高中化學選修4重要的知識點總結

高中的學生在學習化學的時候，經常會忽略掉選修課本的知識內容，選修四的知識也是比較重要的，考試的時候都有可能會被考查到。下面是本站小編爲大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!

一、焓變、反應熱

1.反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

2.焓變(ΔH)的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應

(1)符號：△H

(2)單位：kJ/mol

3.產生原因：

化學鍵斷裂——吸熱

化學鍵形成——放熱

放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 爲“-”或△H <0

吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 爲“+”或△H >0

常見的放熱反應：

①所有的燃燒反應

②酸鹼中和反應

③大多數的化合反應

④金屬與酸的反應

⑤生石灰和水反應

⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

常見的吸熱反應：

① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

② 大多數的分解反應

③ 以H2、CO、C爲還原劑的氧化還原反應

④銨鹽溶解等

二、熱化學方程式

書寫化學方程式注意要點:

①熱化學方程式必須標出能量變化。

②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示)

③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

⑤各物質係數加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數值不變

三、燃燒熱

1.概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點：

①研究條件：101 kPa

②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物

③燃燒物的'物質的量：1 mol

④研究內容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

四、中和熱

1.概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。

2.強酸與強鹼的中和反應其實質是H+和OH-反應，其熱化學方程式爲：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kJ/mol。

4.中和熱的測定實驗

1.化學反應熱概念

化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。

左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

炭水銨鹼分解類，吸熱自然右能高。

2.燃料燃燒知識理解

能源緊張，不久用光。

接觸充分，空氣足量。

節能減排，新能跟上。

高效清潔，來日方長。

3.化學反應速率概念理解

化學反應有快慢，摩爾每升比時間。

平均速率標物質，比例與係數有關。

濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

若能出現催化劑，改變大小更不難。

4.化學平衡概念理解

可逆反應有限度，所有轉化不完全。

正逆速率若相等，化學平衡狀態現。

此時反應並未停，特徵就是動定變。

(或：相反相成，可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內因，宏微相應;量變質變，運動永恆。)

5. 化學平衡

逆等動定變平衡，一等二最六一定, 正逆反應速相等，轉產二率最值衡,

質量體積 n分數, 濃度溫度色一定， 參數可變變不變(變量不變)， 定達平衡要記清， 參數一直不變化， 不可用與斷平衡。

解釋：

“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態有逆、等、動、定、變五個特徵。

“一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態。“

二最”是指轉化率、產率達最大值即達平衡狀態。

“六一定”是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態。

“參數可變到不變，定達平衡要記清”是指參數(濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等)原爲變量，後變爲恆量，此時可逆反應達平衡狀態。

“參數一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數始終沒有變化，此參數不可用於判斷可逆反應是否達平衡狀態

6.化學平衡圖像題

先拐先折，溫度高，壓強大!

7.等效平衡

“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應裏，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質的百分數相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質的百分數相同”。

“等效平衡”常見的有恆溫恆壓和恆溫恆容兩種情形，其口訣可概括爲：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數)不變，可爲比相等【三種情況前提：等T】。

硫及其化合物

1、硫元素的存在：硫元素最外層電子數爲6個，化學性質較活潑，容易得到2個電子呈-2價或者與其他非金屬元素結合成呈+4價、+6價化合物。硫元素在自然界中既有遊離態又有化合態。(如火山口中的硫就以單質存在)

2、硫單質：

①物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶於水，熔點低。

②化學性質：S+O2 ===點燃 SO2(空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色)

3、二氧化硫(SO2)

(1)物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，密度比空氣大，易液化。

(2)SO2的製備：S+O2 ===點燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)化學性質：①SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強酸)此反應爲可逆反應。

可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。(關鍵詞：相同條件下)

②SO2爲酸性氧化物，是亞硫酸(H2SO3)的酸酐，可與鹼反應生成鹽和水。

a、與NaOH溶液反應：

SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

SO2(過量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

b、與Ca(OH)2溶液反應：

SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

對比CO2與鹼反應：

CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉澱生成，後沉澱消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來鑑別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因爲SO2是有刺激性氣味的氣體。

③SO2具有強還原性，能與強氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性(不是SO2的漂白性)。

(催化劑：粉塵、五氧化二釩)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(將SO2氣體和Cl2氣體混合後作用於有色溶液，漂白效果將大大減弱。)

④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉澱生成)

⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。