酸鹼鹽氧化物反應化學方程式練習
（1）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH =
鹽酸和氫氧化銅反應：HCl + Cu(OH)2 =
鹽酸和氫氧化鈣反應：HCl + Ca(OH)2 =
鹽酸和氫氧化鐵反應：HCl + Fe(OH)3 =
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：HCl + Al(OH)3 =
硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + NaOH =
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + KOH =
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 =
硫酸和氫氧化鐵反應：H2SO4 + Fe(OH)3=
硝酸和燒鹼（氫氧化鈉）反應：HNO3+ NaOH =
（2）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽（複分解反應）
碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + HCl =
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + HCl =
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 =
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 =
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 =
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 （複分解反應）
氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4 =
氫氧化鈉與氯化鐵：NaOH + FeCl3 =
氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl2 =
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 =
（5）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
【要注意能否反應！鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金】
銅和稀硫酸：Cn + H2SO4=
鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=
鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=
鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=
鋁和稀硫酸：Al +H2SO4=
銅和稀鹽酸：Cu + 2HCl =
鋁和稀鹽酸：Al + HCl =
（6）金屬單質 + 鹽（溶液）==另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）【要注意金屬活動性的強弱】鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 =
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 =
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 =
（7）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + HCl =
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + H2SO4 =
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + HCl =
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 =
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + HCl =
（8）酸性氧化物 +鹼 ==鹽 + 水
氫氧化鈉暴露在空氣中變質：NaOH + CO2 =
氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO2 =
氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO3 =
氫氧化鈣暴露在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 =
氫氧化鈣吸收二氧化硫氣體：Ca(OH)2 + SO2 =
1.用“侯氏聯合制鹼法”製得的純鹼常含有少量的氯化鈉。爲測定某純鹼樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純鹼樣品3.3g，充分溶解於水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關係如右圖所示。求：
(1)該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
2.100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：
/g (1)生成氯化鈉的質量：
(2)稀鹽酸中溶質的質量分數。
3.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中 拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取 出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關係如圖所示。 (1)完全反應後生成氧氣的質量爲。 (2)計算該溶液中溶質的質量分數。
4.某同學欲配製溶質質量分數爲3％的過氧化氫溶液作爲消毒液。現有一瓶標籤已破損 的過氧化氫溶液，爲測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g於燒杯中，加入一 定量的二氧化錳，完全反應後，稱得燒杯內剩餘物質的總質量是33.8g，將杯內剩餘物 質過濾、洗滌、乾燥後得濾渣3g。請根據要求回答下列問題：
(1)加入二氧化錳後發生反應的化學方程式爲__________________________ (2)生成氧氣的質量是 _________________
(3)根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式爲_______________ (4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 ______________
(5)若取一定量的瓶內溶液配製成溶質質量分數爲3％的過氧化氫溶液100g，需加入水的'質量
是？
5.已知 Na2CO3的水溶液呈鹼性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混 合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數爲10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入 稀鹽酸的質量關係曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。 (2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中爲不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中 溶質的質量分數。(計算結果保留一位小數)
6.某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少?
7. 50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後，恰好完全反應。經過濾、乾燥、稱量，得到5g沉澱。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算： (1)參加反應的K2CO3的質量。
(2)過濾後所得溶液的溶質質量分數。
8.某校化學興趣小組爲測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶於30g水後，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶於水，硝酸
銨與氫氧化鈉的反應方程式爲：NH4NO3＋3＋H2O＋NH3↑)。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
試回答下列問題：
(1)請在下面的座標紙上，以反應時間爲橫座標，以產生的NH3質量爲縱座標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關係曲線； (2)表中m約爲 ；
(3)硝酸銨樣品的純度爲；
(4)試計算反應後所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數 (不考慮反應過程中水損失的質量)。
9.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。爲了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小羣同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗淨、乾燥並搗碎後，稱取10g 放在燒杯裏，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應後，稱得反應剩餘物爲97.14g 。(假設其他物質不與鹽酸反應) (1)產生二氧化碳氣體 g。 (2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
10.環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等於7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量爲40g,同時測得反應後溶液質量爲138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。 11．某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應後，生成氯化銀沉澱2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數。
