九年級化學上冊知識點複習和歸納

作爲國中最後一門接觸的學科：化學，總是給人一種神祕的感覺，對於學生來說，想要學好化學是需要花費一些的功夫的，下面是本站小編給大家帶來的有關於化學的知識點介紹，希望能夠幫助到大家。

1、 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。

2、 原子論(道爾頓)和分子學說(阿伏加德羅)的創立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

3、 1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素週期律和元素週期表。物質的種類繁多(達2000多萬種)，但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。

4、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。

5、 用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

6、 用納米技術製造出具有特定功能的產品(直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車)(1nm=10-9m)

第一章 走進化學世界

課題1 物質的變化和性質

考點要求：

認識化學變化的基本特徵;理解反應現象和本質之間的聯繫

考點一、物質的變化

1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發

化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生鏽、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據：是否有其它(新)物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關係：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉澱。

考點二、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯繫。

聯繫： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難於”等詞語，變成了相應的性質。

課題2 化學是一門實驗爲基礎的科學

一、 化學研究的對象是物質，以實驗爲基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分爲三層(外焰、內焰、焰心)。

2、產物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁塗有澄清石灰水的燒杯(變渾濁)

水——在火焰上方罩冷而乾燥的燒杯(變模糊或有水珠出現)

水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4(白色)+ 5H2O === CuSO4·5H2O(藍色)

3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟

結論：

⑴ 燃燒前：蠟燭通常爲黃白色的固體，密度比水小，不溶於水

⑵ 燃燒時：① 蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻後又凝固。

② 木條處於外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。

③ 燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素;蠟燭燃燒後還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ，說明蠟燭中含有C元素。

④ 白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶ 燃燒後：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化後的蠟燭蒸氣被點燃。

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁(特性)，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。

B、氧氣——支持燃燒(使帶火星的木條復燃、燃着的木條燒得更旺)，供給呼吸。

2、結論：“兩多一少”——人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。

即：A.呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。

B.呼出的氣體使燃着的木條熄滅，燃着的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

C.對着呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

3、鑑別氧氣和二氧化碳：

方法①：用燃着的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳;

方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

三、實驗探究的方法：

A、提出科學問題;B、假想和猜測; C、制定計劃; D、進行實驗;

E、收集證據; F、解釋與結論; G、反思與評價; H、表達與交流。

四、化學學習的特點：

1、關注物質的性質

2、關注物質的變化

3、關注物質變化的過程及其現象並進行比較和分析，以得出可靠的結論

課題3 走進化學實驗室

考試要求：

1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、瞭解用途及使用請注意事項(試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等)

2、能進行藥品的取及(包括物質的稱量、液體的量取)、連接儀器、給物質加熱等

考點一、常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

(一)國中化學實驗常用儀器

反應容器 可直接受熱的：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶(加熱時，需加石棉網)

常 存放藥品的儀器：廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)

用 加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平(稱固體質量)、量筒(量液體體積)

儀 分離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體)

器 夾持儀器：試管夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等

1、 試管

(1)、用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器 d、用於裝置成小型氣體的發生器。

(2)、注意事項：

a、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然後才能集中受熱，

防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。

試管夾應夾在的中上部(或鐵夾應夾在離試管口的1/3處)。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流

使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出)，使試管與桌面

約成45°的角度(增大受熱面積，防止暴沸)，管口不能對着自己或別人(防止液體噴出傷人)。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

2、燒杯 用途：① 溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

② 也可用做較大量的物質間的反應

注意事項：受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂)，

加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢)。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途① 常用做較大量的液體間的反應

② 也可用做裝置氣體發生器

4、錐形瓶 用途：①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器

③也可用於滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3

5、蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸乾。

注意事項：① 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺

② 均勻加熱，不可驟冷(防止破裂)

③ 熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。

6、膠頭滴管 ①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。②滴瓶用於盛放少量液體藥品

注意： ① 先排空再吸液

② 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他試劑)

③ 吸取液體後，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭;

④ 除吸同一試劑外，用過後應立即洗淨，再去吸取其他藥品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑(防止試劑相互污染。)

⑤ 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄髒，也不必用水衝冼。

7、量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。

注意：① 不能在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。

② 也不能在量筒裏進行化學反應

操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒(否則會造成較大的誤差)，讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液麪的最低點保持在同一水平面。

8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在玻璃器皿中稱量。

9、集氣瓶：(瓶口上邊緣磨砂，無塞 )

