一、質量守恆定律內容
參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
二、微觀解釋
在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
三、化學反應前後
（1）一定不變
宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變
宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變。
四、化學方程式含義（以2H2+O22H2O爲例）
1、宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。
2、微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數比個水分子 （對氣體而言，分子個數比等於體積之比）。
3、各物質間質量比（係數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水。
4、化學方程式提供的信息包括
（1）哪些物質參加反應（反應物）；
（2）通過什麼條件反應；
（3）反應生成了哪些物質（生成物）；
（4）參加反應的各粒子的相對數量；
（5）反應前後質量守恆，等等。
五、利用化學方程式的計算
1、對計算步驟和方法的.理解要注意以下幾點
（1）計算過程必須規範，步驟可概括爲"一設、二寫、三列、四解、五答"。
（2）各代入量均指純淨物的質量。若物質不純必須換算成純淨物的質量才能代入化學方程式進行計算。
（3）計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質的質量。
（4）計算過程中各物理量單位必須對應統一，單位要帶入計算過程。
2、常見基礎化學方程式的計算類型
（1）已知反應物的質量求生成物的質量。
（2）已知生成物的質量求反應物的質量。
3、利用化學方程式的計算易發生的幾個錯誤
（1）題意理解不清，答非所問。
（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確的依據。
（3）單位不統一，有時把體積直接代人進行計算。
（4）把不純物質的量當作純淨物的量代入。
（5）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。
