【導語】高中化學方程式對於化學學習來說非常重要，在做題的時候如果方程式沒有配平，那麼拿那道題就沒法做出來。以下是小編整理的高中化學方程式配平方法，供參考。
最小公倍數法
具體步驟：
1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2、將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。
3、依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出其它化學式的係數，直至將方程式配平爲止。
4、驗證反應式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十al——fe十al2o3
（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。
（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的係數必須爲3（12／4），al2o3的係數必須爲4（12/3）即：3fe3o4十a1——fe十4al2o3
（3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的'係數分別爲9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
（4）最後檢驗，得完整的化學方程式爲：
3fe3o4+8al======9fe+4al2o3
1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2（so4）3+h2
2、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3
3、n2+h2——nh3
觀察法
具體步驟：（1）從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：fe2o3+co——fe+co2
觀察：
所以，1個fe2o3應將3個“o”分別給3個co，使其轉變爲3個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe（fe2o3），所以右邊fe的係數應爲2。即fe2o3+3co高溫2fe+3co2這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即fe2o3+3co==2fe+3co2
1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2
2、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2
奇數變偶數法
選擇反應前後化學式中原子個數爲一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱爲奇數變偶數法。
例如：甲烷（ch4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子爲偶數，而反應後h2o中氧原子個數爲奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變爲偶數：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數爲1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數爲分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數爲整數，這種先定關鍵化學式計量數爲1的配平方法，稱爲歸一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數爲1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然後配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分爲整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。
化合價升降法
標化合價：初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價，如下圖中的題目爲例，標出所有元素的化合價。
分析升降情況：找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價；氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價。
確定物質的係數：明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。題目中，升高了4價，降低了1價，那麼找到4和1的最小公倍數是4，那麼4X1，1X4，那麼左邊C的係數爲1，左邊HNO3的係數爲4。
確定剩下物質的係數：根據質量守恆定律，確定其他物質的係數，配平反應方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那麼右邊也應該有相同的個數，所以CO2的係數爲1，NO2的係數爲4，H2O的係數爲2。
檢查：檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。
處理係數：配平之後，對係數進行處理。係數爲一的省略不寫，係數爲分數的，要去分母化分數爲整數。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因爲改動元素符號右下角的數字即意味着改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
