化學方程式所表示的意義是什麼

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，下面是本站小編給大家整理的化學方程式所表示的意義簡介，希望能幫到大家!

化學方程式是化學反應簡明的表達形式。它從“質”和“量”兩個方面表達了化學反應的意義。

(1)“質”的含義 表示什麼物質參加了反應，生成了什麼物質，以及反應是在什麼條件下進行的。

(2)“量”的含義 從宏觀看，表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那麼化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。例如，化學方程式：

2H2+O22H2O

“質”的含義：經點燃，氫氣跟氧氣反應生成水。

“量”的含義：從宏觀看，每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣反應生成36份質量的水，即氫氣跟氧氣反應時的質量比爲1:8，從微觀看，氫氣、氧氣和水都是由分子構成的，因此，這個化學方程式還表示了每2個氫分子跟1個氧分子反應生成了2個水分子。

最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的係數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平)

第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(註明生成物物態)

觀察法

從化學式較複雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數;根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如: 第一步 H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步 4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步 4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應條件：加熱)

奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多;從該元素個數爲奇數的化學式入手，將其配成偶數(即化學計量數爲2);由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應條件：加熱)

4、待定化學計量數法

以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數;根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組;解方程組，並令其中任一未知數爲1，求出其他未知數的值;最後將未知數的數值代入原化學方程式。

例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

設各物質的化學計量數依次爲a、b、c、d。

aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

列方程組 a=c+2d (滿足氮原子數相等)

3a=4c (滿足氫原子數相等)

2b=c (滿足氯原子數相等)

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(由於係數不能爲小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出)

5 、化合價升降法

一、配平原則由於在氧化還原反應裏存在着電子的轉移，因此元素的`化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑;反之稱爲氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑(元素)化合價升高的價數=氧化劑(元素)化合價降低的價數。

二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標變價、找變化、求總數、配係數。

即：⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態;

⑵ 始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 係數

注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 爲最小公倍數。

⑶ 將 上的係數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作爲係數;

⑷ 用觀察法配平其它元素;

⑸ 檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恆)

得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平

比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

指姆大法

普通的完全氧化還原反應，可用兩對反應物與生成物元素化合價升或降價的差約分交叉成爲係數，然後配平。例如：C+H2SO4——CO2+SO2+H2OC的化合價爲0，CO2中C的化合價爲+4，兩者價相差4。H2SO4中S的化合價爲+6，SO2的化合價爲+4，兩者價相差2。兩元素的價差比(C:S)爲4:2=2:1,交換爲1：2，即反應中1個C對應2個H2SO4，即1C+2H2SO4——CO2+SO2+H2O，然後配平爲C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O

普通部分氧化還原反應在後邊變價的位置放手指，歧化反應必須在後邊放，歸中反應一般在前面放。有關於有機物參加反應的配平，有機物中的氫永遠爲+1價，O永遠爲-2價，碳的化合價設X解(可能爲分數)。

待定係數法

你可假設這個化學方程式每一物質前面的係數爲x,y,z,m,n.......字母隨你寫，然後根據反應前後元素種類與原子個數相等，算出每一 元素的比值即x,y,z,m,n.......的比值再根據 最小公倍數法去配平。

例如：NH4NO3--N2+O2+H2O

我們把它寫爲xNH4NO3--yN2+zO2+mH2O

則反應前N的個數爲2x,H爲4x,O爲3x

反應後N的個數爲2y,H爲2m,O爲2z+m

根據反應前後元素種類與原子個數相等有2x=2y,4x=2m,3x=2z+m

得x=y=m/2=2z即2x=2y=m=4z

則這個化學方程式2zNH4NO3--2zN2+zO2+4zH2O即爲2NH4NO3--2N2+O2+4H2O

(1)化學方程式中的加號“+”和等號“=”有特定的化學意義;反應物間的“+”號表示物質間有“反應關係”，即用“+”號相連的物質間能發生化學反應，故應將“+”號讀成“與”、“和”或“跟”。生成物間的“+”號表示物質的“並存關係”，即反應後同時有這樣幾種物質生成，故應將“+”號讀成“和”。“=”號則表示“反應生成”和“質量守恆”的意思，即左邊那些物質“反應生成”了右邊那些物質。例如，化學方程式：

CuO+H2Cu+H2O

應讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應生成了銅和水;而不應讀成：氧化銅加氫氣等於銅加水。

(2)由於化學方程式中等號“=”左右兩邊所表示的是物質的轉化關係，故左右兩邊不能像數學方程式那樣可以倒寫或移項。

你認爲下列哪種說法正確?

化學方程式2KClO32KCl+3O2↑表示

①氯酸鉀等於氯化鉀加氧氣;

②參加反應的物質是氯酸鉀，反應後生成的物質是氯化鉀和氧氣;

③在二氧比猛的催化作用下，經過加熱，每122.5 g的氯酸鉀分解後可以生成74.5 g氯化鉀和48 g氧氣。

④2個體積氯酸鉀加熱分解後可以得到2個體積氯化鉀和3個體積氧氣。