怎麼在化學學科中取得好成績呢，我們需要多做一些大學聯考化學模擬試卷，從大學聯考化學模擬試卷的做題中提升自己，以下是本站小編爲你整理的2018屆溫州市大學聯考化學模擬試卷，希望能幫到你。
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1.下列物質中屬於鹽的是
B.H2SO4 3
2.下列儀器及其名稱不正確的是
A.量筒 B.試管 C.蒸發皿 D.分液漏斗
3.非金屬性最強的元素是
A.C C.S
2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反應類型是
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.複分解反應
5.實驗室有兩瓶失去標籤的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑑別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是
試紙 B.紫色石蕊試液 2CO3固體 2溶液
6.下列物質的水溶液因水解呈鹼性的是
2CO3 3
7.下列各組中，互稱爲同分異構體的是
A.O2與O3 B.35Cl與37Cl
3CHO與CH2—CH2 4與C2H6
8.下列關於硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是
A.前者是混合物，後者是純淨物 B.兩者都具有丁達爾效應
C.分散質的粒子直徑均在1~100nm之間 D.前者可用於殺菌，後者可用於淨水
9.下列化學用語表達正確的是
A.乙烯的結構簡式：C2H4 B.甲烷分子的球棍模型：
的電子式： D.氟離子的結構示意圖：
10.下列說法不正確的是
A.煤、石油、天然氣均爲化石燃料，它們屬於可再生資源
B.生物質能來源於植物及其加工產品所貯存的能量
C.氫氣的燃燒產物是水，不會污染環境，是理想的清潔燃料
D.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
11.下列物質的製備，不符合工業生產實際的是
A.工業上用電解熔融氯化鎂制單質鎂
B.工業上用電解飽和食鹽水制氯氣
C.工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅
D.工業上鍊鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2
12.在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應2HI(g) H2(g)+I2(g)，
2s 時生成0.1 mol H2，則以HI表示該時段的化學反應速率是
A.0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B.0.1 mol•Lˉ1•sˉ1
C.0.2 mol•Lˉ1•sˉ1 D.0.8 mol•Lˉ1•sˉ1
13.下列說法不正確的是
2能使溼潤的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性
B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3
C.利用溴單質的氧化性可以把碘離子轉化爲碘單質
D.實驗室常用NaOH溶液吸收多餘的Cl2以避免污染
14.下列說法不正確的是
A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因爲乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B.苯可以使溴水褪色，是發生了加成反應
C.乙醛在一定條件下與氧氣反應生成乙酸，乙醛發生了氧化反應
D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)
15.下列說法正確的是
A.碘單質的昇華過程中，只需克服分子間作用力
4Cl屬於離子化合物，該物質中只存在離子鍵
C.在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D.金剛石和足球烯(C60)均爲原子晶體
16.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A.裝置甲中銅片表面產生氣泡
B.裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動
C.裝置乙中電子從銅片經導線流向鋅片
D.裝置乙中正極的電極反應式：2H++2eˉ= H2↑
17.關於常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是
A.氨水溶液的濃度大於氫氧化鈉溶液
3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH ˉ
C.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.001 mol•Lˉ1
D.往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應後溶液的pH值相同
18.下列離子方程式正確的是
A.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸鈣溶於醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
19.下列有關金屬的說法中，正確的是
A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B.燃着的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續燃燒
C.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用於印刷電路板的製作
D.鐵能與硫酸發生反應，故不能用鐵製容器貯存濃硫酸
20.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ•molˉ1，下列說法不正確的是
(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6 kJ•molˉ1
B.2mol CO(g)與1mol O2(g)反應生成2mol CO2(s)放出熱量小於565.2 kJ
