從近幾年的化學大學聯考試題看，在實驗題和理論試題中都出現了用文字正確表述分析解決問題的過程或結論的題目，實驗題對大多數同學來說都是一個難點。下面是本站小編爲大家整理的大學聯考化學必備知識點，希望對大家有用!
1、濃硫酸的稀釋：
向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸並不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測定溶液酸鹼性：
用乾燥潔淨的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗氣體：
(以NH3爲例)用玻璃棒貼取溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。
4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞爲例)：
①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，鬆開手時導管口迴流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。
②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液麪高於試管中液麪，過一段時間，液麪差不變，說明氣密性良好。(若爲分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)
5、聞氣體的氣味：
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應：
(以K元素爲例)用潔淨的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否爲紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉澱：
把蒸餾水沿着玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水濾出，重複2～3次即可。
8、判斷沉澱劑是否足量的操作：
在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中)，滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，說明沉澱完全。
如：粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉澱是否洗滌乾淨的操作：
取少量最後一次洗滌洗液，滴加相應試劑……
10、萃取分液操作：
關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意：
待溫度恢復至室溫時，調節量筒(或量氣管)使左右液麪相平。
12、酸鹼中和滴定終點判斷：
如強酸滴定強鹼，用酚酞用指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變爲無色，且半分鐘內不變色即爲終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變爲淺紫色，且半分鐘不褪色。)
13、有機實驗中長導管的作用：
冷凝迴流，提高反應物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的製備：
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
15、滲析操作：
將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，並及時更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作：
往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17、氣體驗滿和檢驗操作：
①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。
②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)
③二氧化碳驗滿：將燃着的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。
④氨氣驗滿：用溼潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
⑤氯氣驗滿：用溼潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
高中化學基礎知識離子反應、離子共存、離子方程式
電解質在溶液裏所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向於降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決於離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存於同一溶液中。
1. 離子反應發生的條件
(1). 離子反應生成微溶物或難溶物。
(2). 離子反應生成氣體。
(3). 離子反應生成弱電解質。
(4). 離子反應發生氧化還原反應。
根據化學反應類型，離子反應可分爲兩類，一是酸鹼鹽之間的複分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：
(5).微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液裏的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉澱析出
MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
(6).生成絡離子的反應：
FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉澱物也不是氣體，爲什麼反應能發生呢?主要是生成了難電離的(SCN)2+絡離子。
(7).優先發生氧化還原反應：
具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe(OH)3沉澱和H2S氣體。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
總之：在水溶液裏或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向着降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。
2. 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉澱的離子參與反應，其餘的成分實際上未參與反應。
3.離子反應方程式的類型
(1). 複分解反應的離子方程式。
(2). 氧化還原反應的離子方程式。
(3). 鹽類水解的離子方程式。
(4). 絡合反應的離子方程式。
高中化學知識重點一、烴
1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱爲碳氫化合物，也稱爲烴。
2、烴的分類：
3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：
有機物 | 烷烴 | 烯烴 | 苯及其同系物 |
通式 | CnH2n+2 | CnH2n | —— |
代表物 | 甲烷(CH4) | 乙烯(C2H4) | 苯(C6H6) |
結構簡式 | CH4 | CH2＝CH2 | 或 |
(官能團) 結構特點 | C－C單鍵， 鏈狀，飽和烴 | C＝C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴 | 一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環狀 |
空間結構 | 正四面體 | 六原子共平面 | 平面正六邊形 |
物理性質 | 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水 | 無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶於水 | 無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶於水 |
用途 | 優良燃料，化工原料 | 石化工業原料，植物生長調節劑，催熟劑 | 溶劑，化工原料 |
有機物 | 主 要 化 學 性 質 |
烷烴： 甲烷 | ①氧化反應（燃燒） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙） ②取代反應 （注意光是反應發生的主要原因，產物有5種） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 |
烯烴： 乙烯 | ①氧化反應 （ⅰ）燃燒 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反應 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發生加成反應 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑑別烷烴和烯烴，如鑑別甲烷和乙烯。 |
苯 | ①氧化反應（燃燒） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙） ②取代反應 苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代。 ③加成反應 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 |
4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。
概念 | 同系物 | 同分異構體 | 同素異形體 | 同位素 |
定義 | 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質 | 分子式相同而結構式不同的化合物的互稱 | 由同種元素組成的不同單質的互稱 | 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱 |
分子式 | 不同 | 相同 | 元素符號表示相同，分子式可不同 | —— |
結構 | 相似 | 不同 | 不同 | —— |
研究對象 | 化合物 | 化合物 | 單質 | 原子 |
5、烷烴的命名：
(1)普通命名法：把烷烴泛稱爲“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數字表示。
區別同分異構體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
(2)系統命名法：
①命名步驟：
找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
(3)寫名稱-先簡後繁,相同基請合併
②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示相同取代基的個數
6、比較同類烴的沸點:
(1)一看：碳原子數多沸點高。
