一到九年級同學們明顯就能感到學習緊張了,這一年要會考,又多一門化學,所以壓力是很大的。那麼九年級的學生需要學習哪些化學知識呢?下面是本站小編爲大家整理的九年級化學知識點總結,希望對大家有用!
九年級化學知識點一、水的組成
1.電解水實驗:
電解水是在直流電的作用下,發生了化學反應。
水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負氫
實驗現象:電極上有氣泡,正負極氣體體積比爲1:2。
負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復燃。
水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑
3.水的組成:
水是純淨物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。
從微觀分析,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4.水的性質:
(1)物理性質:無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度爲1g/cm3,能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質:水在通電的條件下可分解爲氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1.物理性質:
無色無味的氣體,難溶於水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學性質:
可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的'熱,火焰呈淡藍色,唯一的生成物是水。
注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純。
(驗純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,鬆開拇指點火,若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2.分子的特徵:
(1)分子很小,質量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動着,並且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加,就是因爲分子間有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義:原子是化學變化中的最小粒子。
2.化學變化的實質:分子的分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的比較
五、物質的分類、組成、構成
1.物質由元素組成
2.構成物質的微粒有:分子、原子、離子
3.物質的分類:單質、純淨物、化合物、混合物
國中化學知識重點碳和碳的氧化物
1. 碳的幾種單質
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質,可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一,有優良的導電性,潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是:分子的構成不同。
(3)無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!
(1)常溫下的穩定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO。
(3)還原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)
應用:冶金工業
現象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3. 二氧化碳的製法
(1)二氧化碳的實驗室製法
① 原理:用石灰石和稀鹽酸反應:
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
② 選用固液不加熱裝置
③ 氣體收集方法:向上排空氣法
④ 驗證方法:將製得的氣體通入澄清的石灰水,如能變渾濁,則是二氧化碳。
驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業製法:
煅燒石灰石: CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2
4. 二氧化碳的性質
(1)物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體:乾冰。
(2)化學性質:
① 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
② 與水反應生成碳酸: CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定,易分解。
③ 能使澄清的石灰水變渾濁:
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用於檢驗二氧化碳。
④ 與灼熱的碳反應:
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)
(3)用途:滅火
原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質,又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷
國中化學必備知識一氧化碳
(1)物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶於水。
(2)有毒:吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學性質:(H2、CO、C具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性)
① 可燃性:
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是:發出明亮的藍色火焰。
鑑別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
② 還原性:
CO+CuO ═Cu+CO2 。
應用:冶金工業。
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