化學方程式一直是國中化學教學的重點和難點之一，而化學方程式的配平是書寫化學方程式的關鍵，有的學生在化學方程式的配平過程中存在着“猜測性”和“盲目性”，筆者根據多年的教學經驗總結出了四種配平方法。
一、最小公倍數法
配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前係數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的係數。
例1.的配平
（1）找出式子兩邊原子個數最多的氧原子
（2）求出氧原子的最小公倍數爲10
（3）10除以5等於2，2就是P2O5的係數，寫在P2O5前面，同理可得O2的係數爲5。
（4）再用同樣的方法求出P的係數爲4。
（5）配平後要注反應條件和劃上等號（有時還要注“↑”和“↓”）。
這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。國中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求九年級學生能夠熟悉地運用它。
二、用奇數配偶數法
用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子裏出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。
配平方法：選定該元素作爲配平的起點，先把奇數變爲最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的係數。
例2.
氧是這一方程式裏出現次數最多的元素，就以氧作爲配平的起點。因爲反應物裏氧原子2個，是偶數個，生成物裏氫原子3個，是奇數個，偶數個肯定不等於奇數個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數2，再用最小公倍數進一步配平。
寫上2後，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的係數應爲2，要使兩邊碳原子總數相等，右邊CO2的係數應爲4，最後才確定O2的係數爲5。
練習：C2H6＋O2
C2H4＋O2
三、觀察法
配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的係數。（2）根據求得的化學式的係數再找出其它化學式的係數。
例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣
H2O＋FeFe3O4＋H2
顯然，Fe3O4裏的3個鐵原子來自反應物裏的鐵，而Fe3O4裏的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子裏的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。
不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫係數4，才能使化學方程式配平，然後註明反應條件並劃上等號（注：H2後面不要註上↑，因爲高溫下，反應物H2O呈氣體狀態）。
Fe＋CO2 H2O＋CO2 H2O＋CO2 練習：Fe2O3＋CO
Fe3O4＋CO
四、唯一元素法 Fe＋CO2
這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較爲複雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。
所謂“唯一元素”是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素。 例如： KClO3
KMnO4
NH4HCO3KCl＋O2
↑中的K、Cl、O三種元素 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素 NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素
所謂“準唯一元素”是指對於那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的係數沒確定時，這種元素就稱之爲“準唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的係數沒確定時，Mn元素是唯一元素，而當KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質的係數已確定時，O元素又成爲“準唯一元素”。
下面以例題說明用“唯一元素法”配平化學方程式的方法和步驟。 例4. KClO3
1. 確定唯一元素
初學階段可要求學生對唯一元素做出標記以免學生搞錯。 KClO3KCl＋O2↑
2. 假定係數
任選一種唯一元素，假設其所在的物質中一種，係數爲1，並據此推出其所在的另一種物質的係數。本例中選定的K元素，定KClO3係數爲1。 1KClO31KCl＋O2↑
說明：（1）爲了使兩邊所選定的元素原子個數相等，有可能出現分數係數，處理辦法是等全部配平了，再把分數變爲整數。
（2）爲了減少錯誤，剛開始學時，可要求學生將係數1寫上，等全部配平後再把1省略掉。
3. 由已知求未知
在已確定係數物質中，再選擇一種唯一元素和準唯一元素，據此確定未知物質的係數。要求所選定的元素必須包含於一種系數未定的物質中。 上面1中選定K元素爲唯一元素 1KClO3去分母得
由已知求未知，不僅是一個步驟，更重要的是一條原則。分析歷年來學生出錯的原因，許多是沒有掌握這條原則將未定係數物質有意無意當成係數爲1而又改變已確定了的物質的係數，從而造成錯誤。
注意：這一步操作可以重複多次，到每一種物質的係數都確定爲止。 練習：KMnO4
C4H10＋O2K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CO2＋H2O 1KCl＋3/2O2↑ KCl＋O2↑
化學方程式的配平有多種方法，具體要用哪種方法，要由便捷程度和你的熟練程度來決定，只要平時多練習，自然就會熟能生巧。
化學反應方程式配平
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，
KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數爲2，左邊是3，則最小公倍數爲6，因此KClO3前係數應配2，O2前配3，式子變爲：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變爲2個，則KCl前應配係數2，短線改爲等號，標明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前係數爲幾，氧原子總數應爲偶數。故右邊H2O的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變爲：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前係數應爲4，最後配單質O2爲5，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較複雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子爲：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2係數爲4，寫明條件，短線改爲等號即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的爲下腳標. 配平詩集
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……”
