在國中化學課本中，酸和鹼的知識內容是比較重要的，雖然這個部分的知識點比較難，但是我們也要盡力將這個知識點掌握好。下面是本站小編爲大家整理的國中化學重要的知識，希望對大家有用!
一、爲什麼酸或鹼具有一些相似的化學性質呢?
答：酸或鹼的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和 Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;NaOH在水中會解離出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中會解離出Ca2+和OH-.我們看到酸都能解離出H+，而鹼都能解離出OH-，也就是說雖然有不同的酸或鹼，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它們具有一些相似的化學性質。
二、凡是生成鹽和水的反應都是中和反應嗎?
答：不是。因爲中和反應的定義是“酸和鹼作用生成鹽和水的反應”。除了酸和鹼作用能生成鹽和水外，在酸和鹼的化學性質中我們還學到過能生成鹽和水的'反應，如某些非金屬氧化物與鹼反應(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O); 某些金屬氧化物與酸反應(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但這些都不是中和反應。
三、pH值小於7、等於7、大於7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現怎樣的變化?
答：pH值小於7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會增大，但不會超過7，只會無限接近於值大於7的溶液是鹼性溶液，同理pH值會減小，但不會超過7，只會無限接近於值等於7的溶液，顯中性，稀釋後還是中性溶液，所以其pH不變，還是等於7.
四、石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎?
答：不會。酸鹼指示劑只有遇到酸溶液或鹼溶液時纔會改變顏色。大多數的酸都是溶於水的，而鹼則不同，只有少數鹼是能夠溶於水的，如：氫氧化鉀 (KOH)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鋇Ba(OH)2和氫氧化鈣Ca(OH)2。當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵Fe(OH)3等是不能溶於水的鹼，所以石蕊和酚酞不會變色。
五、長期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，爲什麼溶質的質量分數都會減小?
答：因爲濃硫酸有吸水性，長期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質量增加，溶液質量增加，溶質的質量分數減小;濃鹽酸有揮發性，易揮發出溶質，溶質的質量減少，溶質的質量分數減小。
用pH試紙測定溶液的酸鹼度時，能否將試紙用水潤溼?
答：不能。潤溼後相當於將溶液稀釋了，酸性和鹼性都減弱了。潤溼後測定的酸性溶液的pH值比實際溶液的pH值偏大，而鹼性溶液的pH值比實際溶液的 pH值偏小。
六、“酸溶液”和“酸性溶液”，“鹼溶液”和“鹼性溶液”是一回事嗎?
答：不是。酸溶液僅指溶質爲酸的溶液，一定屬於酸性溶液;如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬於酸溶液; 鹼溶液指可溶鹼的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3.H2O)，一定屬於鹼性溶液;但某些鹽類化合物的溶液如Na2CO3 溶液也顯鹼性，卻不屬於鹼溶液。
七、我們平日所說的調味品鹽與化學上的鹽是一回事嗎?
答：不是。我們平日所用的廚房調味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉(NaCl)，而化學上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、鹼一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣(CaCl2)、碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)等都屬於鹽類物質。
八、如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應恰好完全進行?
答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10ml氫氧化鈉溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，並邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色爲止，此時氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應。
九、爲什麼將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存?
答：氫氧化鈉固體會吸收空氣中的水和二氧化碳，發生如下反應CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會潮解、變質。同樣生石灰會有如下反應 CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而變質，所以二者都需要密封保存。
國中化學知識重點單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) --- 另一種金屬 + 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(3)鹼性氧化物(金屬氧化物) +酸 --- 鹽 + 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物(非金屬氧化物) +鹼 -------- 鹽 + 水
6.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
7.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 (中和反應)
8.鹽酸和燒鹼反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
10.氫氧(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
11.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (實驗室制CO2)
12.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 --- 另一種鹼 + 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓(8)鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽
16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
複分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
+1價:HClO ;NaClO;Ca(ClO)2.
+5價:HClO3 ;KClO3.
+7價:HClO4 ;KClO4.
國中化學實驗知識1.實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等;
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉; SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ.鹼用水沖洗，再塗上硼酸;
Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)
(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(並可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體);[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體裏含有某種氣體
(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)
