九年級化學上冊知識要點歸納

九年級化學上冊的知識點比較多，想學好的學生，可以在課後主動整理好知識點，再進行復習和鞏固。下面是本站小編爲大家整理的九年級化學上冊知識要點歸納，希望對大家有用!

【第一節】

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物。注：均一指溶液各部分性質一樣。穩定指外界條件不變時，溶液不分層，也不析出固體沉澱。

溶質：被分散的物質, 一種溶液可以有多種溶質，溶質可以是固體、液體或氣體。溶濟:溶解其它物質的物質. 只能是液體。

溶劑：溶解其它物質的物質。只能是液體，無特殊說明，溶劑是水。

例：

名稱 溶質 溶劑

氯化鈉溶液 NaCl 水

硫酸銅溶液 CuSO4 水

碘酒 碘 酒精

2、乳濁液：小液滴分散在另一種液體裏形成的不均一、不穩定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝結在一起。

3、溶於水時溫度降底的有：NH4NO3 溶解時溫度不變的有NaCl,KNO3 溶解時溫度升高的有NaOH 。

【第二節】

1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑裏，當某溶質不能繼續溶解時的溶液叫這種溶質的飽和溶液。

2、飽和溶液與不飽和溶液的轉化

飽和溶液可以通加加溶劑、升溫(氫氧化鈣除外)轉化爲不飽和溶液

不飽和溶液可以通加加溶質、降溫(氫氧化鈣除外)、蒸發溶劑轉化爲不飽和溶液

3、結晶：從溶液中析取出固態溶質。常用方法有蒸發結晶，降溫結晶。

4、固態物質溶解度(S )：

①定義：一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的質量，叫做這種物質在該溶劑中的溶解度。

②溶解度四要素：溫度 100克溶劑中(溶劑常常是水)達到飽和狀態單位：克

③規律：多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3 ，少數固體物質的溶解度隨溫度升高變化不大如NaCl 。Ca(OH)2隨隨溫度升高而降低。氣體物質的溶解度隨溫度升高而降低。

5、氣體物質的溶解度：標況下1體積水溶解的氣體體積數。它隨氣體壓強升高而升高，隨溫度升高而減小。

1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的`一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它爲溶質。)

2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度

3、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

4、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物)：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物 鹼性氧化物(屬於金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

5、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

6、潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象

風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成爲粉末的現象

7、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

燃燒的條件：

①可燃物;

②氧氣(或空氣);

③可燃物的溫度要達到着火點

　　一、酸、鹼、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝(HNO3)

鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)

鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、鹼、鹽的水溶液可以導電(原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子)

　　二、酸

(1)與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

(3)鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

(4)鹼 + 酸 → 鹽 + 水

(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合複分解條件)

　　三、鹼

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

2、鹼的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH)

(1)鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

(2)酸性氧化物+鹼 → 鹽+水 (3)酸+鹼 → 鹽+水

(4)鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼(反應物均可溶，產物符合複分解條件)

注：①難溶性鹼受熱易分解(不屬於鹼的通性) 如Cu(OH)2O

2Fe(OH)2O3+3H2O

②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應纔可以發生。

1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應

2、應用：

(1)改變土壤的酸鹼性

(2)處理工廠的廢水

(3)用於醫藥

3、溶液酸鹼度的表示法——pH

(1)0 7 14

(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數爲整數)

(3)酸雨：正常雨水的pH約爲5.6(因爲溶有CO2)pH

1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3、金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸裏的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。