岐化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：
1、岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3 → KCIO4＋KCI
S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O
2、這首詩介紹的是岐化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！
解釋：
1、三種價態先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生岐化反應的元素的化合價。如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O
2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即爲第三者的係數。
3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值爲∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的係數爲2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值爲∣0-4∣= 4，所以K2S前的係數爲4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值爲∣(-2)-4∣= 6，所以S前的係數爲6。
又因爲2、4、6有公約數2，所以約簡爲1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：
3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O
4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的係數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊爲6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊爲6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O
說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在“實戰”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。 雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
添加係數電何等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫係數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：
1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如AI3+是弱鹼AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應
如何配平化學方程式篇二：化學方程式配平大全簡介
化學反應嚴格遵守質量守恆定律，方程式寫出反應物和生成物後，往往各分子左右數目不等，這就需要配平來解決。
配平注意要點
通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改爲等號，否則是沒有分的。
如 KClO?——KCl+O?↑，配平後要把短線改爲等號2KClO?==2KCl+3O?↑，
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO?→KCl+O?↑在這個反應式中右邊氧原子個數爲2，左邊是3
，則最小公倍數爲6，因此KClO?前係數應配2，O2前配3，式子變爲：2KClO?→2KCl+3O?↑，由於左邊鉀原子和氯原子數
變爲2個，則KCl前應配係數2，短線改爲等號，標明條件即可：
2KClO?====2KCl+3O?↑（反應條件爲二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號上方；“加熱”寫在等號下方，可
用三角形“△”代替）
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：
C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前係數爲幾，
氧原子總數應爲偶數。故右邊H2O的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子
變爲：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前係數應爲4，最後配單質O2爲5，把短線改爲等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的`化學計量數；（2）根據
求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變爲3個CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的係數應爲2。即Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫)
例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2
第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2
第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2
第三步：配平後的化學方程式：
3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：Fe
+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較複雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4
，則式子爲：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2係數爲4，寫明條件，短線改爲等號即可：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
（四）歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數爲1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數爲分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數爲整數，這種先定關鍵化學式計量數爲1的配平方法，稱爲歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數爲1，再依次推斷。
第一步：設NH3的係數爲1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2係數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O
（五）利用配平詩配平
這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平??”
