九年級化學上冊重要知識點歸納

進入國中之後，我們就要面臨一個全新的學科，那就是化學。你想知道九年級的時候，會接觸哪些化學知識點嗎?下面是本站小編爲大家整理的九年級化學上冊知識點總結，希望對大家有用!

一、水的組成

1.電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式 電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比爲1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的組成：水是純淨物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4.水的性質:

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度爲1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解爲氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1.物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學性質：可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，鬆開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

三、分子

1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2.分子的特徵：

(1)分子很小，質量和體積都很小。

(2)分子總是在不停地運動着，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因爲分子間有一定的作用力和間隔。

四、原子

1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3.分子與原子的比較

五、物質的分類、組成、構成

1.物質由元素組成

2.構成物質的`微粒有：分子、原子、離子

3.物質的分類：單質、純淨物、化合物、混合物

六、水的淨化

1.水的淨化：(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉澱);(2)過濾;(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

2.活性炭的淨水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3.硬水和軟水(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。舉例

2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣 含量低;O2 的含量高

3.固體藥品裝在 廣口瓶，液體藥品裝在 細口瓶裏。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液麪的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標籤向着手心。

5.酒精燈火焰分爲：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

6.給試管裏的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對着人，

給試管裏的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

7.玻璃儀器洗滌乾淨的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。

8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，佔78%;其次是O2，佔21%

9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小於1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶於水，不支持燃燒。

10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如 ;純淨物：只由一種物質組成的物質;如。

11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是 化學性質不活潑 。能用於食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶於水，液態氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。

14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。

15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。

C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+ O2====SO2;3Fe+2O2==== Fe3O4

16.實驗室製取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。

氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高錳酸鉀加熱：2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+ O2↑

過氧化氫在MnO2催化下製氧氣：2H2O2=====2H2O+ O2↑

17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種

18.催化劑：能改變反應的 速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。

19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因爲O2不易溶於水，優點是較純淨;向上排空氣法，因爲密度比空氣大，優點是較乾燥。

20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

物質的變化和性質1、 化學變化實質：(1)有新物質生成(2)分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子

2、 原子論(道爾頓)和分子學說(阿伏加德羅)的創立

一、物質的變化

1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發

化學變化——有其它物質生成的變化 例:煤燃燒、鐵生鏽、食物腐敗、呼吸

2、判斷變化依據：是否有其它(新)物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關係：常常伴隨發生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉澱。

二、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

它們的區別是：物理性質在靜止狀態中就能表現出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態中才能表現出來

三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯繫。

聯繫： 在變化語句中加“能”、“可以”、“易”“會”“難於”等詞語，變成了相應的性質。