用途：①用於收集或短時間貯存少量氣體。②也可用於進行某些物質和氣體燃燒的反應器。

注意事項：① 不能加熱 ② 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

③ 在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

10、廣口瓶 (內壁是磨毛的)： 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

11、細口瓶 用於盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。

13、長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液麪以下，形成“液封”，(防止氣體從長頸鬥中逸出)

14、分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

15、試管夾 用於夾持試管，給試管加熱。

注意事項：① 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部(或夾在距管口1/3)(防止雜質落入試管)

② 不要把拇指按在試管夾短柄上。

16、鐵架臺 用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。

注意事項： a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便於操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側，使重心落在底座內

17、酒精燈

用途：化學實驗室常用的加熱儀器

注意事項：

① 使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便於取用。

② 使用前檢查並調整燈芯(保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度)。

③ 燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少於1/4。(酒精過多，在加熱或移動時易溢出;太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。

④ 禁止向燃着的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)

⑤ 禁止用燃着的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈

(防止酒精灑出引起火災)。

⑥ 酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸(以防玻璃器皿受損)

⑦ 用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿着燈頸吹入燈內)

⑧ 實驗結束時，應用燈帽蓋滅。(以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃)

⑨ 不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用溼布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水衝，以免火勢蔓延。

18、玻璃棒 用途：攪拌(加速溶解)、引流(過濾或轉移液體)。

注意事項：① 攪拌不要碰撞容器壁 ② 用後及時擦洗乾淨

19、溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙 用於取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用後要將藥匙用乾淨的濾紙揩淨。

考點二、藥品的取用規則

1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。

即： ① 不準用手接觸藥品 ② 不準用口嘗藥品的味道 ③ 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規定用量取用;無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩餘藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

考點三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鑷子;粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。(一橫二送三直立)

步驟：先把試管橫放，用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部，然後使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注意：使用後的藥匙或鑷子應立即用乾淨的紙擦乾淨。

考點四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。(一倒二向三挨四靠)

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品);

②傾倒液體時，應使標籤向着手心(防止殘留的液體流下腐蝕標籤)，

③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(快速倒會造成液體灑落);

④傾注完畢後，瓶口在試管口靠兩下。並立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發或污染)，標籤向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液麪的最低處保持水平。

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒 ：① 接近刻度時改用膠頭滴管

② 讀數時，視線應與刻度線及凹液麪的最低處保持水平

③ 若仰視則讀數偏低，液體的實際體積>讀數

俯視則讀數偏高，液體的實際體積<讀數

考點五、 固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙(托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱準到0.1克)

步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

使用托盤天平時，要做到：① 左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，並先大後小;稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，遊碼要回零。

左盤質量=右盤質量+遊碼質量 即：藥品的質量=砝碼讀數+遊碼讀數

若左右放顛倒了;藥品的質量=砝碼讀數 - 遊碼讀數

② 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，乾燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在(燒杯或表面皿等)玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動遊碼，最後放藥品;稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最後移動遊碼。

考點六、加熱：先預熱，後對準液體和固體部位集中加熱;酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。

①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿;

②給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝

⒈ 液體： A、用幹抹布擦拭試管的外壁， B、管口不能對着自己和旁人，

C、試管夾從管底套上和取下， D、試管與桌面成45-60度

⒉固體：給試管裏的固體加熱： 試管口應略向下(防止冷凝水倒流炸裂試管)，先預熱後集中藥品加熱。

注意 A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂;

B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

考點七、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。

1、連接方法

(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤溼，然後稍稍用力轉動(小心!不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入.

(2) 連接玻璃管和膠皮管(左包右進)先把玻璃管口用水潤溼，然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.

(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動着塞進容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器.

考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置; B、將導管的一端浸入水中; C、用手緊握試管加熱;D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開後導管內形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗乾淨的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附着一層水膜時，就表明已洗滌乾淨了。

第二單元 我們周圍的空氣

課題1 空 氣

考試要求：

知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。

瞭解大氣污染的原因及其危害

能從組成上區分純淨物和混合物

一、空氣成分的研究史

1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現並製得了氧氣。

2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作爲研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約佔空氣總體積的1/5的結論。

二、空氣中氧氣成分的測定：(考點一)

1、裝置圖(見書P27)

2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B、(過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫後打開彈簧夾)燒杯內的水倒流入集氣瓶，約佔瓶子容積的1/5。

3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質;氧氣約佔空氣總體積的1/5。

4、原理:表達式：磷(P) + 氧氣(O2) 五氧化二磷(P2O5)

化學方程式： 4P + 5O2 →2P2O5

5、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶(裝置)冷卻後才能打開彈簧夾，

C、裝置的氣密性要好，(否則測量結果偏小)，

D、要先夾住橡皮管，然後再點紅磷(否則測量結果偏大)。

思考：可否換用木炭、硫磺等物質?如能，應怎樣操作?

