1.標準狀態：指溫度爲298K（25℃）、壓力爲一巴（100000Pa）的狀態。(熱力學常用詞）
2.“反應的標準焓變化”用△Hr表示。“標準生成焓”用△Hf表示。
△Hr爲正值，屬吸熱反應。△Hr爲負值，屬放熱反應。
△Hr＝∑△Hf(生成物)-∑△Hf（反應物）
3.“標準自由能”以△Gf表示。“反應的標準自由能變化”以△Gr表示。
△Gr=∑△Gf(生成物)-△Gf（反應物）
△G值爲負值，反應在恆溫恆壓下可自發地進行；△G值爲正值，反應在恆溫恆壓下不能自發的進行，但逆反應可自發進行，△G=0，反應處於平衡狀態。
4.迪拜-休克爾方程：lgr??AZ2I
I1?Ba(r爲活度係數，Z爲離子電荷數，I爲離子強度（mol/L),A、B爲取決於水的介
電常數、密度和溫度的常數；a是與離子水化半徑有關的常數。) 當I<0.1時，方程具有很好的精確性。
離子強度I的計算公式：I?1Z?22imi（Zi爲i離子的電荷數；mi爲i離子的濃度（mol/L）;淡地下水的I值一般都
小於0.1mol/L，多用迪拜休克爾方程計算活度係數。
5.戴維斯方程：lgr??AZ2I
I1?Ba+bI(a值與迪拜休克爾方程中a值不同。b爲校正參數，規定次要離子的b值爲零，
該方程的應用範圍是I<0.5mol/L.) 。 蓋式用於TDS高的鹹地下水。
6.全等溶解：礦物與水接觸產生溶解反應時，其產物都是溶解祖分，這即是全等溶解。
7.非全等溶解：礦物與水接觸產生溶解反應時，其反應產物除溶解組分外，還有新生成的一種或多種礦物或非晶質固體組分，這即是非全等溶解。
8.溶度積（Ksp）：當難容電解質溶於水而成飽和溶液時，溶液中同時存在溶解離子和未溶解離的固體。Ksp值越大，代表越易溶解。
9.溶解度：在給定溫度和壓力下，達溶解平衡時，溶液中溶解物質的總量（mg/L）。用溶度積粗略計算溶解度總體偏小。
10.同離子效應：一種礦物溶解與水溶液中。若水溶液中有與礦物溶解相同的離子，則這種礦物的溶解度就會降低。
11.飽和指數：確定水域礦物出於何種狀態的參數，以“SI”表示。aA+bB=cC+dD. 按質量作用定律，當上述反應大平
?C?c?D?d
衡時：?A?a?B?b ?K.上式左邊爲活度積，以“AP”表示；如所有組分均爲離子，即是活度係數積，用“IPA”表示。
SI=IAP/K. (AP(或IAP)=K，AP/K=1，IAP/K=1，達溶解平衡；如AP/K,IAP/K>1，反應向左進行，過；AP/K,IAP/K<1，反應向右進行，未。) SI=lgIAP
K(SI<0未飽和,si=0平衡，si>0過飽和。)。
SI<1，或si爲負值，水與caco3處非飽和狀態，反應向右，caco3繼續溶解；si>1，或SI爲正值，水與CaCO3處於過飽和狀態，反應向左，產生碳酸鈣沉澱。
12.水溫25℃時，pH=7,水爲中性。中性pH值隨溫度升高，pH值減小。
13.碳酸三種化和形態：遊離碳酸（H2CO3）,重碳酸（CO3）,碳酸（CO3）.
14.閉系統：與大氣無CO2交換，水與碳酸鹽間的溶解反應所消耗的CO2得不到補充，碳酸鹽的溶解受到CO2的控制。 特徵：CO2?HCO3濃度低，而pH值較高；最後達到溶解平衡的Pco2值小於原始Pco2,一般在10?2巴左右。
15.開系統：與大氣有CO2交換，水與碳酸鹽間溶解反應所消耗CO2可得到補充，碳酸鹽溶解不受CO2控制。 特徵：CO2?HCO3濃度高，而pH值較低；水中Pco2一般保持定值，其範圍一般在10?2—10?3巴之間。
16.氧化還原電位（Eh）：參加氧化還原反應的組分其活度一半都不是1mol，該反應達平衡時的電位。（V）
17.氧化數：在單質或化合物中，假設把每個化學鍵中的電子指定給所連接的兩原子中電負性較大的'一個原子，這樣所得的某元素一個原子的電荷數就是該元素的氧化數。氧化態=氧化數=價態。
18.吸附作用：pH低時（到一定程度），正的表面電荷吸附陰離子；pH高時，完全負的表面電荷吸陽離子；pH爲中間值時，表面電荷爲零，即電荷零點，pH值是電荷零點pH值，記爲pHz。價態越大，吸附越大。
pHpHz表面電荷爲負，吸陽離子。 ???2?
