爲了幫助同學們更好的學習化學，今天小編爲大家精心整理了一篇有關化學方程式配平的相關內容，以供大家閱讀學習，更多信息請關注！
在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。爲了使方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。
最小公倍數法
1、最小公倍數法，適用於一些較爲簡單的化學方程式的配平。
2、以磷燃燒爲例，先寫出反應的符號表達式。
3、在這個反應中，氧元素的數據較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數。左右兩邊氧的係數的最小公倍數爲2×5=10，所以應有10個氧原子參與反應。在將10除以每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的.係數。
4、最後再根據質量守恆定律，得出其他係數。由已知的係數可得參與反應的磷原子的數量爲4，所以P前的係數爲4。最後將箭頭改爲等號，配平完成。
5、氯酸鉀分解等方程式，也可採用這種方法配平。
觀察法
1、觀察法也適用於一些簡單的方程式，用觀察法配平的關鍵是搞清反應的實質。
2、例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號表達式，可以發現一氧化碳燃燒實質是每個一氧化碳分子得到一個氧原子，變爲二氧化碳。
3、因爲氧分子中有2個氧原子，所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子，變爲2個CO2分子。因此反應方程式中CO，O2，CO2的係數分別爲1,2,2。
4、過氧化氫分解也可以這種方法配平。其反應實質是每個過氧化氫分子失去1個氧原子，變成1個水分子。
5、酸、鹼、鹽之間的反應，也可以用這種方法配平。例如，氫氧化鈉與硫酸中和，其本質是氫氧根離子與氫離子結合生成水分子。因爲每個H2SO4中有2個氫離子參與反應，所以每兩個NaOH與一個H2SO4反應，生成一個Na2SO4和2個水分子。
待定係數法
對於一些較爲複雜的化學方程式，無法使用最小公倍數法，也很難採用觀察法，這時可以考慮採用待定係數法。採用待定係數法，並不是每個化學式前都設一個未知數，未知數的數量越少越好。
例如，在加熱高錳酸鉀製取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的係數爲a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的係數應爲2a。
再根據質量守恆定律，得出其他化學式前的係數。
最後求出係數的最大公因數爲a，各系數都除以最大公因數，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的係數分別爲2,1,1,1.
再看一個較爲複雜的反應：
XeO3+MnSO4+H2O→HMnO4+Xe+H2SO4
可先設XeO3的係數爲a，MnSO4的係數爲b。
由Xe元素的質量守恆，可得Xe前的係數爲a；
由Mn元素的質量守恆，可得HMnO4前的係數爲b;
由S元素的質量守恆，可得H2SO4前的係數也爲b。
由H元素質量守恆可得H2O前的係數爲1.5b;
O元素前的係數爲4b-3a;
顯然1.5b=4b-3a，變形可得6a=5b。
根據6a=5b，將所有的a替換爲b，然後去分母。最後除以最大公因數，配平完成。
注意事項
本文中的“係數"均指化學計量數。
今天的內容就介紹到這裏了。