答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足;B裝置氣密性差;C未冷卻至室溫就打開止水夾;D、沒有預先在導管中裝滿水

三、空氣的主要成分(考點二)

(按體積分數)：氮氣(N2)78%，氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約爲4：1)，稀有氣體0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣爲主，屬於混合物。

空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣;零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

四、物質的分類：純淨物和混合物(考點三)

1、純淨物：由一種物質組成的，“純淨”是相對的，絕對純淨的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至於對生產和科學研究產生影響的物質就是純淨物。

2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

注意：劃分純淨物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬於純淨物，含有幾種物質的就屬於混合物，

五、空氣是一種寶貴的資源(考點四)

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶於水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

六、空氣的污染及防治。(考點五)

1、 造成空氣污染的物質：有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。

存在的環境問題：溫室效應(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

七、未來化學將朝着“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放(在化合反應中體現)④生產出環境友好產品。見教材P32。

課題2 氧氣

考試要求

知道氧氣主要物理性質和用途

能識別化合反應

認識氧氣與與常見物質(碳、磷、鐵、蠟燭、硫)的氧化反應

考點一、氧氣的物理性質

1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體;

2、密度：標準狀況下，密度爲1.429g/L，略大於空氣。(可用向上排空法)

3、溶解性：氧氣不易溶於水。(可用排水法收集)，

4、三態變化：降溫後，氧氣可以變爲淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

考點二、氧氣的化學性質

(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應

1、木炭(黑色固體)燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

文字表達式：碳(C)+ 氧氣(O2)→二氧化碳(CO2)

化學方程式 C + O2 CO2

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。

2、硫粉(淡黃色)燃燒：

實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

文字表達式 硫(S) + 氧氣(O2) → 二氧化硫(SO2)

→化學方程式 S + O2 SO2

實驗時，要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫，防止污染空氣)。

3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒

實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙

文字表達式：磷(P)+ 氧氣(O2)→五氧化二磷(P2O5)

化學方程式：4P + 5O2 2P2O5

注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體

(二)與金屬(鎂、鐵)的反應

1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達式：鎂(Mg)+ 氧氣(O2)→氧化鎂(MgO)

化學方程式：2Mg + O2 ==2MgO

2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達式：鐵(Fe) + 氧氣(O2)→四氧化三鐵(Fe3O4)

化學方程式：3Fe + 2O2 ==Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產物均爲：二氧化碳和水

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

文字表達式：石蠟+ 氧氣(O2)→二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

(四)其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成爲緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的鏽蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。

總結：

1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應並放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱爲氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。

2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;

3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒;

4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

考點三、氧氣的用途

(1)、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;

(2)、支持燃燒：鍊鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

考點四、反應類型：

①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。

可表示爲：A+B+…… → E (簡稱“多合一”)

②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

可表示爲：AB→A+B+……。(簡稱：“一變多”)

③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬於氧化反應。氧化反應不一定是化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質)，化合反應不一定是氧化反應。

課題3 實驗室製取氧氣

考試要求

初步學會在實驗室製取和收集氧氣

能識別分解反應

知道催化劑的重要作用

考點一、工業製法(分離液態空氣法)

原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。——物理變化(蒸餾)

(1)具體過程

(2)注意：該過程是物理變化

考點二、氧氣的實驗室製法(化學變化)

1、雙氧水(過氧化氫)製取氧氣

A、藥品：過氧化氫(H2O2)和二氧化錳(黑色粉末 MnO2)

B實驗原理：

表達式：過氧化氫(H2O2) → 水(H2O) + 氧氣(O2)

化學方程式： 2H2O2 ==MnO2==2H2O+ O2 ↑

注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

C、裝置： 固體與液體反應，不需加熱(雙氧水的爲一類)

注意事項：

①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液麪以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;