C.相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大於2mol CO2(g)的`總能量
D.拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低於形成2mol CO2化學鍵所放出總能量
21.下列說法不正確的是
A.石油的裂解可以提高汽油等輕質油的質量和產量
B.在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C.葡萄糖、澱粉、油脂在一定條件下都能發生水解反應
D.往蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產生的沉澱再加水又可溶解
22.設NA爲阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A.分子數爲NA的CO和C2H4混合氣體的體積約爲22.4 L
B.標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數爲2NA
C.用MnO2與濃鹽酸製取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉移電子數爲NA
D.0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH+4的數目爲0.3NA
23.短週期元素X、Y、Z、W在元素週期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是週期序數的2倍。下列判斷不正確的是
A.最高正化合價：X
B.原子半徑：X
C.氣態氫化物的熱穩定性：Z
D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X
24.下列說法不正確的是
A.配製一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液麪離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生白色沉澱，則該溶液中一定含有SO42-
C.分液操作時，將下層液體先放出，然後關閉旋塞，將上層液體從上口倒出。
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應後，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分
25.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol•L-1
D.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)<0.1mol•L-1
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)
26.(4分) A爲標準狀況下密度爲1.25 g•L-1的常見氣態烴。有關物質的轉化關係如下圖：
請回答：
(1)X分子中官能團的名稱是 ▲ 。
(2)向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振盪後水浴加熱。寫出加熱後觀察到的現象
▲ 。
(3)X轉化爲C的化學方程式是 ▲ 。
27.(6分)某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學設計並完成如下實驗：(所加試劑均過量)
已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
請回答：
(1)白色沉澱是 ▲ (填化學式)。
(2)生成紅褐色沉澱的離子方程式爲 ▲ 。
(3)根據實驗現象, 固體粉末中一定存在的組分是 ▲ (填化學式)。
28.(6分)右圖爲濃硫酸與銅片反應的裝置。
請回答：
(1)濃硫酸與銅片反應的化學方程式爲 ▲ 。
(2)反應一段時間後，試管乙中品紅溶液的現象是
▲ 。
(3)下列有關該實驗的說法中，不正確的是 ▲ 。
A.該反應中濃硫酸只體現酸性
B.試管乙中含有鹼液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染
C.反應一段時間後，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色
D.含0.04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SO2(標準狀況)
29.(4分)取100mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100mL 3.0 mol•L-1的Ba(OH)2溶液時，溶液顯中性。請計算：
(1)原混合液中H+的物質的量濃度爲 ▲ mol•L-1。
(2)當加入的Ba(OH)2體積爲75mL時，產生的沉澱質量爲 ▲ g。
30.【加試題】(10分)某固體甲 [成分爲M3Z2 (OH) a(CO3) b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產生大量的CO2可以作爲原料製備有機產品。取甲46g高溫灼燒至恆重，得到11.2L CO2(標準狀況)和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶於強酸又溶於強鹼，向乙中加入足量的稀硫酸所得產物中含有MSO4。請回答：
(1)甲灼燒至恆重的化學方程式 ▲ (M、Z用元素符號表示)。
(2)甲能用作塑料阻燃劑的原因 ▲ 。
(3)工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。已知下列反應：
①CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) ΔH1
② 2H2 (g)+ O2(g) = 2H2O (l) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3
寫出氣態甲醇完全燃燒生成CO2(g)和氣態水的熱化學方程式： ▲ (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示ΔH)。
(4)反應CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g)，它的有關數據如下圖所示。
下列說法正確的是 ▲ 。
A.曲線Ⅰ對應的反應物起始物質的量之比爲1.5
B.單位時間內消耗H2的物質的量與消耗H2O的物質的量之比爲3∶1時，反應達到平衡狀態
