化學方程式不僅表示什麼物質參加反應和反應後生成什麼物質，而且還表示反應物和生成物各物質間的質量比。下面是本站小編給大家整理的化學方程式的簡介，希望能幫到大家!
化學方程式，也稱爲化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實爲基礎;二是要遵守質量守恆定律。
用化學式(有機化學中有機物一般用結構簡式)來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。 V=M/ρ
化學方程式書寫中常見錯誤化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤爲重要和難度較大的部分。
這裏，跟同學們談一談書寫化學方程式中應注意避免的幾種錯誤，概括起來，主要有“四亂”。
一是亂套“公式”。一些同學書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住的某個熟悉的'化學方程式當作爲一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯誤。如：
當然，某些化學性質相似的物質，可以發生一些相似的化學反應，這在典型記憶與類型推導相結合的方法中已敘述過。
由此可見，書寫化學方程式不一定象數學、物理上那樣，有固定的公式可套，而是要根據反應物的性質和反應的條件，運用化學基礎知識和理論來推測反應能否發生，從而寫出正確的化學方程式來。
二是亂寫逆反應。如：
產生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數理方程式混爲一談，隨意把化學方程式倒過來寫。我們知道，數理方程式可以移項，或將等號左右兩端反過來寫;而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念。雖然有些化學反應是可逆的，但多數化學反應並非如此。至於有些反應，在相同或不相同的條件下，能夠向相反方向進行，也不一定是可逆反應，而是意義完全相反的反應類型。
上述情況，雖在獨立場合都正確，但絕不能相互代替。
此外，對於複分解反應中，除注意生成物中要有沉澱析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應發生外，還應注意在鹽與鹼、鹽與鹽的反應中，鹽和鹼都必須是可溶性的電解質。否則反應照樣不能發生。
三是亂標生成物的狀態和反應條件。如：
四是亂寫化學式。
化學式的一般寫法(1)單質的化學式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質爲雙原子分子，O3爲三原子分子,P4爲四原子分子外，其餘單質(稀有氣體、金屬單質和固態非金屬單質等)都是以元素符號表示其化學式。
(2)化合物的化學式
書寫時一般規律是先讀後寫，後讀先寫;排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。
例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。
①定位：確定元素或原子團的順序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
②標價：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。
③交叉約簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約爲最簡約數。原子或原子團的個數爲1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括號。
④檢驗：當正價總數與負價總數之和爲零時，化學式正確。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