②、導管只需略微伸入試管塞

③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

④、裝藥品時，先裝固體後裝液體

⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

D、步驟：連、查、裝(二氧化錳)、定、倒(過氧化氫溶液)、收

2、用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣

A、藥品：、高錳酸鉀(暗紫色固體)、氯酸鉀(白色固體)與二氧化錳(黑色粉末)

B、原理：

①加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：

表達式：氯酸鉀(KClO3)→氯化鉀(KCl) + 氧氣(O2)

方程式：2KClO3 =2KCl + 3O2 ↑

注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

② 加熱高錳酸鉀：

表達式：高錳酸鉀(KMnO4)→錳酸鉀(K2MnO4)+ 二氧化錳(MnO2)+ 氧氣(O2)

方程式：2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C、裝置：加熱固體制氣體(加熱氯酸鉀的爲一類)

D、操作步驟：(連)查、裝、定、點、收、離、熄。

① 連接裝置：先下後上，從左到右的順序。

② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。鬆開手後，導管口出現一段水柱。

③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法(藥匙或紙槽)

④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜;鐵夾應夾在試管的中上部

⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。

⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣;水排完後，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)(防止氣體逸出)

b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部(爲了排盡瓶內空氣)

用排水法收集時，導管放在集氣瓶口

⑦先將導管移出水面

⑧再停止加熱

E、易錯事項：

a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部

b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。

c). 用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的水。

d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面,然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

F、收集方法：

① 排水法(不易溶於水)

② 向上排空法(密度比空氣大)

G、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣;

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

考點三、催化劑：

1、 概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率(加快或變慢)，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。

2、 特點：兩不變(質量、化學性質)、一改變(反應速率)

注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行

②催化劑不是反應物、又不是生成物

③催化劑僅針對某一反應，並不是所有反應的催化劑

④某一反應的催化劑可能不只一種

3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液製取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀製取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。

考點四、分解反應：

1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應

2、特點：一變多

第三單元 自然界的水

課題1 水的組成

考試要求

認識物質的三態變化

認識水的組成

能從組成上識別氧化物、區分單質和氧化物

一、水的組成

1、水的組成：(考點一)

(1)電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類---直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性

D.化學反應：文字表達式：：水(H2O)→氫氣(H2) + 氧氣(O2)

化學方程式：2H2O== 2H2↑+ O2↑

產生位置 負極 正極

體積比 2 ： 1

質量比 1 ： 8

E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃着的木條------氣體燃燒，發出淡藍色的火焰

(2)結論： ①水是由氫、氧元素組成的。

②化學變化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性質

物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，爲1g/cm3

化學性質：通電分解

文字表達式：水(H2O)→氫氣(H2) + 氧氣(O2)

化學方程式： 2H2O == 2H2↑+O2↑

3、氫氣

1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區別之處);難溶於水(排水法)、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學性質：

可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

文字表達式：氫氣(H2) + 氧氣(O2)→水(H2O)

化學方程式：2H2 + O2 == 2H2O 點燃前，要驗純

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃前必須驗純。

考點二、物質的分類

1、概念

單質：由同種元素組成的純淨物 例：氫氣、氧氣、紅磷等

化合物：由不同種元素組成的純淨物 例：水、高錳酸鉀等

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純淨物 例：二氧化硫、氧化鐵等

注意:單質、化合物前提必須是純淨物，即劃分單質、化合物的標準是根據純淨物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純淨物就屬於單質;若含有幾種元素的純淨物就屬於化合物

2、物質分類的步驟

①根據物質種類分爲純淨物與混合物

②寫出純淨物的化學符號

③根據元素種類將純淨物分爲單質與化合物

④在化合物中根據氧化物的概念找出氧化物

課題2 分子和原子

考試要求

認識物質的微粒性，知道分子、原子是構成物質的微粒

能用微粒的觀點解釋常見的物理現象和化學現象

知道原子可以結合成分子

能用分子和原子的觀點認識化學變化

考點一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質

3、物質構成的描述：物質由××分子(或原子)構成。例如：鐵由鐵原子構成;氧氣由氧分子構成。

考點二、分子

1、基本性質：⑴質量、體積都很小;

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散;

⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ;物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構成

②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。

例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

發生化學變化時，分子種類發生了改變。

⑵純淨物與混合物

由分子構成的物質，純淨物由同種分子構成;混合物由不同種分子構成。

⑶單質與化合物

單質的分子由同種原子構成;化合物的分子由不同種原子構成。

考點三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂爲原子，原子重新組合成新的分子。(考點四)

