一、觀察法：
依照這一方法進行配平的步驟如下 ：
（1）從化學式比較複雜的一種生成物（或反應物）推求出有關各反應物（或生成物）化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
（2） 根據求得的化學式前的化學計量數再求出其它化學式前的化學計量數。 例1．配平下列化學方程式： H2O＋FeFe3O4＋H2 分析：顯然Fe3O4裏的三個鐵原子來自反應物裏的鐵原子，而Fe3O4裏的四個氧原子又來自反應物中水分裏的氧原子。因此，在反應物水的化學式前必須寫上化學計量數4，而鐵原子前必須寫上化學計量數3。
4H2O＋3Fe3O4＋H2 不難看出，在生成物氫氣的化學式前寫上化學計量數4才能使化學方程式配平，然後註明反應條件。
4H2O＋3Fe
高溫高溫
3O4＋4H2
加熱
<鞏固練習一>配平下列化學方程式; 1、Cu2(OH)2CO32O + CO2↑ 2、Cu + O2 + H2O + CO2 -- Cu2(OH)2CO3
3、KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 二、最小公倍數法:
(1) 找出在反應式兩邊各出現一次,並且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作爲配平的突破口.
(2) 求這種元素原子的最小公倍數.
(3) 推出各化學式前面的化學化學計量數。
例2.配平下列化學方程式: NH3 + Cl2 – N2 + NH4Cl
分析:左右出現各一次且最小公倍數較大的元素是氫元素,左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數爲12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2 – N2 + 3NH4Cl
這樣一來,右邊有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2 –1/2 N2 +3NH4Cl
上式兩邊各乘以2,使各化學化學計量數成最簡整數比,即得化學方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
<鞏固練習二>配平下列化學方程式:
1、C2H5OH + O2 CO2 + H2O 2、Al + HCl -- AlCl3 + H2 ↑
3、CH4 + O2 + H2O 三、“1”法
首先找出最複雜的化學式將其化學計量數定爲1，然後根據這個化學式中的各元素守恆進一步確定其它化學式前的化學計量數（可用分數表示），最後化簡。
點燃
加熱
CuO＋Fe2O3＋SO2
分析：上式中最複雜的化學式爲CuFeS2，先在前配1，依銅、鐵、硫元素守
例3、配平下列化學方程式：CuFeS2＋O2
高溫
恆在三種生成物前依次配上1、1/2、2，再依氧元素守恆在氧氣前配13/4，最後化學計量數都擴大4倍化簡即可：4CuFeS2＋13O2高溫4CuO＋2Fe2O3＋8SO2
二、奇偶法:
（1） 找出方程式左右兩邊出現次數最多的元素.
（2）該元素的原子在各化學式中除一個是奇數外其餘的都是偶數,在化學式中含奇數個該原子的化學式前先配2.
（3）根據配2後這一化學式中其它元素的守恆來遞推其它化學計量數. 例3、配平下列化學方程式: FeS2 + OFe2O3 + SO2
分析: 氧是這一反應中出現次數最多的元素,且只有Fe2O3這一個化學式中氧原子是奇數,就以氧作爲配平的起點,首先在Fe2O3前配2,根據鐵元素守恆,在FeS2前配上4,再根據硫元素守恆在SO2前配8,最後根據氧元素守恆在O2前配11即可配平. 4FeS2 + 11 O22 Fe2O3 + 8SO2
<鞏固練習三>配平下列化學方程式:
1、C2H2 + O2 2 + H2O
2、H2O2O + O2↑ 3、Na2O2 + CO2 – Na2CO3 + O2 五、待定係數法: (1) 選取化學式少的一邊,設各化學計量數分別爲1,x,y ? (2) 反應的另一邊,根據元素守恆,用代數式表示各化學計量數. (3) 根據出現次數較多(或配平未考慮到)的元素守恆建立方程或方程組,確定出x,y ?的值 (4) 將各計量數化成最簡整數比. 例4、配平下列化學方程式:
CrO3 + C2H5OH + H2SO4 – Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O 解:設左邊三化學計量數依次爲1,x,y
1CrO3 + xC2H5OH + yH2SO4 -- Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O
根據Cr守恆, Cr2(SO4)3 前應配1/2;根據C守恆, CH3CHO前應配x;根據H守恆, H2O前應配(6x+2y-4x)/2即(x+y).
