高中化學是一門整理的學科，通過整理總結選修一的知識內容，我們可以發現新的問題，學到新的知識。下面是本站小編爲大家整理的高中選修化學知識歸納，希望對大家有用!
一、傳統發酵技術
1.果酒製作：
1)原理：酵母菌的無氧呼吸 反應式：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2+能量。
2)菌種來源：附着在葡萄皮上的野生酵母菌或人工培養的酵母菌。
3)條件：18-25℃，密封，每隔一段時間放氣(CO2)
4)檢測：在酸性條件下，重鉻酸鉀與酒精反應呈灰綠色。
2、果醋製作：
1)原理：醋酸菌的有氧呼吸。
O2，糖源充足時，將糖分解成醋酸
O2充足，缺少糖源時，將乙醇變爲乙醛，再變爲醋酸。
C2H5OH+O2CH3COOH+H2O
2)條件：30-35℃，適時通入無菌空氣。
3、腐乳製作：
1)菌種：青黴、酵母、麴黴、毛黴等，主要是毛黴(都是真菌)。
2)原理：毛黴產生的蛋白酶將豆腐中的蛋白質分解成小分子的肽和aa ;脂肪酶將脂肪水解爲甘油和脂肪酸。
3)條件：15-18℃，保持一定的溼度。
4)菌種來源：空氣中的毛黴孢子或優良毛黴菌種直接接種。
5)加鹽醃製時要逐層加鹽，隨層數加高而增加鹽量，鹽能抑制微生物的生長，避免豆腐塊腐敗變質。
4、泡菜製作：
1)原理：乳酸菌的無氧呼吸，反應式：C6H12O6 2C3H6O3+能量
2)製作過程：①將清水與鹽按質量比4：1配製成鹽水，將鹽水煮沸冷卻。煮沸是爲了殺滅雜菌，冷卻之後使用是爲了保證乳酸菌等微生物的生命活動不受影響。②將新鮮蔬菜放入鹽水中後，蓋好壇蓋。向壇蓋邊沿的水槽中注滿水，以保證乳酸菌發酵的無氧環境。
3)亞硝酸鹽含量的測定：
①方法：比色法;
②原理：在鹽酸酸化條件下，亞硝酸鹽與對氨基苯磺酸發生重氮化反應後，與N-1-萘基乙二胺鹽酸鹽結合形成玫瑰紅色染料。
高中選修四化學知識難溶電解質的溶解平衡
1、難溶電解質的'溶解平衡的一些常見知識
(1)溶解度小於0.01g的電解質稱難溶電解質。
(2)反應後離子濃度降至1*10-5以下的反應爲完全反應。如酸鹼中和時[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故爲完全反應，用“=”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠低於10-5mol/L，故均用“=”。
(3)難溶並非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。
(4)掌握三種微溶物質：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
(5)溶解平衡常爲吸熱，但Ca(OH)2爲放熱，升溫其溶解度減少。
(6)溶解平衡存在的前提是：必須存在沉澱，否則不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的書寫
3、沉澱生成的三種主要方式
(1)加沉澱劑法：Ksp越小(即沉澱越難溶)，沉澱越完全;沉澱劑過量能使沉澱更完全。
(2)調pH值除某些易水解的金屬陽離子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
(3)氧化還原沉澱法：
(4)同離子效應法
4、沉澱的溶解：
沉澱的溶解就是使溶解平衡正向移動。常採用的方法有：
①酸鹼;
②氧化還原;
③沉澱轉化。
5、沉澱的轉化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
高中化學選修必備知識原電池：
1、概念：化學能轉化爲電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：
①兩個活潑性不同的電極
②電解質溶液
③電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路
3、電子流向：
外電路：負極——導線——正極
內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。
4、電極反應：以鋅銅原電池爲例：
負極：
氧化反應：Zn-2e=Zn2+(較活潑金屬)
正極：
還原反應：2H++2e=H2↑(較不活潑金屬)
總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負極的判斷：
(1)從電極材料：一般較活潑金屬爲負極;或金屬爲負極，非金屬爲正極。
(2)從電子的流動方向負極流入正極
(3)從電流方向正極流入負極
(4)根據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極。
(5)根據實驗現象
①溶解的一極爲負極