課題3 水的淨化

考試要求

知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區別

瞭解吸附、沉澱、過濾、蒸餾等到常見的淨水方法

初步學會使用過濾對混合物的分離

考點一、水、純淨水、蒸餾水、冰水混合物都是純淨物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物

考點二淨化水的方法：沉澱、過濾、吸附、蒸餾

1、沉澱(吸附沉澱)：試劑：明礬

淨水原理：利用明礬溶於水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到淨化的目的。

2、過濾 ①適用範圍：用於分離難溶性固體與液體(或可溶性固體)

②操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低於漏斗口 (2)漏斗內的液麪低於濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用

④過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:

A承接濾液的燒杯不乾淨 B傾倒液體時液麪高於濾紙邊緣 C濾紙破損

3、吸附 常用的吸附劑：活性炭(具有吸附性)：除去水的難溶性雜質、色素和異味。

4、蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法

蒸餾的裝置：見書P57，圖3-21和3-22

各種靜化方法除去的雜質的種類

考點三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例：井水

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水

2.鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

3.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

4.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

水的淨化效果由低到高的是 沉澱、過濾、吸附、蒸餾(均爲 物理 方法)，其中淨化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。

課題4 水資源的保護

考試要求

認識廢水處理的必要性和一般處理的原則

瞭解水污染的原因及其危害

理解水對生命活動的重要意義

認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節約用水的意識

一、水資源

1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%

2、海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。

3、我國水資源的狀況分佈不均，人均量少

二、愛護水資源：節約用水，防止水體污染

考點1、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具;

農業中改大水漫灌爲噴灌、滴灌;

工業中提倡對水重複利用，循環使用

考點2、水污染

A、水污染物：工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農藥、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

拓展性課題 氫氣(H2)

1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區別之處);難溶於水(排水法)、無色無臭的氣體

證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小

2、化學性質：

(1) 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

文字表達式：氫氣(H2) + 氧氣(O2)→水(H2O)

化學方程式：2H2 + O2 == 2H2O 點燃前，要驗純

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

注意：任何可燃性氣體或可燃性的.粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發生爆炸。因此當可燃性氣體發生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發生爆炸。應立即打開門窗、關閉閥門。

(1) 還原性(用途：冶煉金屬)

文字表達式：氫氣 + 氧化銅→ 銅 + 水

化學方程式：H2 + CuO ==Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO)

3、氫能源　　三大優點：產物無污染、放熱量高、以水製取氫氣來源廣

不能推廣使用的原因：製取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難

四、物質的組成、構成及分類

組成：物質(純淨物)由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

物質　構成

分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。

離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成

混合物(多種物質)

分類

單質　：金屬、非金屬、稀有氣體

純淨物　 (一種元素)

(一種物質)化合物：　 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質 (多種元素) 氧化物 H2O CuO CO2

酸 HCl H2SO4 HNO3

無機化合物　　 鹼 NaOH Ca(OH)2 KOH

第四單元 物質構成的奧祕

課題1 原 子

考試要求：

知道原子是由原子核和電子構成的

考點一、原子的構成

(1)原子結構的認識

(2)在原子中由於原子核帶正電，帶的正電荷數(即核電荷數)與核外電子帶的負電荷數(數值上等於核外電子數)相等,電性相反，所以原子不顯電性

因此： 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

(3)原子的質量主要集中在原子核上

注意：①原子中質子數不一定等於中子數

②並不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

2、相對原子質量：

⑴

⑵相對原子質量與原子核內微粒的關係：

相對原子質量 = 質子數 + 中子數

課題2 元 素

考試要求：

認識氫、碳、氧、氮等與人類關係密切的化學元素

記住常見元素的名稱和符號

瞭解元素的分類

能根據原子序數在週期表中找到指定元素

認識元素符號的意義

注意元素符號周圍的數字的意義和區別

考點一、元素

1、 含義：具有相同質子數(或核電荷數)的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱;這類原子的質子數相同

因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。

2、 元素與原子的比較：

3、元素的分類：元素分爲金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種(考點二)

4、元素的分佈：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學反應前後元素種類不變

二、元素符號(考點三)

1、 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

2、 表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素;表示一個氧原子。

3、 原子個數的表示方法：在元素符號前面加係數。因此當元素符號前面有了係數後，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H;2H：表示2個氫原子。

4、 元素符號前面的數字的含義;表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

三元素週期表

1、 發現者：俄國科學家門捷列夫

2、 結構：7個週期16個族

3、 元素週期表與原子結構的關係：(考點四)