1CrO3 + xC2H5OH + yH2SO4 – 1/2Cr2(SO4)3 + xCH3CHO +(x+y) H2O 根據S守恆有: y=3/2(1)
根據O守恆有: 3+x+4y=6+x+x+y (2) 將(1)代入(2)解得x=3/2
1CrO3 + 3/2C2H5OH + 3/2H2SO4 == 1/2Cr2(SO4)3 +3/2 CH3CHO + 3H2O 化簡得: 2CrO3 +3 C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 +2 CH3CHO +6 H2O <鞏固練習四>配平下列化學方程式:
1、CuFeS2 + O2
高溫點燃
高溫
CuO + Fe2O3 + SO2
2、NH3 + ONO + H2O
3、KMnO4 + HCHO + H2SO4 – K2SO4 + MnSO4 + CO2↑ + H2O
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。） 1、 Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2 —— Mn +Al2O3
5、 N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、觀察法：
（觀察順序：從複雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO212、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊爲一基數一偶數）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數爲“1”，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
三、題型變化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式爲 。 2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式爲 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式爲 。 4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O找出a、b、c 之間的等量關係。 六、根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。 2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因爲酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式爲 。 3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作爲固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ； ⑵、高氯酸銨受熱分解：； 6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式：。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅
色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
五、有關化學方程式的計算
1.一般解題步驟： (1)審清題意，設未知量 (2)正確寫出有關的化學方程式 (3)求出相關物質的質量比，並把相關的已知量和未知量寫在相應質量比的下邊 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)簡明地寫出答案 可概括爲：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.
2.注意事項： (1)化學方程式必須書寫正確 (2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相關物質的相對分子質量必須計算準確 (4)各相關量必須寫在對應物質化學式的下面 (5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純淨物的(不包括未參加反應的質量)3.常用換算計算式：(1)氣體密度(g/L)
(2)物質純度
4.常用方法：(1)守恆法 (2)關係式法 (3)差量法 (4)極值法 (5)討論法 (6)特殊值法 練習：
(一)選擇題：
1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是( )
A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204
2.現有氫氣和氧氣共10g，點燃使之充分反應，生成7.2g水，則反應前氧氣質量可能是( )
A.0.8g B.3.6g C.6.4gD.9.2g
3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應後，生成4.4gR，且反應生成R和M的質量比爲11：9，則在此反應中Y和M的質量之比爲( ) A.23：9B.16：9C.32：9 D.46：9
4.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量爲18，則A的相對分子質量爲( ) A.23 B.46 C.48 D.92
5、在2A＋3B＝C＋4D的反應中，已知68gA與40gB恰好完全反應，生成24gC，若A物質的相對分子質量爲136，試求D物質的相對分子質量是 1．電解54g水，可得到氫氣[ ] A．6g B．3g C．1.5g D．8g
2．電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是 [ ] A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶8
3．質量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質量分別是a g和b g，則a與b的關係是 [ ] A．a＞b B．a＝b
C．a＜b D．無法確定 4．甲、乙兩位同學各用6.5g鋅，跟足量的酸充分反應制取氫氣。甲選用稀硫酸、乙選用稀鹽酸，則甲、乙兩位同學制得氫氣的質量 [ ] A．甲的多 B．甲、乙一樣多 C．乙的多 D．無法確定
化學方程式配平篇二：高中化學方程式配平11種方法及詳細講解化學方程式的配平
化學反應方程式配平法
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍。 2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般爲水和二氧化碳。
3 配平的係數如果有公約數要約分爲最簡數。
4 電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。
（1）讓方程兩端的電荷相等。
（2）觀察法去配平水、氣體。
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平。
一、最小公倍數法
具體步驟：
1.找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。
3．依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出其它化學式的係數，直至將方程式配平爲止。 4，驗證反應式。配平是否正確。
[例1] 試配平磁鐵礦Fe3O4與鋁粉共燃的反應方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，
故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，Fe3O4的係數必須爲3(12／4)，Al2O3的係數必須爲4(12/3)即：
3 Fe3O4十A1——Fe十4 Al2O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的Fe3O4和4 Al2O3可知，Fe和Al的係數分別爲9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數才相等，故有：
3 Fe3O4+8Al——9Fe+4 Al2O3
(4)最後檢驗，得完整的化學方程式爲：
3 Fe3O4+8Al======9Fe+4 Al2O3
1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
3、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變爲3個CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的係數應爲2。即
Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
1、H2O +Fe →Fe3O4 +H22、 C + Fe2O3—— Fe +CO2
3、CO +Fe3O4 ——Fe +CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe +CO2
三、奇數配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次。
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數爲單數的元素入手（一般爲氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式爲：4FeS2 + 11O2 高溫 2Fe2O3 + 8SO2
1、Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 +H2O
2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 ——Fe +CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 +Cl2 +H2O
四，定一法（歸一法）
適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。
方法：找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數爲1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數爲分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數爲整數
例 配平：C2H5OH?O2?點燃???CO2?H2O
解析：先設定C2H5OH的係數爲1，再確定CO2的係數爲2，H2O的係數爲3。方程式右邊氧原子總數爲7，C2H5OH中有一個氧原子，可確定O2的係數爲3。 配得結果爲C2H5OH?3O2點燃2CO2?2H2O
1、 C2H2 +O2 —— CO2 +H2O 2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 +O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl— AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、 CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學
<p
反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數爲整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式： 2C2H2 + 5O2 點燃4CO2 + 2H2O
六，代數法（又叫待定係數法）
適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較複雜的反應。
例4. 配平：KMnO4???K2MnO4?MnO2?O2
解析：可先假設KMnO4和K2MnO4前的配平係數分別爲x和y，再由此配平MnO2和O2。即得
?xKMnO4???yK2MnO4?(x?y)MnO2+(x?y)O2 ?