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記， 兩者相減第三系。 若有約數需約簡， 悠然觀察便配齊。
說明：
1．歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3 →KCIO4+KCI S+KOH →K2S+K2SO3+H2O
2．這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！
解釋：
1．三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一步是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O 2
3．若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值爲∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的係數爲2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值爲∣0-4∣= 4，所以K2S前的係數爲4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值爲∣(-2)-4∣= 6，所以S前的係數爲6。又因爲2、4、6有公約數2，所以約簡爲1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：
3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O
4．悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的係數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊爲6個K，所以KOH前應加6，加6後左邊爲6個H，所以H2O前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在“實戰”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清， 添加係數電荷等。 反應式中常加水，
如何配平化學方程式篇三：國中化學方程式配平技巧一 化學方程式的基礎知識：
1 化學方程式配平常用方法：最小公倍數法、奇數配偶法(先配奇數大)：
(1) P + O2P2O5(2) C + O2 CO
(3) Al + O2 Al2O3 (4) Fe + O2 Fe3O4
(5) Mg + O2MgO (6)H2O2H2O + O2↑
(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2 + O2 H2O
2 觀察法：先金屬後原子團
(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
(2) Mg+HCl— MgCl2 +H2↑
(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
(4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑
(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
3 配平下列的各個化學反應的方程式：
（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2） Al+CuSO4 —Al2(SO4)3 +Cu
（3） Zn+HCl—ZnCl2+H2↑
（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
（5） Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3
（6） Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
（7） CH4 + O2
（8） C + CO2
（9） NH3 + O2 點燃 CO2 + H2OCO NO + H2O
Fe + CO2 高溫催化劑(10) CO + Fe2O3
二 練習 高溫
1在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反應中，根據質量守恆定律可判斷出X的化學式爲：
ACOBCH4 C CH3OH D C2H4
2 某純淨物X在空氣中完全燃燒，反應式爲： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根據質量守
恆定律可判斷出X的化學式爲：
AC2H4 B C2H4O CC2H6 D C2H6O
3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應方程式中，X的化學式爲：
ANOBNO2 C N2OD N2O3
4 物質X和B2能發生下列反應：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學式是：
A AB2 BA2B2 C AB3 D A2B3
5 某化合物R在空氣燃燒後生成二氧化碳和水，下列關於R化學式敘述正確的是：
A R一定含有碳，氫，氧三種元素
B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素
C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素
DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素
6 某物質W在氧氣中充分燃燒後，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣爲6.4克 ，
則W中所含有的元素判斷正確的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三種元素 D 條件不足，不能判斷
7 氫氣與氧氣反應生成水的反應過程中，氫氣與氧氣的質量之比是：
A1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D4 ： 32
8 對於質量守恆定律的解釋不正確的是：
A化學反應前後，分子的數目不變
B化學反應前後，原子的種類不變。
C化學反應前後，原子的數目不變。
D化學反應前後，參加反應的物質的總質量和生成物的總質量相等
9白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑並加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應的化學方程式：
10 發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成。該反應的化學方程式爲______________________________________。
11 劇烈運動後血液中產生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉痠痛，經過一段時間放鬆，由於乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，痠痛感消失。該反應的化學方程式爲____________________________________________。
12 汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”，其特點是使CO和NO反應，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式是____。
13 鎂是一種活潑的金屬，點燃後，既能在氮氣中燃燒也能在二氧化碳中繼續燃燒。已知鎂在氮氣中燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發生的兩條化學方程式：① ，② 。
14 簡答題：鎂條在空氣中燃燒後生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質量應比鎂條重，但同學們實驗後稱量收集的氧化鎂反而輕，原因是：___ ____
答案：
一化學方程式的基礎知識：
3 化學方程式配平常用方法：最小公倍數法、奇數配偶法(先配奇數大)：
(1) 4P + 5O2P2O5 (2) 2C + O2 2CO
(3) 4Al + 3O2 2 Al2O3(4) 3 Fe + 2O2Fe3O4
(5) 2Mg + O2 2 MgO (6) 2 H2O2 2H2O + O2↑
(7)2 H22H2↑+ O2↑(8) 2 H2 + O2H2O
4 觀察法：先金屬後原子團
(1) CuSO4 + 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2
(2) Mg+ 2HCl MgCl2 +H2↑
(3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
(4) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
(5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 2(SO4)3 + 6H2O
(6) Al2(SO4)3 + 6 NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3
3 配平下列的各個化學反應的方程式：
（1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2） 2Al+ 3CuSO（3） Zn+ 2HClAl2(SO4)3 + 3Cu ZnCl2+H2↑
2(SO4)3 + 3H2O
（4） Al2O3 + 3H2SO4 （5） Fe2(SO4)3+ 6NaOH
Na2SO4 + 2Fe(OH)3 2(SO4)3 + 6H2O （6） 2Fe(OH)3+ 3H2SO4 （7） CH4 + 2O2
（8） C + CO2 CO2 + 2H2O 2CO
4NO + 6H2O （9） 4NH3 + 5O2
(10) 3CO + Fe2O3
二 練習
1—5 BCCAC6—8 BBA 2Fe + 3CO2