①同一週期的元素原子的電子層數相同，電子層數=週期數

②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數

4、 原子序數=質子數=核電荷數=電子數(考點五)

5、 元素週期表中每一方格提供的信息：

課題3 離子

考試要求：

認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒

知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉化

初步認識核外電子在化學反應中的作用;瞭解原子、離子結構示意圖

要求通過觀察結構示意圖解析微粒的種類和性質

背熟常見的離子的符號

一、核外電子的排布

(考點一)1、原子結構圖：

①圓圈內的數字：表示原子的質子數

②+：表示原子核的電性

③弧線：表示電子層

④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數

2、 核外電子排布的規律：

①第一層最多容納2個電子;

②第二層最多容納8個電子;

③最外層最多容納8個電子(若第一層爲最外層時，最多容納2個電子)

3、元素週期表與原子結構的關係：

①同一週期的元素，原子的電子層數相同，電子層數=週期數

②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數

4、元素最外層電子數與元素性質的關係(考點二)

金屬元素：最外層電子數<4 易失電子

非金屬元素：最外層電子數≥4 易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數爲8(He爲2) 不易得失電子

最外層電子數爲8(若第一層爲最外層時，電子數爲2)的結構叫相對穩定結構

因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。(注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似)

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團

2、分類及形成：陽離子(由於原子失去電子而形成)帶正電

陰離子(由於原子得到電子而形成)帶負電

注意：原子在變爲離子時，質子數、元素種類沒有改變;電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。

3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在後。若數字爲1時，可省略不寫。例如：鈉離子：Na+。

4、離子符號表示的意義(考點四)：表示一個某種離子;表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個單位正電荷的鐵離子

5、元素符號右上角的數字的含義(考點五)：表示一個離子所帶的電荷數。例如：Fe3+ ：3表示一個鐵離子帶3個單位的正電荷

6、離子中質子數與電子數的關係：

陽離子：質子數>電子數 陰離子：質子數<電子數

7、離子與原子的區別與聯繫(考點六)

8、離子個數的表示方法(考點七)：在離子符號前面加係數。例如：2個鈉離子：2Na+

9、離子符號前面的數字(考點八)：表示離子的個數。

小結：1、構成物質的微粒(考點九)：分子、原子、離子

由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )

由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

由離子直接構成的物質：鹼、鹽

2、物質的組成、構成的描述：

①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成

②物質的構成：××物質由××分子(或原子、離子)構成

例：水由水分子構成;鐵由鐵原子構成;氯化鈉由氯離子和鈉離子構成

課題4 化學式和化合價

考試要求：

能用化學式正確表示某些常見物質的組成

記住常見元素及原子團的化合價

要能根據化合價書寫化學式及根據化學式判斷元素化合價

能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

能看懂常見商標中用化學式表示的物質成分及含量

初步學會根據化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或根據質量比求化學式、計算指定元素的質量分數。

一、化學式

1、 概念：用元素符號和數字表示物質組成的式子

2、 含義(考點一)：A表示某種物質;B表示某種物質的組成;C表示某種物質的一個分子;D表示某種物質的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質;B表示水由氫元素和氧元素組成;C表示一個水分子;D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。

3、 分子個數的表示方法(考點二)：在化學式前面加係數。若化學式前面有了係數後，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4個水分子。

4、 化學式前面的數字的含義(考點三)：表示分子的個數。例如：3H2O：3表示3個水分子。

5、 元素符號右下角數字的含義(考點四)：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如;H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。

6、 化學式的書寫：(考點五)

⑴單質：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2

B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe;紅磷：P

⑵化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團構成的)：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫;若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：

Fe3O4;氯化鎂： 2;硫酸鈉： 2SO4

7、 化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團構成的)的讀法：

由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個數

含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：從右至左讀作“某酸某”

含有氫氧根(OH)的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”

例如：Fe3O4：四氧化三鐵;MgCl2：氯化鎂;Al(NO3)3：硝酸鋁;Mg(OH)2：氫氧化鎂。

2、 化合價

1、 化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。

2、 化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在後。若數字爲

1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。

3、 元素符號正上方的數字的含義(考點六)：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。

小結各種數字的含義：(考點七)

①元素符號前面的數字：表示原子的個數。

②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數

③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。

④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。

⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。

⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。

小結微粒個數的表示方法：(考點八)

①原子個數的表示：在元素符號前面加係數

②離子個數的表示：在離子符號前面加係數

③分子個數的表示：在化學式前面加係數

4、元素化合價與離子的關係：

①元素(或原子團)的化合價的數值=離子帶的電荷數

②元素化合價的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2+ 與+2價的鎂元素：

5、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和爲零。以Am Bn爲例,

即(+a)×m+(-b)×n=0

6、常見元素、原子團的化合價(考點九)

(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，

鐵有二三要分清，莫忘單質都是零.

