九年級的時候我們會學習哪些化學內容呢?基本概念和基本理論是最重要的，它們是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。下面是本站小編爲大家整理的九年級重要的化學知識，希望對大家有用!
化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用溼法鍊銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化爲銅” ]、宋朝應用)。
18最早發現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
國中化學知識重點1.酸的五條通性：
(1)酸與指示劑反應，遇紫色石蕊變紅
(2)酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
(3)酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水
(4)酸與鹼反應生成鹽和水
(5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸
2.鹼的四條通性：
(1)鹼【溶液】與指示劑反應，遇紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
(2)【可溶性】鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
(3)鹼與酸反應，生成鹽和水
(4)【可溶性】鹼與【可溶性】鹽反應，生成新鹼和新鹽
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
碳酸鈉晶體帶十個結晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈鹼性。
鉀鈉銨、硝酸鹽都溶於水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶於水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶於水，硫酸銀和硫酸鈣微溶。鉀鈣鈉鋇的鹼可溶於水。
4.檢驗溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(氯化銀不溶於水或酸)，則證明有氯離子。
5.檢驗溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失(硫酸鋇不溶於水或酸)，則證明有硫酸根離子。
區別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶於水)，若要檢驗同種溶液裏的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗併除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子。
6.證明氫氧化鈉是否變質
(1)〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
(2)〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
(3)〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉澱是碳酸鋇或碳酸鈣。
九年級化學基礎知識化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
(2)元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物裏，元素正負化合價代數和爲零;單質中元素的化合價規定爲零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的`正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恆定律
溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成的均一、穩定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特徵：溶液是均一性、穩定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
