高中化學選修四重要知識點

近年的大學聯考題，對細節要求多了，知識面更廣，因此我們不僅要重視必修課本內容的學習，還要將選修書上的知識掌握好。下面是本站小編爲大家整理的高中化學必備的知識點，希望對大家有用!

混合液的pH值計算方法公式

1、強酸與強酸的混合：(先求[H+]混：將兩種酸中的H+離子物質的量相加除以總體積，再求其它)

[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)

2、強鹼與強鹼的混合：(先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質的量相加除以總體積，再求其它)

[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)

(注意 :不能直接計算[H+]混)

3、強酸與強鹼的混合：(先據H+ + OH- ==H2O計算餘下的H+或OH-，①H+有餘，則用餘下的H+數除以溶液總體積求[H+]混;OH-有餘，則用餘下的OH-數除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它)

四、稀釋過程溶液pH值的變化規律：

1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n(但始終不能大於或等於7)

2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀〈pH原+n(但始終不能大於或等於7)

3、強鹼溶液：稀釋10n倍時，pH稀= pH原-n (但始終不能小於或等於7)

4、弱鹼溶液：稀釋10n倍時，pH稀〉pH原-n (但始終不能小於或等於7)

5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液無限稀釋後pH均接近7

6、稀釋時，弱酸、弱鹼和水解的'鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強鹼變化得快。

五、強酸(pH1)強鹼(pH2)混和計算規律

1、若等體積混合

pH1+pH2=14，則溶液顯中性pH=7

pH1+pH2≥15，則溶液顯鹼性pH=pH2-0.3

pH1+pH2≤13，則溶液顯酸性pH=pH1+0.3

2、若混合後顯中性

pH1+pH2=14，V酸：V鹼=1：1

pH1+pH2≠14，V酸：V鹼=1：10〔14-(pH1+pH2)〕

(1)N及其化合物的反應方程式

a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

b) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

c) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

e) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

(2)氨及其反應方程式

a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

b) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

f) 氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

g) 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃2HCl

h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

(3)S及其化合物的化學反應方程式

a) SO2 +CaO = CaSO3

b) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O

c) SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

d) SO2 +Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

e) SO2 +2H2S = 3S + 2H2O

f) 二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

g) 濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

h) 濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

i) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

(4)N及其化合物的反應方程式

a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

b) 濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

c) 稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(5)硅Si的反應方程式冶煉純硅

a) Si +2F 2 = SiF4

b ) Si+ 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

c) 硅單質的實驗室製法：

粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si +2CO (石英沙)(焦碳)(粗硅)

粗硅轉變爲純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高溫== Si(純)+ 4HCl

(6)Cl及其化合物的反應方程式

a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

b) 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

d) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

g) 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

(7) Na的化學反應方程式

a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O

b) 鈉與氧氣反應： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉

c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

(8) Fe及化合物的化學反應方程式

a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑

b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

化學性質

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因爲漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因爲還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因爲溶於不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能爲與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能爲與H+反應生成難溶物。包括：

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式爲：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)

6、既能與酸又能與鹼反應的物質

① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用澱粉碘化鉀試紙，Cl2能使溼潤的紫色石蕊試紙先變紅後褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉澱又消失，鑑別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸乾燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬於氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產生O2。

14、能使溼潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。