(2)原子團順口溜：

負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根.

注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。

原子團的化合價=原子團中各元素的化合價的代數和

附：常見原子團：

硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH4

7、必須背熟的離子符號：(考點十)

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+Ag+H+ NH4+ Cl- O2- S2- SO42-CO32- NO3- OH- PO43-等

三、有關化學式的計算 以Am Bn爲例(考點十一)

1、相對分子質量的計算 Mr(Am Bn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n

2、各元素的質量比 A元素質量與B元素質量的比=[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]

3.元素質量分數

第五單元 化學方程式

課題1 質量守恆定律

考試要求：

認識質量守恆定律，能說明常見化學反應中的質量關係

認識定量研究對化學科學發展的重大作用

考點一、質量守恆定律

1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

說明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化;

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學反應前後

(1)一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質量不變;元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變

(2)一定改變 宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

(3)可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恆定律。

2、表示的意義(考點二)：⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比(質量比=各物質的相對分子質量×各化學式前面的係數的積的比)

⑶表示各物質的微粒個數比(即各化學式前面的係數比)

例如：以2H2+O2 2H2O爲例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質量比爲4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比爲2：1：2

3、化學方程式的讀法 以2H2+O2 2H2O爲例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

課題2 如何正確書寫化學方程式

考試要求：

能正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實爲基礎 2、遵守質量守恆定律(標準：兩邊原子的種類和數目相等)

二、方程式的配平

1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

2、配平的原則：在化學式前面加上適當的係數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。

3、方法：最小公倍數法

最小公倍數法配平化學方程式的步驟

⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作爲起點元素。

⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。

⑶、確定含有起點元素的化學式的係數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作爲該化學式前面的係數。

⑷、確定其它化學式前面的係數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的係數。

⑸、最後將各系數調整爲最簡整數比。

舉例：配平化學方程式： FeS2 + O2 == Fe2O3 + SO2

⑴確定起點元素：由於Fe、S 元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都爲2，因此Fe、S元素都可作爲起點元素。

⑵若選擇Fe作爲起點元素，則原子個數的最小公倍數爲2。

⑶確定FeS2 、SO2前面的係數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作爲的FeS2係數;用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作爲Fe2O3的係數;

2FeS2 + O2 == 1Fe2O3 + SO2

⑷確定O2 、SO2的係數：

①由於O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的係數，再確定O2的係數。由於方程式左邊S原子的個數已確定爲4，所以右邊S原子的個數也爲4。因此SO2的係數爲4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作爲SO2。的係數。

2FeS2 + O2 == 1Fe2O3 + 4SO2

②由於方程式右邊O原子的個數已確定爲11，因此左邊O原子的個數也爲11。所以O2的係數爲11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作爲SO2。的係數。

2FeS2 + 11/2O2 == 1Fe2O3 + 4SO2

⑸再將各系數調整爲最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

4FeS2 + 11O2== 2Fe2O3 + 8SO2

3、 書寫的步驟(考點)

1、寫 寫出反應物、生成物的化學式 2、配 配平方程式

3、注 註明反應條件和生成物的狀態 4、等 將橫線改爲等號

課題3 利用化學方程式的簡單計算

考試要求：

能進行化學方程式的簡單計算

初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算

考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關係。

考點二、步驟：①設未知數;②根據題意寫出方程式;③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比;④列出比例式，並求出未知數;⑤答

注意：

①由於方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。

②由於方程式中各物質是純淨物，因此代入方程式中的量必須是純淨物的質量。

③單位必須統一。

附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:

C + O2 = CO2

S + O2 == SO2

4P + 5O2 == 2P2O5 4Al + 3O2 == 2Al2O3

3Fe + 2O2 == Fe3O4 2Mg + O2 == 2MgO

2H2O2 ==2H2O + O2↑ 2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3==2KCl+3O2↑ 2H2O == 2H2↑+ O2↑

2H2 + O2== 2H2O