江蘇大學聯考化學基礎知識彙總

化學這一門的知識點比較多，而大學聯考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以江蘇的學生要將所學的化學內容全面複習好。下面是本站小編爲大家整理的大學聯考化學重點知識，希望對大家有用!

1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉澱，後沉澱消失。其離子反應分步寫：

(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振盪，開始時無明顯現象，後出現白色沉澱。其離子反應分步寫：

(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式爲：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

若向足量的`NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液

化學方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液並加熱

化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉澱完全

化學方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉澱完全

化學方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓

5、碳酸氫鈣與燒鹼

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒鹼溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

反滴時則爲：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

6、氫氧化鈉與氫硫酸

NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現象，發生的離子反應方程式分別爲：

(1)OH-+H2S=HS-+H2O(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O

若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。

一、鋁 Al

1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

2、單質鋁的化學性質

①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成緻密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強鹼溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )

注意：鋁製餐具不能用來長時間存放酸性、鹼性和鹹的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

二、鐵

1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生鏽，但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮溼的空氣中易生鏽。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵鏽的主要成分是Fe2O3)。

2、單質鐵的化學性質：

①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

化學結構

1、半徑

① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。

③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和爲8。

③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質各元素化合價代數和爲零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。