19.鋁在水中的存在形式受pH控制，在強酸性地下水中（pH<4.0），水中鋁的主要形式爲Al3?；在鹼性地下水中，可
?形成AlO?、AlO3。 32
20.總溶解固體：水中溶解組分的總量，它包括溶於水中的離子、分子及絡合物，但不包括懸浮物和溶解氣體。 TDS（礦化度）=陰離子+陽離子-1/2的碳酸氫根離子
21.硬度：以水中鈣鎂鍶鋇離子等非鹼土金屬以外的金屬離子的總和來度量。
總硬度（鈣離子meq/L+鎂離子meq/L）*50=mg/L(CaCO3)，.
含鹽量=陰離子+陽離子
暫時硬度/碳酸鹽硬度（碳酸氫根離子meq/L+碳酸根離子meq/L）*50=mg/L
總>暫，總—暫=永久/非碳酸鹽硬度；暫>總，暫—總=負；
22.化學需氧量（COD）:化學化劑氧化水中有機物和還原無機物所消耗的需氧量，以mg/L表示。
23.生化需氧量（BOD）：微生物降解水中有機物過程中所消耗的氧量，以mg/L表示，一般小於COD。
24.鹼度：表徵水中和酸能力的指標。
25.酸度：表徵水中和強鹼能力的指標。
強酸：HCl,HNO3,H2SO4; 弱酸：CO2,H2CO3,HCO3,各種有機酸；強酸弱鹼鹽：FecCl3,Al(SO4)3.
26.水分析數據可靠性的審查，分析結果中一些計算值的檢查：
（1）總溶解固體是計算值，檢測是否減去0..5倍的碳酸氫根離子，是最常見錯誤。
（2）Na + K 值：（鈉離子+鉀離子）meq×25=（鈉離子+鉀離子）mg/L，鈉23，鉀29，一般*25.
計算法：陰離子meq-（鈣離子+鎂離子）meq=（鈉離子+鉀離子）meq
（3）硬度：計算值，檢測法：（鈣離子+鎂離子）*50=總硬度mg/L（CaCO2）
（4）TDS實測值與TDS計算值之差:
TDS<100mg/L,相對誤差應<±10％;TDS=100-1000mg/L,相對誤差應<±7％;tds>1000mg/L,相對誤差應<±5％;
（5）當pH<8.34，不應有碳酸根離子；當ph>8.4，不應有H2CO3。
27.自然界中三種可溶鹽：
氯化物(Cl) ①>硫酸鹽巖(SO4)②>碳酸鹽巖(HCO3)③;①>②>③礦化度大小順序；①←②←③沉澱順序，③起。 最先是氯化物自岩石中溶出，形成氯化物水，多出現在含鹽層及鹽漬化了的少數地區；
其次是岩石中的硫酸鹽及殘餘氯化物被溶出，形成硫酸鹽。
28.沉積成因水的形成：與沉積物同時沉積的水。從鬆散的顆粒（泥和沙）到成巖一般三階段：壓實、脫水、固結。
29.地下水成礦作用：地下水溶液中的成礦組分，在適宜的地球化學環境中，在有利的地質部位富集、沉積形成礦牀的過程。
30.地下水的存在形式：固態水（多年雪線以上及凍土層）、毛細水（包氣帶）、重力水（井、河水）、氣態水（包氣帶）結合水（靜電引力）、結構水。
31.地下水：埋藏於地表以下岩石空隙中的水。
32.地下水的污染：凡是人類活動導致進入地下水並使水質惡化的溶解物或懸浮物。
33.地下水污染物（性質）：
化學污染物：a無機物：NO3最普遍，濃度最高，面積最大，其次是Cl?，硬度（Ca2?+Mg2?）,SO4及TDS。
B有機物：一般是PPb級（10?9,10億分之一），或是PPt級（10?12），或是三致物（致癌，致畸形，致突變）。 生物污染物：細菌，病毒，寄生蟲。
放射性污染物：主要以Ra-226,Sr-90,Pu-239,Cs-137爲主。
34.地下水污染源：
原因：a人爲：生活污水，工業污水，地表雨水徑流（主要城市），固體廢棄物，生活垃圾，工業垃圾污泥，農業污染。 b天然：它們天然存在，只是人爲活動的影響下才進入地下水的環境的。過量抽地下水，採礦活動。
35地下水污染特點：A隱蔽性。B難以逆轉性。
36污染方式：直接和間接。
37.污染途徑：間歇入滲型，連續入滲型，越流型。
38有機氮礦化過程：有機氮礦化過程（異養型）
銨化過程?2?NH4?硝化過程（自養型）NO2,NO3??反硝化過程（異養型）N
,N2O2固氮過程同化過程有機氮.