C.a點對應的H2的平衡轉化率爲90 %
D.b點對應的平衡常數K值大於c點
(5)反應CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) 在體積爲2L的固定絕熱的密閉容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O ，第4 min達到平衡，反應中c(CO2)的變化情況如下圖所示。在第5 min時向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2(其它條件不變)，第8 min達到平衡，此時c(H2) =c(CH3OH)。請在下圖中畫出5到9 min的c(CO2)濃度示意曲線。
31.【加試題】(10分)乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林( )，是常用的解熱鎮痛藥。實驗室合成流程如下：
查閱資料：
阿司匹林：受熱易分解，溶於乙醇、難溶於水
水楊酸(鄰羥基苯甲酸)：溶於乙醇、微溶於水
醋酸酐[(CH3CO)2O]：無色透明液體，溶於水形成乙酸
請根據以上信息回答下列問題：
(1)① 合成阿司匹林時，下列幾種加熱方式最合適的 ▲ 。
A B C D
②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須乾燥的原因是 ▲ 。
③如右圖所示裝置，通過抽濾可使粗產品與母液分離。下列說法不正確的是
▲ 。
A.抽濾能加快過濾速率，得到相對乾燥的沉澱，但顆粒太小的沉澱不能用此裝置
B.當溶液具有強酸性、強氧化性時，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C.抽濾時，當吸濾瓶內液麪快到支管口時，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再從吸濾瓶支管口倒出溶液
D.洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
(2)提純粗產物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生爲止，再抽濾。加入飽和NaHCO3溶液的目的是(用化學反應方程式表示) ▲ 。
(3)另一種改進的提純方法，稱爲重結晶提純法。
①最後步驟中洗滌劑最好選擇 ▲ 。
A.15%的乙醇溶液 溶液 C.冷水 D.濾液
②下列裝置在上述流程中肯定用不到的是 ▲ 。
A. B. C. D.
③重結晶時爲了獲得較大顆粒的晶體產品，查閱資料得到如下信息：
由信息和已有的知識分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作爲 ▲ 。
32.【加試題】(10分)有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構;有機物N可轉化爲G、F，且生成的G、F物質的量之比爲n(G)∶n(F)=1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應產生H2 33.6L(標準狀況)。各物質間的轉化流程如下(無機產物省略)：
已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化;
②同一個碳原子上連接2個-OH不穩定
請回答：
(1)E的結構簡式 ▲ 。
(2)下列說法不正確的是 ▲ 。
A.化合物B、F都能發生取代反應
B.化合物A、G都能發生氧化反應
C.一定條件下，化合物F與G反應生成N，還可生成分子組成爲C7H12O5和C5H10O4的化合物
D.從化合物A到M的轉化過程中，涉及到的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反應和縮聚反應
(3)寫出B轉化爲C和D的化學方程式 ▲ 。
(4)寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構體的結構簡式： ▲ 。
①含有苯環，且苯環上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉澱，且能與氯化鐵溶液發生顯色反應
(5)設計以CH2=CHCH3爲原料製備G的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選) ▲ 。
已知：
2018屆溫州市大學聯考化學模擬試卷答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)
題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C D A C A C D B A C B A
題目 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /
答案 B A D A D C B C C B B D /
二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)
26.(共4分)
(1)羥基 (1分)
(2)試管內壁析出光亮的銀鏡 (1分)
(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(用可逆符號也對)(2分)
27.(6分)
(1)CaCO3 (2分)
(2)Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓ (2分)
(3) SiO2、Fe2O3、K2CO3 (寫對二種給1分，寫錯一種不給分) (2分)
28.(6分)
(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
(2)品紅溶液褪色 或紅色變淺 (2分)
(3) AD (2分)
29.(4分)
(1)6.0 (2分)
(2)46.6 (2分)
30.(10分)
(1)Mg3Al2(OH)2(CO3)5 3MgO+ Al2O3+5 CO2↑+ H2O↑ (2分)
(2)甲分解吸熱且產生大量二氧化碳，(1分)同時還生成耐高溫的MgO和Al2O3覆蓋在塑料表面。(1分)
(3)2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=3ΔH2-2ΔH1-6ΔH3 (2分)
(計量係數與熱量對應即可，答案可以是其他)
(4)B C (2分)
(5) (0.2起點1分，0.175平衡點1分) (2分)
31.(10分)
(1)① B