①（假設）
①（假設） ②（Mn守恆） ③（O守恆）
由K元素守恆（即等式兩邊K原子數應相等）可得：x?2y。所以，當y?1時，則x?2?1?2。再代入上述待定係數的反應方程式，即可得配平結果爲
2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2
例5 配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析： (1)設a、b、c、d分別爲反應式中各物質化學式的係數：
a Fe2O3十bCO——cFe十d CO2
(2)依據質量守恆定律：反應前後各元素的原子數目必須
相等，列出a、b、c、d的關係式：
對Fe原子有：2a＝c ①
對O原子有：3a十b＝2d ②
對C原於有：b＝d ③
(3)解①一②的聯立方程組，可得下列關係：
a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)爲了使各個係數成爲最小的正整數，而無公約數，令
d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。 將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式爲：Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；
須注意的是，只要保證各系數爲無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，
七，0價配平法
對分子中含有難以確定元素化合價的物質，可選其爲配平標準，並設該分子中各元素的化合價都爲0(或在滿足化合物內各元素化合價代數和爲0的前提下設爲其他數值)，對配平結果無影響： 例2..+3..=(NO3)2..+..H2SO4..+2..+H2O
----把CuS2中的銅和硫都看成0價.
----銅的價態變化:0到+2,升2個數值.
----硫的價態變化:0到+6升6個數值.
----1個CuS2分子化合價升高:2+2*6=14
----每生成1個NO2分子化合價降低:1個
----求化合升降最小公倍數,確定CuS2的係數爲1,NO2的係數爲14
1CuS2..+3..=(NO3)2..+..H2SO4..+..14NO2..+H2O
----據銅及硫原子守恆,Cu(NO3)2係數爲1,硫酸係數爲2
1CuS2..+3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+H2O
---硝酸的係數:2+14=16,
----據H原子守恆,H2O的係數爲6
1CuS2..+..16HNO3..=..1Cu(NO3)2..+..2H2SO4..+..14NO2..+6H2O
FeS2+O2--Fe2O3+SO2
八，萬能配平法：
??___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑ ___PbN6＋___Cr(MnO4)2?
