大學聯考化學鈉及其化合物的重要性質知識點歸納

大學聯考化學當中鈉及其化合物的重要性質這一課是大學聯考的重點之一，需要我們總結出它的知識點加以鞏固。下面是小編爲大家精心推薦的鈉及其化合物一些必背知識點，希望能夠對您有所幫助。

(一)鈉的反應

1.鈉跟氧氣常溫下一般認爲生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)

2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3.鈉跟水反應(現象?)

4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象?)

5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較?)

(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

2.氧化鈉是典型的鹼性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性;

3.過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。(電子式?陰陽離子個數比?)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存

在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意?)

2.強鹼,具有鹼的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉澱;跟銨鹽反應生成氨氣

(實驗中製取氨氣用消石灰)

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.

5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃

塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘餘氯氣);實驗室製得的溴苯有紅褐

色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。

8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用於苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧

化鈉反應)

9.酯的鹼性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據生成沉澱的現象作判斷幾例：

①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽

②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見爲鋁鹽

③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽

④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀(或黑褐色沉澱—氧化銀)繼續加，沉澱消失—硝酸銀(制銀

氨溶液)

⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽;生成藍色沉澱—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

(四)、既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結

1.金屬鋁

2.兩性氧化物(氧化鋁)

3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4.弱酸的`酸式鹽(如NaHCO3)

5.弱酸弱鹼鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白質

守恆法

守恆法是巧妙地利用化學反應過程中某些量始終保持不變，以此爲依據，可大大簡化解題過程。包括 質量守恆、電荷守恆、原子個數守恆、得失電子守恆等，是化學計算中最主要、最常見的理論根據。 例 1：有一在空氣中暴露過的 NaOH 固體，經分析知其含水 7.65%，含 Na 2 CO 3 4.32%，其餘是 NaOH。 若將 1g 該樣品放入含有 3.65g HCl 的鹽酸中，使其完全反應後，多餘的酸再用 50g 濃度爲 2%的 NaOH 溶 液恰好中和完全，蒸發所得溶液至幹，求所得固體的質量。 解析：此題數據衆多，反應繁雜，若使用傳統計算方法，耗時多，效率低。如果依反應過程分析體系 中粒子的種類，結合 Cl 元素原子守恆可得：

NaCl ~ Cl ? ~ HCl

58.5 m(NaCl) 36.5 3.65g

m(NaCl)=5.85g

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