點燃
1. 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 ====== Fe3O4
2. 實驗室製取氧氣 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
通電
3. 電解水（硫酸） 2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ ?
4. 臭氧的不穩定性 2O3 === 3O2
放電
5. 空氣中高壓放電產生臭氧 3O2 ===== 2O3
6. 硫和鐵反應 S + Fe ==== FeS
7. 硫和銅反應 S + 2Cu ==== Cu2S
8. 硫和氫氧化鉀反應3S + 6KOH ==== 2K2S + K2SO3 + 3H2O
9. 硫和濃硫酸反應S + 2H2SO4（濃）===== 3SO2↑ + 2H2O
10. 硫和汞反應 S + Hg ==== HgS
11. 硫和氫氣反應 S + H2 ==== H2S
12. 過氧化氫的不穩定性製取氧氣 2H2O2 === 2H2O + O2↑
13. 硫化氫分解 H2S ==== H2 + S
點燃
14. 硫化氫在氧氣中充分燃燒2H2S + 3O2 ====== 2 SO2 + 2H2O
點燃
15. 硫化氫在氧氣中不充分燃燒 2H2S + O2 ====== 2S + 2H2O ? ? ?
16. 硫化亞鐵和鹽酸反應 FeS + 2HCl === FeCl2 + H2S↑
17. 硫化亞鐵和稀硫酸反應 FeS + H2SO4 === FeSO4 + H2S↑
18. 二氧化硫和水反應SO2 + H2O === H2SO3
19. 二氧化硫轉化爲三氧化硫2SO2 + O2 2 SO3
催化劑
20. 三氧化硫和水反應SO3 + H2O === H2SO4
21. 二氧化硫和氫氧化鈉反應 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O
22. 三氧化硫和氫氧化鈉反應 SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O
23. 亞硫酸的不穩定性 H2SO3 SO2 ↑+ H2O
24. 亞硫酸在空氣中被氧化 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
25. 鋅和稀硫酸反應 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
26. 氧化銅和稀硫酸反應CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
27. 氫氧化鈉和稀硫酸反應 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O
28. 氯化鋇和稀硫酸反應BaCl2+ H2SO4 === BaSO4↓+ 2HCl
29. 碳和濃硫酸反應 C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
30. 銅和濃硫酸反應Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
31. 蔗糖脫水 C12H22O11 12C + 11H2O
32. 硫化氫和濃硫酸反應 H2S + H2SO4(濃) === SO2↑ + S↓+ 2H2O
33. 溴化氫和濃硫酸反應 2HBr + H2SO4(濃) === Br2 + SO2↑+ 2H2O
34. 碘化氫和濃硫酸反應 2HI + H2SO4(濃) === I2 + SO2↑+ 2H2O
35. 硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 === 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑ + 3Na2SO4
36. 硫酸鋁和偏鋁酸鈉溶液反應
Al2(SO4)3 + 6NaAlO2 + 12H2O === 8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
37. 二氧化硫通入溴水中 SO2 + Br2 +2H2O === H2SO4+ 2HBr
38. 硫化氫通入碘水中H2S + I2 === S↓+ 2HI
39. 氫硫酸與氯化鐵溶液反應H2S + 2FeCl3 === S↓+ 2FeCl2 + 2HCl
40. 亞硫酸鈉溶液中加入氯水Na2SO3 + Cl2 +H2O === Na2SO4 + 2HCl
41. 實驗室制二氧化硫 Na2SO3 + H2SO4(濃) === Na2SO4+ SO2↑+ H2O
