高中化學實驗題是化學中重要的一題,下面是小編整理的大學聯考化學實驗題知識點,供大家參考!
大學聯考化學實驗題知識點:文字表達歸納1、濃硫酸的稀釋:
向燒杯中加入一定量的蒸餾水,沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸並不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測定溶液酸鹼性:
用乾燥潔淨的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部,與標準比色卡比較,讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗氣體:
(以NH3爲例)用玻璃棒貼取溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口,看試紙是否變藍。
4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞爲例):
①微熱法:將導管插入水槽中,手握大試管,若導管口有氣泡冒出,鬆開手時導管口迴流一段水柱,說明該裝置的氣密性良好。
②液差法:塞緊橡皮塞,用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分,從長頸漏斗中向試管中注水,使長頸漏斗中液麪高於試管中液麪,過一段時間,液麪差不變,說明氣密性良好。(若爲分液漏斗,塞緊橡皮塞,用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打開活塞,若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下,說明氣密性良好。)
5、聞氣體的氣味:
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動,使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應:
(以K元素爲例)用潔淨的鉑絲蘸取待測液,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否爲紫色。(注:洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉澱:
把蒸餾水沿着玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱,靜置,使蒸餾水濾出,重複2~3次即可。
8、判斷沉澱劑是否足量的操作:
在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中),滴加沉澱劑,若不再產生沉澱,說明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是:在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉澱是否洗滌乾淨的操作:
取少量最後一次洗滌洗液,滴加相應試劑……
10、萃取分液操作:
關閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,充分振盪、靜置、分層,在漏斗下面放一個小燒杯,打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意:
待溫度恢復至室溫時,調節量筒(或量氣管)使左右液麪相平。
12、酸鹼中和滴定終點判斷:
如強酸滴定強鹼,用酚酞用指示劑,當最後一滴酸滴到錐形瓶中,溶液由紅色變爲無色,且半分鐘內不變色即爲終點。(拓展:氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由無色變爲淺紫色,且半分鐘不褪色。)
13、有機實驗中長導管的作用:
冷凝迴流,提高反應物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的製備:
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,當溶液變紅褐色時,立即停止加熱。
15、滲析操作:
將膠體裝到半透膜袋中,用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上,浸在燒杯的蒸餾水中,並及時更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作:
往容量瓶內加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一隻手托住瓶底,把瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水,將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。
17、氣體驗滿和檢驗操作:
①氧氣驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰, 若聽到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;聽到輕微的“噗”的'一聲,則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)
③二氧化碳驗滿:將燃着的木條平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則氣體已滿。④氨氣驗滿:用溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿:用溼潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍說明氣體已滿。
18、玻璃儀器洗淨的標準是:
既不聚成水滴,也不成股流下。
19、皂化反應完成的標誌:
靜置不分層。
20、引發鋁熱反應的操作:
加少量KClO3,插上鎂條並將其點燃。
21、量取液體讀數:
視線應與刻度和液麪凹液麪最低點水平相切。
22、銀氨溶液的配製:
在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉澱恰好溶解爲止。
23、固體加熱至恆重的標誌:
連續兩次稱量質量差不超過0.1g。
24、澱粉水解程度的判斷:
完全水解——加入碘水,不顯藍色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液於試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉澱產生,證明澱粉沒有水解。
部分水解——用兩個試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍色,另一份加鹼中和硫酸 後再加入
新制的Cu(OH)2加熱, 產生磚紅色沉澱 (同時具有上述兩種現象)。
25、檢驗鹵代烴中滷原子的操作:
取樣與NaOH溶液共熱,然後加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,據沉澱顏色進行判斷。
26、物質檢驗操作:
取樣→加試劑→表現象→說結論。
大學聯考化學實驗題知識點:化學實驗注意事項1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放,應現配現用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極爲易爆
2.實驗室製取氧氣完畢後,應先取出集氣瓶,再取出導管,後停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤溼
錯誤,PH試紙不潤溼
4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時,所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確
5.爲防止揮發,濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上,應立即用水沖洗,再用乾燥布擦淨,最後塗上NaHCO3溶液
錯誤,先用乾燥布擦淨,再用水沖洗,最後塗上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中,液麪所在刻度爲12.00,則其中所盛液體體積大於13.00mL
正確
8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL鹼式滴定管
錯誤,應用酸式滴定管
9.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯製備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯製備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振盪,眼睛注視滴定管中的液麪下降的速度
錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12.稱量時,稱量物放在稱量紙上,置於托盤天平的右盤,砝碼放在托盤天平的左盤中
錯誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封,加熱試管,溶液變紅色,冷卻後又變無色。確定溶液成分
應爲SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑑別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,通常選擇甲基橙作指示劑,終點顏色由橙變黃
錯誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯誤,應該使用滲析
17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸,以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱
19.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
大學聯考化學實驗題知識點:化學公式實驗常見公式1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒:2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應:4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應:CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