九年級化學怎麼學習:
一、化學方程式的書寫步驟（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）；（2）配上適當的化學計量數（一般爲整數）；（3）註明反應發生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉澱要用“↑”和“↓”標明。
二、化學方程式配平和方法1、最小公倍數法配平思路：第一步：找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；第三步：推求化學式係數。
例如：2、奇偶配平法配平思路：第一步：找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素，從該元素原子數爲奇數個的化學式入手，配最小偶數“2”；第二步：逐一推求其它化學式係數。
【這個經常用在有機物燃燒的配平裏面】3、觀察法配平思路：第一步：從組成或原子數較複雜的化學式入手，令其係數爲“1”；第二步：推求其它化學式係數。
4、分析法：主要運用於“氧化—還原反應”的配平【這個是經常用的，一般的都可以搞定出來】找到這個反應裏面參與了電子轉移的所有元素，得電子的寫一邊，失電子的寫一邊。得到的得失電子總數後，再得到它們的最小公倍數，然後對應那幾種元素，分別乘上相應的數字等於那個最小公倍數，再推求其它化學式係數。
5、複雜方程式萬能配平法國中化學方程式的書寫與配平國中化學方程式的書寫與配平。
如何正確書寫化學方程式2我在11 月27日下午在石山中學進行了第五單元課題２《如何正確書寫化學方程式》第一課時的教學。課後我對這節課進行了反思，其中有好的方面，也存在一些不足之處。
好的方面表現在：課的內容設計得比較簡單，練習也安排比較簡單，所以學生學得也比較輕鬆。這點也達到我設計這節課的初衷——目的是讓學生第一課時學會運用書寫化學方程式的原則和明白爲什麼要配平化學方程式。因此，我在這節課安排比較簡單的配平方法——觀察法。好的方面還體現在，我在設計課件時，充分利用了教材中的圖和表。我覺得教材中的圖和表，有些時候我們如果能把它們利用好了，可以很好地培養學生觀察、分析、歸納圖表的能力。所以，這時節課的圖表，雖然看得比較簡單，但我還是想利用它們，讓學生觀察、分析它們，找出自己想要的信息。
這節課的不足之處主要表現在這幾個地方。這節課雖然主線清晰、重點也突出，但在突破難點時有些不足。例如，我在引導學生配平氫氣和氧氣反應生成水的化學方程式時，本來我的意圖是想讓學生通過觀察式子和教材中的漫畫，自己發現造成式子左、右兩邊不平衡的根本原因是——右邊的氧原子數比左邊的氧原子少，然後再從這點下手去引導學生一步步的去配平這式子，讓學生從中體會運用觀察法配平化學方程式是一個怎樣的過程。但是，在教學的實施過程中，由於問題設計難度比較大，加上自己心情比較急燥和課堂應變能力比較差，所以講到這裏比較零亂。
經過這次的學習，我對教學方面有一些感悟：我覺得我在今後備課中，除了充分挖掘教材外，還應該多多考慮學生的學習情況。針對不同層次學習能力的學生，設計不同的教學方案。還有在教學中注意教學語言的簡煉，不要老是重複。
如何正確書寫化學方程式3在教學活動中，學生是學習的主體，學生的學習需要教師的引導和幫助，一切教學活動都必須能夠調動學生的積極性，主動性和創造性，對促進學生的學習生成和發展有補益。
《如何正確書寫化學方程式》這節課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學變化是原子重新組合的過程，在化學反應前後原子的種類|、數目不變，讓學生用符號表示出微粒的數目，並寫出文字表達式，引導學生分析歸納出給水通電的化學方程式的優點，這種導入方法源於學生已有的質量守恆、元素符號、化學式等知識的掌握，導入新授很自然，把複雜的問題簡單化。通過採用“感知—發現—嘗試—歸納—運用”的教學程序來調動學生的學習積極性，培養他們學習上的主動性，學習新知的'創造性，並以期達到預設的教學目標。
通過教學實踐，本設計基本符合學生的認知規律，有利於學生通過舊知建立新知，多數學生接納了書寫化學方程式應遵循的原則以及對簡單化學方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環節中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫化學方程式的學習表現出較好的學習興趣。但在教學過程中發現還有一些值得改進的地方：
1、教學目標達成情況有欠帳。通過一節課的教學“掌握”化學方程式的配平方法可能不太現實，在化學方程式配平方法的探索上有一個循序漸進，邊練習邊發現，邊發現邊積累的過程，因而需要學生在不斷練習中加深體會逐漸熟練。