先設出化學方程式中某些物質的化學計量數，一般是方程式一邊的化學計量數，即反應物(或生成物)的化學計量數，通常用1，x，y，z等數字和字母表示，然後根據原子個數守恆可求出x，y，z等未知數，這種
方法幾乎對所有化學方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。
①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2???______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑
②先根據Cr、Mn、Pb、N原子個數守恆，得出生成物的暫定計量數：
PbN6＋x Cr(MnO4)2???x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑
6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2???3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑
再根據O原子守恆得到下列等式，並求出x：
48x=9x＋24x＋8＋36
x=44/15
③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑
九．乘積法
此法對大多數無機反應都適用，且有簡明易學的特點：它的原理是：把各生成物(或反應物)分子中各元素(或原子團)右下方的原子數相乘，其積放在反應物(或生成物)中最複雜
化學式的前面(有時爲避繁就簡則放在其它化學式前)，然後
依據質量守恆定律進行配平。請看下面幾例：
[例1] 配平AI十Fe3O4——Fe十Al2O3
[分析] (1)各生成物Fe和Al2O3中各元素右下角的原子數之積爲：1×2×3＝6，將積6放到反應物中最複雜化學式Fe3O4的前面，即：
A1十6 Fe3O4——Fe十Al2O3
(2)依據質量守恆定律．看出，右邊應有18Fe(Fe原子數要相等)和8 Al2O3 (O原子數要相等)，因而左邊Al的係數則爲16，即：
16A1十6 Fe3O4＝18Fe十8 Al2O3
(3)約簡係數，即得完整的配平式爲：
8A1十3 Fe3O4====9Fe十4 Al2O3
十：電子得失法
原理：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1．從反應式裏找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2。使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3．由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
[例1] 配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)從反應式看，HNO3爲氧化劑，Cu爲還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況爲：0 +5 +2 +4 Cu+ HNO3---C Cu(NO3)2+ NO2+H2O
(2)使電子得失數相等，由此確定以此有關的物質的係數： 0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1 Cu(NO3)2十2 NO2十H2O
(3)據此，推斷其它化學式的係數：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3纔可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HNO3，爲使兩邊的氫原子數相等，右邊H2O的係數應配爲2，於是得：
Cu十4 HNO3——Cu(NO3)2十2 NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有係數均已確定了，故還得最後驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原於已平衡了，故得：
Cu十4 HNO3====== Cu(NO3)2十2 NO2↑十2H2O
十一、氧化還原反應交叉配平法
對於較複雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。
1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然後將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：
FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，於是得到：
Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2
根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數爲1，S-1→S+4化合價升高數爲5，又因爲FeS2中有2個S，所以S的升價總數爲5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數爲1+10=11；O0→O-2化合價降低數爲2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數爲2×2=4。於是得到下式：11 4
FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
2、價變總數約後叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數後，若二者有公約數，則需約簡後再交叉（如二者是6和9，則約簡爲2和3）。言外之意，若二者爲互質數，則直接交叉即可。
在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，於是得到下式：
11 4
4 FeS2 + 11 O2 ——SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4 FeS2＋11 O2 ＝ 8 SO2＋2 Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那麼應將交叉係數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣纔是該物質分子前的係數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
Mg＋HNO3. —— Mg(NO3)2＋NH4 NO3＋H2O
根據詩意的要求分析如下：
Mg的.價變總數爲2，N的價變總數爲8，約簡後爲1和4，故Mg前係數是4已是無疑的，而HNO3.前的係數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3.沒有參加反應，故HNO3.前的係數不是1，而是1+9=10。於是可得到如下配平好了的反應方程式：
4Mg＋10 HNO3. ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4 NO3＋3H2O
4、氧化還原分子內，從右着手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物着手交叉配平。舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
NH4 NO3 —— N2＋O2＋H2O
根據詩意分析如下：
一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物着手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數爲4，化簡交叉後。觀察配平得：
2NH4 NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O
5、叉後前後出奇偶，奇變偶後再交叉：意思是說若交叉係數後某原子反應前後的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變爲偶數。
舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：
FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2 (SO4) 3＋H2O＋S↓
根據詩意的要求分析如下：
Fe和S的化合價升高總數爲3（奇數），Mn的化合價降低總數爲5，所以交叉係數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變爲偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的係數。由此得出：
10FeS＋6 KMnO4＋24 H2SO4 ＝ 3 K2SO4＋6 MnSO4＋5 Fe2 (SO4) 3＋24 H2O＋10S↓
化學方程式配平篇三：化學方程式配平方法技巧和經典習題詳解常見化學方程式的配平的八種方法
