縱觀近年的化學大學聯考題，試題突出在以知識爲載體的基礎上，總體上更加註意對考生能力和素質的考查。江蘇的考生首先就要將基礎知識點複習到位。下面是本站小編爲大家整理的化學大學聯考重點知識，希望對大家有用!
1.鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤，熔點隨着原子半徑增大而遞減
2.硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確，濃硫酸吸水後有膽礬析出
4.能與冷水反應放出氣體單質(微信號：jinkaojuan)的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.將空氣液化，然後逐漸升溫，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤，N2的沸點低於O2，會先得到N2，留下液氧
6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7.雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以複雜硅酸鹽形式存在難溶於水
8.製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，製取漂白粉爲熟石灰和Cl2反應，波爾多液爲熟石灰和硫酸銅的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤，SiO2能溶於氫氟酸
10.鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤，加入碘水會得到FeI2，因爲Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強於I2，在溶液中FeI3是不存在的
11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
錯誤，鈍化是化學性質,實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護着鋁罐
O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤，Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失,最後得到的是Ca(HCO3)2
13.大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15.爲了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理
錯誤，是爲了防止大氣污染
16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17.硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應：Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，Fe3+可以於SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-，HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，爲物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
錯誤，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒鹼反應
高中化學選修四知識一、弱電解質的電離
1、定義：
電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。
非電解質：在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物。
強電解質：在水溶液裏全部電離成離子的電解質。
弱電解質：在水溶液裏只有一部分分子電離成離子的電解質。
2、電解質與非電解質本質區別：
電解質——離子化合物或共價化合物
非電解質——共價化合物
注意：①電解質、非電解質都是化合物
②SO2、NH3、CO2等屬於非電解質
③強電解質不等於易溶於水的化合物(如BaSO4不溶於水，但溶於水的BaSO4全部電離，故BaSO4爲強電解質)——電解質的強弱與導電性、溶解性無關。
3、電離平衡：在一定的條件下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫電離平衡。
4、影響電離平衡的因素：
A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利於電離。
B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向着電離的方向移動。
C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減弱電離。
D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利於電離。
5、電離方程式的書寫：用可逆符號弱酸的電離要分佈寫(第一步爲主)
6、電離常數：在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。叫做電離平衡常數，(一般用Ka表示酸，Kb表示鹼。)
7、影響因素：
a.電離常數的大小主要由物質的本性決定。
b.電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
C.同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的電離和溶液的酸鹼性
1、水電離平衡：
水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]
25℃時, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;
KW=[H+]·[OH-]=1*10-14
注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定。KW不僅適用於純水，適用於任何溶液(酸、鹼、鹽)
2、水電離特點：
(1)可逆
(2)吸熱
(3)極弱
3、影響水電離平衡的外界因素：
①酸、鹼：抑制水的電離
②溫度：促進水的電離(水的'電離是吸熱的)
③易水解的鹽：促進水的電離
4、溶液的酸鹼性和pH：
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH的測定方法：
酸鹼指示劑——甲基橙、石蕊、酚酞。
變色範圍：
甲基橙 3.1~4.4(橙色)
石蕊5.0~8.0(紫色)
酚酞8.2~10.0(淺紅色)
pH試紙—操作玻璃棒蘸取未知液體在試紙上，然後與標準比色卡對比即可。
注意：
①事先不能用水溼潤PH試紙;
②廣泛pH試紙只能讀取整數值或範圍。
高一化學知識口訣1、分離提純方法口訣：
(1)過濾操作口訣
漏斗燒杯玻璃棒，三樣儀器不能少。
一貼二低三要靠，濾渣記得要洗滌。
解釋：
1.鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣："鬥"指漏斗;"架"指漏斗架。這兩句說明了過濾操作實驗所需要的儀器：漏斗、漏斗架、燒杯、玻璃棒、濾紙、並且強調濾紙摺疊的角度要與漏斗的角度一樣(這樣可以是濾紙緊貼在漏斗壁上)。
2.過濾之前要靜置：意思是說在過濾之前須將液體靜置一會兒，使固體和液體充分分離。
3.三靠兩低不要忘：意思是說在過濾時不要忘記了三靠兩低。"三靠"的意思是指漏斗頸的末端要靠在承接濾液的燒杯壁上，要使玻璃棒靠在濾紙上，盛過濾液的燒杯嘴要靠在玻璃棒上;"兩低"的意思是說濾紙邊緣應略低於漏斗的邊緣，所倒入的濾液的液麪應略低於濾紙的邊緣。
(2)蒸發操作口訣
皿架玻棒酒精燈，加熱攪拌不放鬆。
液體少時停加熱，熄燈之後餘熱幹。
(3)蒸餾操作口訣
隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。
碎瓷用來防暴沸，熱氣冷水逆向行。
解釋：
1.隔網加熱冷管傾："冷管"這冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網(防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂)，在安裝冷凝管時要向下傾斜。
2.上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管接口的下緣在同一水平線上。
3.熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。
(4)萃取操作口訣
萃劑溶劑互不溶，溶解程度大不同。
充分振盪再靜置，下放上倒要分清。
解釋：
1.萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：“萃劑”指萃取劑;“質”指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同(在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度)。
2.充分振盪再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震盪，使萃取充分，然後靜置使溶液分層。
3.下放上倒要分清：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏斗口倒出。
(5)混合物分離和提純小結
原則：不增(不引入新雜質)、不減(不減少被提純物質)、
易分離(被提純物質易分離)、易復原(被提純物易復原)
2、摩 爾
一摩爾微粒有幾多?常數“阿佛加德羅”;
摩爾質量是幾何?分子(原子)量值單位克每摩;
一摩氣體“升”多少?標況二十二點四;
摩爾計算變化多，數目、質量、體積、濃度要靈活。
3、物質的量濃度溶液配製：
算稱量取步驟清，溶解轉移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻標籤便告成。
解釋：
1.算稱量取步驟清，溶解轉移再定容：這兩句的意思說明了摩爾溶液配製的步驟是：計算、稱量、(或量取)、溶解、轉移、定容。
2.室溫洗滌莫忘記："室溫"的意思是說溶解時往往因溶解的放熱而使溶液的溫度升高，故必須冷至室溫以後再轉移定容。"洗滌"的意思是指移液後，必須用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒(2-3次)，並將洗滌液皆併入容量瓶中，然後再定容。
3.搖勻標籤便告成："搖勻"的意思是說定容後蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻;"標籤"的意思是說要貼好標籤，標明溶液濃度和配製的日期。
4、一定物質的量濃度的溶液配製“八步曲”
摩爾溶液處處用，配製“八步”記心中;
第一計算溶質量，固算克數液毫升;
二是計算稱量準，固用天平液量筒;
三置溶液於燒杯，加水攪動促全溶;
第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行;
五要兩洗杯內壁，①洗液全部注入瓶;
第六振盪容量瓶，混合均勻要記清;
七要加水近刻度，再用滴管來定容;
第八加塞再搖動，反覆倒轉即成功。注：①要用蒸餾水洗。
5、容量瓶的使用
精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，