2、在教學過程中，要提供給學生更多反思和自我評價的機會，來提高全體學生的學習效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學方程式”這一環節中，這個化學方程式書寫難度並不大，因而教師留給學生反思和自我評價的機會不多，這樣對那些化學方程式書寫較慢和化學方程式書寫不全的同學會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因爲末對自已的書寫結果進行反思而影響對化學方程式正確書寫方法的感知。爲了解決這一問題，用好以評價促發展是關健，教學過程中要儘可能地讓學生進行板演|，發言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進全體學生的發展。如學生對
P+O2 點燃 P2O5； KClO3 MnO2 KCl+O2的配平結果的板演就可以使學生充分反映出學生學習情況，從而提高全體學生學習效率。
3、注重學生心理需求，營造積極興奮的學習氛圍不夠。在課堂教學中，學生往往有一種期待心理，希望老師在教學過程中適時改變教學方式，用豐富多彩的方式來展現不同的問題，若不適應學生這一心理，課堂就會平淡而缺乏生氣。
因而，在本節課的教學活動中，爲了激起學生的學習激情，在應用練習等環節上，可以創設更富有鼓動性和競爭性的情景，如竟賽，過關斬將等方式，這樣課堂就會出現勃勃生機。
在教學活動中，學生是學習的主體，學生的學習需要教師的引導和幫助，一切教學活動都必須能夠調動學生的積極性，主動性和創造性，對促進學生的學習生成和發展有補益。
《如何正確書寫化學方程式》這節課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學變化是原子重新組合的過程，在化學反應前後原子的種類|、數目不變，讓學生用符號表示出微粒的數目，並寫出文字表達式，引導學生分析歸納出給水通電的化學方程式的優點，這種導入方法源於學生已有的質量守恆、元素符號、化學式等知識的掌握，導入新授很自然，把複雜的問題簡單化。通過採用“感知—發現—嘗試—歸納—運用”的教學程序來調動學生的學習積極性，培養他們學習上的主動性，學習新知的創造性，並以期達到預設的教學目標。
通過教學實踐，本設計基本符合學生的認知規律，有利於學生通過舊知建立新知，多數學生接納了書寫化學方程式應遵循的原則以及對簡單化學方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環節中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫化學方程式的學習表現出較好的學習興趣。但在教學過程中發現還有一些值得改進的地方：
1、教學目標達成情況有欠帳。通過一節課的教學“掌握”化學方程式的配平方法可能不太現實，在化學方程式配平方法的探索上有一個循序漸進，邊練習邊發現，邊發現邊積累的過程，因而需要學生在不斷練習中加深體會逐漸熟練。
2、在教學過程中，要提供給學生更多反思和自我評價的機會，來提高全體學生的學習效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學方程式”這一環節中，這個化學方程式書寫難度並不大，因而教師留給學生反思和自我評價的機會不多，這樣對那些化學方程式書寫較慢和化學方程式書寫不全的同學會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因爲末對自已的書寫結果進行反思而影響對化學方程式正確書寫方法的感知。爲了解決這一問題，用好以評價促發展是關健，教學過程中要儘可能地讓學生進行板演|，發言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進全體學生的發展。如學生對
P+O2 點燃 P2O5； KClO3 MnO2 KCl+O2的配平結果的板演就可以使學生充分反映出學生學習情況，從而提高全體學生學習效率。
3、注重學生心理需求，營造積極興奮的學習氛圍不夠。在課堂教學中，學生往往有一種期待心理，希望老師在教學過程中適時改變教學方式，用豐富多彩的方式來展現不同的問題，若不適應學生這一心理，課堂就會平淡而缺乏生氣。
因而，在本節課的教學活動中，爲了激起學生的學習激情，在應用練習等環節上，可以創設更富有鼓動性和競爭性的情景，如竟賽，過關斬將等方式，這樣課堂就會出現勃勃生機。
如何正確書寫化學方程式4九、拓展提升：
１.硝酸銨可發生如下反應：2NH4NO3 2N2+O2+4X，則X爲（ ）
A.H2 B.H2O C.H2O2 3
２. 化學方程式a C2H2+ b O2 c H 2O + d CO2配平後a、b、c、d之和爲 ( )
A．15 B．14 C．13 D．10
３.人在劇烈運動後，血液中會產生較多的乳酸(化學式爲C3H6O3)，使肌肉痠痛。放鬆一段時間後，由於乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是 ( )
