一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)
1．(2010大同高一檢測)下列常用實驗儀器中，不能直接用於混合物的分離或提純的是()
A．分液漏斗B．漏斗
C．蒸餾燒瓶D．容量瓶
解析：A項用於分離兩種互不相溶的液體；B項用於分離不溶性固體和液體；C項用於分離沸點不同的液體；D項用於配製溶液。
答案：D
2．如圖所示的實驗操作中，正確的是()
解析：B項錯，試管內的液體太多；C項錯，膠頭滴管不能伸入試管內；D項錯，漏斗下管口沒有靠在燒杯內壁上。
答案：A
3．只用一種試劑就能鑑別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()
A．KNO3溶液B．稀H2SO4
C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液
解析：分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發生反應，無明顯現象；Na2SO4只與Ba(NO3)2反應生成白色沉澱(BaSO4)。它們都不能鑑別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應生成白色沉澱(BaSO4)，與Na2CO3反應產生氣體CO2。
答案：B
4．設阿伏加德羅常數爲NA，則下列說法正確的是(多選)()
A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數爲2NA
B．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子數爲0.3NA
C．常溫下，2.7gAl與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數爲0.15NA
D．常溫下，1L0.1molL－1MgCl2溶液中含Cl－數爲0.2NA
解析：A項錯，11.2L甲烷常溫常壓下的物質的量不是0.5mol，故CH4中含H原子不爲2NA，B項錯，0.3molSO2含有的氧原子爲0.6NA。
答案：CD
5．xgH2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數爲()
A．9x/ymol－1B．9y/xmol－1
C．x/ymol－1D．y/xmol－1
解析：n(H2O)＝xg18gmol－1
n(H)＝2n(H2O)＝x9mol
又：n＝NNA，則：yNA＝x9。
所以：NA＝9yxmol－1
答案：B
6．在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()
A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3的質量小
C．兩種氣體的分子數目相等D．兩種氣體的氧原子數目相等
解析：根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯；等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。
答案：D
7．將5molL－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是()
A．0.05molL－1B．0.25molL－1
C．0.10molL－1D．0.50molL－1
解析：稀釋過程：c濃V濃＝c稀V稀，即：5molL－1×10mL＝c稀×200mL得c稀＝0.25molL－1。
答案：B
8．電影《閃閃的紅星》中，爲讓被困的紅軍戰士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好採用的方法是()
A．過濾B．萃取
C．蒸發D．蒸餾
解析：食鹽溶於水後，蒸發溶劑，可得到食鹽固體。
答案：C
9．下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是()
A．①②③B．③④
C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥
解析：①誤差太大，應該用10mL量筒；②應在托盤上各放一張質量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤；③正確；④應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。
答案：D
10．下列有關實驗操作中，正確的是()
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，爲了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba(NO3)2溶於水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水衝入下水道
C．用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸乾
D．用濃硫酸配製一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶於水後，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
解析：將已經取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試劑時應“少量多次”，避免浪費，A項不正確；Ba(NO3)2屬於重金屬鹽，是有毒物質，不可以倒入水槽中再衝入下水道，B項不正確；蒸發時當蒸發皿中出現較多固體時應停止加熱，利用餘熱蒸乾，C項不正確；濃硫酸溶於水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容後冷卻的溶液的體積會減小，使濃度偏大。
答案：D
11．相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣體C，則C的化學式爲()
A．ABB．AB2
C．A2BD．A4B2
解析：在相同狀況下，氣體的物質的量之比等於它們的體積之比，等於它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比爲2∶1∶2。據質量守恆(反應前後原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式爲A2B。
答案：C
12．在除雜過程中要儘量除去雜質，那麼，加入的試劑必須稍過量，且最後過量物質可以使用物理方法或化學方法除去。現要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的.是()
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
解析：一般除雜要儘量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑。加試劑順序應是：Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍後加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最後再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發而除去。
答案：C
13．配製250mL0.1molL－1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配製溶液濃度偏高的是()
A．容量瓶內有水，未經過乾燥處理
B．定容時，仰視刻度線
C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
D．定容後倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低於刻度線，再補加幾滴水到刻度線
解析：根據物質的量濃度公式可知c＝nV＝m/MV，影響因素爲兩大方面：溶質的質量和溶液的體積。A項，容量瓶內有水，既不影響溶質的質量，也不影響液體的定容；B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使濃度偏低；C項，量筒在量取液體體積時，已經附着在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體後，不能用水洗滌，這時會造成溶質的質量增多，濃度偏高；D項定容後，搖勻會使一部分液體沒及時迴流，此時液麪雖低於刻度線，但已經配製完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。
答案：C
14．將溶質的質量分數爲14%的KOH溶液加熱蒸發掉100g水後，得到溶質質量分數爲28%的溶液80mL，此時溶液中溶質的物質的量濃度爲()
A．5molL－1B．6.25molL－1
C．7molL－1D．6.75molL－1
解析：設蒸發濃縮後溶液中溶質物質的量濃度爲x，根據蒸發前後溶質質量不變，則(0.08L×x×56gmol－128%＋100g)×14%＝0.08L×x×56gmol－1，x＝6.25molL－1。
答案：B
15．20℃時，飽和KCl溶液的密度爲1.174gcm－3，物質的量濃度爲4.0molL－1，則下列說法中，正確的是(多選)()
