製取氧氣
一、 氣體制取裝置
㈠氣體發生裝置(發生裝置的選擇應考慮的因素是反應物的狀態和反應的條件)
1.加熱固體制備氣體的裝置(見圖①)
⑴反應物和反應條件的特徵：反應物都是固體，反應條件加熱。
⑵裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現氣泡，說明裝置氣密性良好。(原理：氣體的熱脹冷縮)
⑶加熱時的注意事項：
①絕對禁止向燃着的酒精燈內添加酒精。
②絕對禁止用燃着的酒精燈引燃另一隻酒精燈。
③禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。
④鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。
⑤藥品要斜鋪在在試管底部，便於均勻受熱。
⑥試管口要略向下傾斜，防止冷凝水迴流熱的試管底部，使試管炸裂。
⑦試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利於氣體排出。
⑧停止反應時應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
⑨選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的彎管。
2.固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置(見上圖②)
⑴反應物和反應條件的特徵：反應物是固體和液體，反應不需要加熱。
⑵裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液麪穩定後水面不下降，則表明裝置氣密性良好。
⑶要根據實際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。
l 裝置(a)的特點：裝置簡單，適用於製取少量的氣體;容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。
l 裝置(b)的特點：能根據需要隨時添加藥品。
l 裝置(c)的特點：可以控制反應速率。
l 裝置(d)的特點：可以控制反應的發生和停止。(希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由於試管內的氣壓大於外界大氣壓，試管內的液麪會下降)
l 如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液麪以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。
l 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。
l 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。
國中化學知識重點1. 2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2. 2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
3. 4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變爲白色固體
4. 3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5. C+O2 點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6. S+O2 點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
7. 2H2+O2 點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
8. 4P+5O2 點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
9. CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
10. 2KClO3 + MnO2 Δ 2KCl +3O2↑
生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變爲黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
12. 2HgOΔ2Hg+O2↑
紅色變爲銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
13. 2H2O通電 2H2↑+O2↑
水通電分解爲氫氣和氧氣 電解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣
17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
紅色逐漸變爲銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的`還原性
21. 2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成
22. H2+Cl2點燃或光照2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸
23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍色沉澱生成、上部爲澄清溶液 質量守恆定律實驗
24. 2C +O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
國中化學必背知識1、基本反應類型：
化合反應：多變一 分解反應：一變多
置換反應：一單換一單 複分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)：
一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵;
可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體 “離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比爲1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價爲正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價爲負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎
液體應盛細口瓶,手貼標籤再傾倒;讀數要與切面平,仰視偏低俯視高
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤天平須放平,遊碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小
試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先溼潤,粘在棒上向氣靠
酒燈加熱用外焰,三分之二爲界限;硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺