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3 H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
課後練一練
1.3Fe+2O2 Fe3O4的反應中， 份質量的鐵跟 份質量的氧氣反應，生成 份質量的四氧化三鐵。
2.配平化學方程式
Fe3O4+ CO— Fe+ CO2 C2H4+ O2 — CO2+ H2O
MnO2+ HCl— MnCl2+ C12+ H2O CuSO4+ NaOH — Cu(OH)2+ Na2SO4
3．下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A．C + O2 ＝ CO2 B．CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(O H)2↓+Na2SO4
C．Fe + O2 ＝ Fe2O3 D．2 H2O ＝ 2H2↑+ O2↑
4.（選做題） R元素在化合物中只有一種化合價“+3” 價，則下列化學方程式中錯誤的是（ ）
A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2 2R2O3
C、2R+2HCl=2RCl+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
課題2 如何正確書寫化學方程式
達標體驗：1. 2H2+O2 2H2O 燃燒的產物是水，不污染環境
2. 2MnO 4 2MnO4+ MnO2+O2↑ 2Mg+CO2 2Mg O +C
3 . C3H8 + 5O2 3CO2 + 4 H2O
4. CO2 5. B 6. ① 2 1 3 4 ②3 1 1 3 ③6 1 2 3
拓展提升：1. B 2. C 3.A
佈置作業：1. 168 64 232 2. 1 4 3 4; 1 3 2 2; 1 4 1 1 2; 1 2 1 1.
3 . B 4. C
如何正確書寫化學方程式5一、書寫原則：
1、以客觀事實爲基礎 2、遵守質量守恆定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）
二、化學方程式的書寫步驟和方法：
（1）找：根據題意找出反應物、反應條件和生成物。
（2）寫：正確寫出反應物和生成物的化學式（反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，如果反應物有多種時，則各物質之間用“+”連接，生成物也類似。）
（3）配：根據質量守恆定律在化學反應前後各種原子的數目不變的原理，在各化學式前配上適當是化學計量數，使得左右兩邊各原子的數目相等。（注意：配平時，化學計量數只能寫在化學式的前面且要化成最簡，1可省略不寫。千萬不要隨意改變任何一個化學式。）
（4）等：配平後，把短線改爲等號
（5）注：註明反應條件和生成物的狀態。
①反應條件：許多化學反應需要一定的條件才能發生，因此，需要在化學方程式中註明反應發生的基本條件。用文字或符號在等號的上面註明反應的條件如點燃、加熱“△”、光照、通電、催化劑等。
②生成物狀態：如果反應物中沒有氣體，而生成物中又有氣體，此時要在生成物中氣體的化學上右邊標上“↑”。如果反應在溶液中進行，反應物中沒有沉澱（即不溶於水的固體），而生成物中有沉澱，此時則在生成物中沉澱物的化學式的右邊標上“↓”。注意“↑” 和“↓”不能出現在反應物中。兩邊都有氣體或沉澱時不用標。）
講解：書寫化學方程式常見的錯誤
（1） 寫錯物質的化學式；
（2） 隨意臆造生成物或事實上不存在的化學反應；
（3） 化學方程式沒有配平；
（4） 漏標或錯標氣體生成物或沉澱生成物的記號；
（5） 錯寫或漏寫反應必需的條件。
三、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的係數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。
3、方法：最小公倍數法
四、化學方程式的讀法：（可讀出質的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三個讀法）
現以 4P+5O2==2P2O5爲例。
（1）物質讀法：磷和氧氣在點燃的條件下，反應生成五氧化二磷。
（2）粒子讀法：每4個磷原子和5個氧分子在點燃條件下，反應生成2個五氧化二磷分子。
（3）數量讀法：在點燃燒條件下，每124分質量的磷和160分質量的氧氣反應生成284分質量的五氧化二磷。即磷、氧氣、五氧化二磷三種物質的質量比是124：160：284。
注意：化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關係，所以化學方程式的讀法不同於數學方程式。化學方程式中的“+”號應讀成“和”、“跟”、“與”，不能讀成“加”；“==”號，應讀成“反應生成”，不能讀成“等於”。