【摘要】對於化學反應方程式，配平方法很多，根據不同的反應可採用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加練習。
化學反應方程式配平法
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般爲水和二氧化碳 3 配平的係數如果有公約數要約分爲最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
【關鍵詞】反應，方程式，配平，方法
正確的化學方程式是計算的前提，而書寫正確的化學方程式的關鍵是配平。學生書寫化學方程式時，對即在根據化學事實寫出反應物和生成物的化學式，又要配平，還要註明反應條件及生成物的狀態等往往顧此失彼。爲了使學生能較快地掌握化學方程式的配平技能，現就常見化學方程式的配平方法歸納如下：
一、最小公倍數法
具體步驟：（1）求出每一種原子在反應前後的最小公倍數；（2）使該原子在反應前後都爲所求出的最小公倍數；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。 例： 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化學方程式：8Al + 3Fe3O4 高溫9Fe + 4Al2O3
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉
變爲3個CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的係數應爲2。即 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平後的化學方程式：4H2O + Fe 高溫 Fe3O4 + 4H2
1、CO +Fe2O3 ——Fe +CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe +CO2
3、CO +Fe3O4 ——Fe +CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe +CO2
三、奇數配偶法
適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次。
具體步驟：（1）找出在化學反應中出現次數最多的元素；（2）從原子數爲單數的元素入手（一般爲氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平鐵原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平後的化學方程式爲：4FeS2 + 11O2 高溫 2Fe2O3 + 8SO2
1、 FeS2 + O2 ——Fe2O3 +SO2
2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 ——Fe +CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 +Cl2 +H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 +H2O
四，定一法
適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。 例3. 配平：C2H5OH?O2?點燃???CO2?H2O
解析：先設定C2H5OH的係數爲1，再確定CO2的係數爲2，H2O的係數爲3。方程式右邊氧原子總數爲7，C2H5OH中有一個氧原子，可確定O2的係數爲3。 配得結果爲C2H5OH?3O2點燃2CO2?2H2O
1、 C2H2 +O2 —— CO2 +H2O
2、 C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 +O2 —— CO2 + H2O
4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ZnCl2+H2O
6、 CXHY+ O2——CO2+ H2O
五、分數配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平後的化學計量數爲整數。
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式： 2C2H2 + 5O2 點燃4CO2 + 2H2O
六，代數法（又叫待定係數法）
適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較複雜的反應。 例4. 配平：KMnO4???K2MnO4?MnO2?O2
解析：可先假設KMnO4和K2MnO4前的配平係數分別爲x和y，再由此配平MnO2和?O2。即得
?xKMnO4???yK2MnO4?(x?y)
①（假設） ①（假設）
MnO2+(x?y)O2
②（Mn守恆）③（O守恆）
由K元素守恆（即等式兩邊K原子數應相等）可得：x?2y。所以，當y?1時，則x?2?1?2。再代入上述待定係數的反應方程式，即可得配平結果爲
2KMnO4K2MnO4?MnO2?O2
七，0價配平法
對分子中含有難以確定元素化合價的物質，可選其爲配平標準，並設該分子中各元素的化合價都爲0(或在滿足化合物內各元素化合價代數和爲0的前提下設爲其他數值)，對配平結果無影響：
將紅磷放在稀硝酸中加熱，發生如下反應，所列方程式中還缺少一種反應物(或生成物，只添其一)，請完成下列化學方程式： ??______H3PO4＋______NO↑ ______P＋______HNO3＋__ ______?
命題意圖：考查學生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學教學中要求掌握的內容。 知識依託：氧化還原方程式的配平。
八，萬能配平法：
??___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑ ___PbN6＋___Cr(MnO4)2?
先設出化學方程式中某些物質的化學計量數，一般是方程式一邊的化學計量數，即反應物(或生成物)的化學計量數，通常用1，x，y，z等數字和字母表示，然後根據原子個數守恆可求出x，y，z等未知數，這種方法幾乎對所有化學方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。
①1 PbN6＋x Cr(MnO4)2???______Cr2O3＋______MnO2＋______Pb3O3＋______NO↑
②先根據Cr、Mn、Pb、N原子個數守恆，得出生成物的暫定計量數：
PbN6＋x Cr(MnO4)2???x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑
6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2???3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑
再根據O原子守恆得到下列等式，並求出x：
48x=9x＋24x＋8＋36
x=44/15
③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑
答案：15 44 22 88 5 90
題型變化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式爲 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式爲 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式爲 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關係 。
當化學方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常採用0價配平法，所選配平標準可以是反應物，也可以是生成物。
萬能配平法所配平的化學方程式只是原子個數守恆，化合價的升降總值不一定相等，因而不一定正確，雖然中學階段很少遇到這樣的化學方程式，但在最後進行化合價升降總值是否相等的驗證，還是必要的。
關鍵是找出發生氧化還原反應的兩種物質間的某種數量關係，常用方法有：
(1)通過某種物質的分子中原子間的數量關係，確定其他兩種(或多種)物質的數量關係。
(2)通過電荷守恆等方法確定其他兩種(或多種)物質的數量關係。
適合氧化劑和還原劑是同一種物質，且氧化產物和還原產物也是同一種物質的化學方程式的配平，其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產物)根據需要進行合理拆分。
以上的各種方法並不是孤立的，而是可以互相聯繫起來應用的。不管用哪一種方法配平，首先要觀察其反應方程式的特點，然後再確定適當的配平方法加以配平。一般來說，觀察和配平的順序爲：有氫看氫，無氫看氧。原子團優先配平，單質最後配平。
由上述可知，配平有法，但無定法。對於同一個反應方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們平常應多多練習，方可熟能生巧。
有關幾種常用元素價態口決表：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；銅汞二價最常見。