34.硝化過程：它使NH -N通過自養型微生物氧化爲NO3-N的過程，該過程作用越強，水污染越嚴重，用無機碳源，
CO2。
35.反硝化過程：它使NO3-N通過微生物還原爲氧化態氮（N2,N2O）的過程，該過程作用越強，水污染越輕,用有機
碳（來自地表），還原環境。吸附作用爲反硝化提供充分的時間。
36.生物降解：有機污染物在細菌作用下，從大分解到小分子，從有毒（有害）轉變爲無毒（無害），最後變爲CO2,H2O,CH4， 等的過程。
37.鹽污染:地下水受硬度、氯離子、硫酸根離子、總可解固體等常規組分的污染。
38.鹽污染特點：空間，從城區中心向外延伸，濃度逐漸降低；污染對象：淺層潛水或潛水-承壓水含水層，深難污。
39.鹽污染原因：城市固體垃圾的淋濾，包氣帶中的Na-Ca交換，水鹽均衡的破壞。
40.硬度（水，鈣離子+鎂離子）與心血管疾病成負相關；硬度越低越易得心血管疾病，硬度越高越易得腸胃炎。
41.鈉：長期吃鹹（含鈉量高）的易得高血壓，細胞外液中主要陽離子，佔65％；24％在骨骼裏，人體鈉來自食物。
42.碘：長期缺碘易得大脖子病，首批生命元素之一；大部分在甲狀腺裏，碘合成重要元素，缺和高碘可引發病。
43.鈣：是人體和動物重要的必需元素。主要以磷酸鹽形式存在，集中骨骼和牙齒中。主在牛奶中，肉魚蛋少，果蔬微。
44.鎂99％在細胞和骨骼中。主要來自堅果、海產品、豆科植物和蔬菜，肉類中等，糖、脂肪中低；很有生命力的元素。
45.硒（Se）：有毒，是人體不可缺的微量元素，可預防克山病，克山病缺硒是重要因素。以硒酸鹽和鹽廣泛存在人體的肝、腎、血、脾、心、肺、肌肉中。硒無致癌性，與愛死亡率成負相關，有抗癌性。
46.鋅（Zn）：人體必需重要微量元素。主要在肌肉、骨骼、皮膚，指甲、發、皮膚可代表鋅的營養狀況。海產品最高，新果蔬最低；動物組織中的鋅可物利用性高，穀物、牛奶中的可生物利用性低。鋅不僅有生理功能，且具有營養作用，胰島素不可少元素，影響80多種酶的活性。
47.鉻（Cr）：人體必需元素之一，粗食品中大於精食品中鉻，補助胰島素髮揮作用，促進糖元的合成，刺激葡萄糖氧化。 鉻也是自身有毒元素。
48.氟（F）：對牙齒很重要，必需元素，我國飲用水標準規定，氟的濃度爲1毫克每升最優濃度，小了可能 ，高了可能出現斑釉齒。
54砷（As）：有毒，，砒霜。主要分佈食道，腎，敢，肺，皮膚。
55.鎘（Cd）：是老年人骨質疏鬆，年輕人沒有，是人體不需的有毒元素。主要在肝腎。在人體累加。