A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大於4.0molL－1
B．此溶液中KCl的質量分數爲74.51174×100%
C．20℃時，密度小於1.174gcm－3的KCl溶液是不飽和溶液
D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大於1.174gcm－3
解析：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25℃的濃度大於4.0molL－1；假設此溶液爲1L，則m(溶液)＝ρV＝1.174gcm－3×1000cm3＝1174g，m(KCl)＝c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)＝4.0molL－1×1L×74.5gmol－1＝298g，所以KCl的質量分數應爲298g1174g×100%，B項錯誤。此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，仍爲飽和溶液，密度仍爲1.174gcm－3，D項錯誤。
答案：AC
二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)
16．(8分)(1)水資源非常重要，聯合國確定2003年爲國際淡水年。下列關於水的說法中錯誤的是()
A．蒸餾法是海水淡化的方法之一
B．淡水的密度小於海水的密度
C．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少
D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小
(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應採用的一組試劑是()
A．水、硝酸銀、稀硝酸B．水、氫氧化鈉、鹽酸
C．水、氫氧化鉀、鹽酸D．水、氫氧化鉀、硫酸
(3)下表所列三種物質都含有少量雜質，試在表中相應的空格內分別除去雜質應選用的試劑和方法，及有關化學反應方程式。
物質雜質除去雜質所選用的試劑和方法反應的化學方程式
NaNO3NaCl
ZnSO4CuSO4
(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣？
________________________________________________________________________。
解析：水在4℃時密度最大。
答案：(1)D(2)C(3)加入AgNO3，過濾、蒸發NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3加入鋅粒、過濾、蒸發Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4(4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl，然後通過濃H2SO4除去H2O
17．(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現進行如下實驗。請根據實驗現象回答各問題。
實驗操作實驗結論
(1)將混合物溶於水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________
(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解原混合物肯定有__________，無________
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉澱原混合物肯定有__________
解析：根據實驗(1)混合物溶於水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因爲CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶於水)。根據實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產生白色沉澱，再加稀HNO3，沉澱不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因爲BaSO4和BaCO3都是白色沉澱，但BaSO4不溶於稀HNO3，BaCO3溶於稀HNO3)。根據實驗(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉澱產生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因爲Mg(OH)2是白色沉澱]。
答案：(1)CuSO4、CaCO3(2)Na2SO4Na2CO3(3)MgCl2
18．(10分)實驗室要用Na2CO310H2O晶體配製500mL0.1molL－1Na2CO3溶液，回答下列問題：
(1)應該用托盤天平稱取Na2CO310H2O________g。
(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液麪的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A爲8，量筒中液體的體積是________mL。
(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配製溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；
B．定容時加水超過刻度線________________________________________；
C．最終定容時俯視觀察液麪______________________________________。
解析：(1)500mL×10－3L/mL×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。
(2)從圖中可知，每個小刻度代表0.2mL，凹液麪在7.2mL處。
(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響；
B．水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低；
C．俯視液麪會使體積偏小，濃度偏高。
答案：(1)14.3(2)7.2(3)無影響偏低偏高
19．(12分)(1)相同物質的量的O2和O3的質量比________，分子個數比爲________，所含氧原子的個數比爲________。
(2)在200mL2molL－1MgCl2溶液中，溶質的質量爲________。此溶液中Mg2＋的物質的量濃度爲________，Cl－的物質的量濃度爲________________________。
(3)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
解析：(1)由n＝mM，n＝NNA計算求得。
(2)由cB＝nVaq，m＝nM計算求得。
(3)化學實驗基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。
答案：(1)2∶31∶12∶3
(2)38g2molL－14molL－1
(3)攪拌加速溶解引流攪拌，防止液體局部過熱，使液體飛濺
20．(15分)在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，乾燥後，恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩餘氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。
(2)若剩餘氣體的體積爲aL。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩餘氣體的體積爲aL，則a的取值範圍是
________________________________________________________________________。
解析：因2CO＋O2點燃,2CO2,2H2＋O2點燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質的量之比等於H2與O2消耗的物質的量之比，都等於2∶1；在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等於氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5L，餘下O2總是10L。
(1)題中燃燒後恢復原狀時，水爲液體，氣體體積爲15L，則CO2爲15L－10L＝5L，由碳原子守恆得原CO爲5L，則V(H2)＝10L－5L＝5L。
(2)剩餘氣體爲aL，則CO2爲(a－10)L，CO爲(a－10)L，H2體積爲[10－(a－10)]L，即(20－a)L。
(3)假設起始氣體全部是CO時，a爲最大值；全部是H2時，a爲最小值。a爲最大值時生成10LCO2，剩餘10LO2，所以a爲20，a爲最小值時只是剩餘10LO2，所以10<a<20。
答案：(1)55(2)a－1020－a(3)10<a<20
