九年級上冊的化學知識點有很多，想要掌握好就要下功夫，知道自己掌握得怎麼樣嗎?下面是本站小編爲大家整理的九年級化學上冊知識點歸納，希望對大家有用!
1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數爲電和熱的優良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。
(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱爲合金。②合金的性質能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數爲合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量爲2%~4.3%，鋼的含碳量爲0.03%~2%。
2.金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應越劇烈。
3.金屬活動性順序及置換反應
(1)金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)金屬活動性順序的作用
：①判斷金屬與酸的反應：a. 一般說來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫;b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因爲它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。
②判斷金屬與鹽溶液反應。
在金屬活動性順序裏，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序裏，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
九年級化學上冊知識總結溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶於水要記牢。 【補充】
1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二， 氟氯溴碘負一價。金正非負單質零，正負總價和爲零。
2、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。 3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉澱——“一藍一紅褐五白”
●藍色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶於水，又不溶於稀硝酸。
5、判斷複分解反應的實質：十對粒子——“一水兩氣七字沉澱”
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O
③生成沉澱↓：七字沉澱——“一藍一紅褐五白”
-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)
--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)
---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)
6、表中涉及到三種揮發性酸：HNO3、HCl、H2CO3應密封保存; 四種微溶物質：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、離子共存及常見離子檢驗
1、 若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
(1)生成沉澱物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
(3)生成水
2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是鹼性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色
九年級化學必備知識1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學性質主要決定於原子的`最外層電子數。
5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15. 燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。
16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20. 在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
24. 能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。
