(6)氧化劑表現出氧化性。
(7)還原劑表現出還原性。
注意點:氧化劑與還原劑都是指反應物。
化合價升高,失電子,被氧化,發生氧化反應
化合價降低,得電子,被還原,發生還原反應