會考化學方程式「精選」

與鹽酸有關的化學方程式：

NaOH（也可爲KOH）+HCl=NaCl+H2O現象：不明顯

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑現象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物+鹼--------鹽+水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

15、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意：鹼性氧化物＋水鹼氧化鈉溶於水：Na2O+H2O＝2NaOH

氧化鋇溶於水：BaO+H2O====Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O

（1）金屬與氧氣反應：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2

49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2

50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2

51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2

（1）金屬與氧氣反應

1． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

5. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

6. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

7. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

8. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

9. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

10 . 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

11. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

12．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

13. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

14. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

15 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

16．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的'三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

氧氣的性質：

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

(1) 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

(2)鹼 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應，方程式見上)

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純淨的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯

高溫

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

與二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純淨的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可爲KOH) 現象：不明顯

CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高溫

CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

H

H2

H2 +F2 = 2HF (冷暗處 爆炸)

H2+Cl2 =2HCl (光照或點燃)

3H2+N2= 2NH3

H2+S =H2S

6H2+P4 =4PH3

2H2+SiCl4 =Si(純)+4HCl

H2+2Na=2NaH

3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O

2H2 +SiO2= Si+2H2O

Hg

3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O

Hg + 4HNO3(濃) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

HF

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

HCl

6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑

2HCl +Fe=FeCl2+H2↑

4HCl(濃)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

HCl +NH3=NH4Cl(白煙)

2HCl +FeO=FeCl2+3H2O

6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O

8HCl(濃) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O

HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl

HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl

HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl

HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl

HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

HBr

HBr + NaOH = NaBr + H2O

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

HI

2HI H2+I2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

HI + NaOH = NaI + H2O

H2O

2F2 +2H2O=4HF+O2

Cl2+H2O=HCl+HClO

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2

2H2O= 2H2↑+O2

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2O(冷)=2HPO3

P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

CO2+H2O=H2CO3

H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑

H2O2 + Cl2=2HCl+O2

5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O

H2S

H2S + Cl2=2HCl+S↓

H2S + Mg=MgS+H2

2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)=2S+2H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O

H2S= H2+S

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

H2S+Fe=FeS+H2↑

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O

H2CO3

H2CO3=CO2↑+H2O

HClO

HClO=HCl + O2↑

HNO3

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O

3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

4HNO3(濃)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

一．物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

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二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

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三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

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四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）鹼性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+鹼--------鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+鹼--------鹽+水

48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

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五．其它反應：

72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

實驗室氣體的製法

氣體的實驗室製法在會考化學實驗中出現頻率最高，二氧化碳和氧氣的製法必須爛熟於心，其中氧氣有不同的實驗裝置。

氧氣：固液不加熱型裝置，2H2O2O2↑+2H2O；固體加熱型裝置，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑。

二氧化碳：固液不加熱型，CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O；

氫氣：固液不加熱型，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

還原金屬氧化物

還原性氣體還原金屬氧化物主要探究實驗中出現。其中一氧化碳還原氧化銅必須爛熟於心。

氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O；

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2；

一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

碳還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑；

碳還原氧化鐵：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；

金屬活動性

金屬與酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

金屬之間反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

可燃物與氧氣反應

磷與氧氣反應：2P+5O22P2O5；

鎂與氧氣反應：2Mg+O22MgO；

硫與氧氣反應：S+O2SO2；

碳與氧氣反應：C+O2CO2（氧氣充足），2C+O22CO（氧氣不足）；

鐵與氧氣反應：3Fe+2O2Fe3O4；

氫氣與氧氣反應：2H2+O22H2O；

二氧化碳的檢驗和吸收

用澄清的石灰水檢驗二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

用濃氫氧化鈉吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；