鹼金屬的化學性質
1.鹼金屬與非金屬反應
[講述]同學們的推測是否正確,還需要通過實驗和事實進行論證。
[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀,擦乾表面煤油後,放在石棉網上稍加熱,觀察發生的現象。
[提問]觀察到哪些現象?比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什麼差異?
(學生回答)鉀熔化成小球,劇烈燃燒,鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。
[提問]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
(學生回答)鉀比鈉更易失去電子,金屬性更強。
[講述]鉀燃燒後生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物,由於大綱和教材不要求,我們就不討論了,有興趣的同學可以在課後查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。
[板書]2.鹼金屬與水的反應
[演示實驗]教材[實驗2-10]。
[提問]在上述實驗中觀察到什麼實驗現象?
(學生回答)鉀塊浮在水面上,熔化成光亮的小球,在水面上迅速遊動,發出嘶嘶聲,溶液變紅。
[提問]鉀、鈉分別與水反應,何者更劇烈?
(學生回答)鉀更劇烈。
[提問]根據上述實驗現象可得出什麼結論?
(學生回答)鉀密度比水的小,熔點較低,與水反應是放熱反應,生成物一種是氫氣,另一種是氫氧化鉀。
[課堂練習]寫出鉀與水反應的化學方程式,並標出電子轉移的方向和數目。
[提問]根據上述實驗事實比較鉀與鈉的.失電子能力和金屬性強弱順序。
(學生回答)鉀比鈉易失去電子,金屬性更強。
[討論]閱讀教材中鹼金屬反應的有關內容,結合上述兩個實驗,總結鹼金屬性質的有關規律。
(學生小結):
①鹼金屬都能與氧氣反應,從鋰到銫反應越來越劇烈,生成物爲氧化物(鋰)、過氧化物(鈉)、比過氧化物更復雜的氧化物(鉀、銣、銫)。
②鹼金屬都能與水反應,生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來越劇烈。
③從鋰到銫,鹼金屬隨着核電荷數增多,原子半徑增大,失電子能力逐漸增強,金屬性逐漸增強。
[投影]鹼金屬的化學性質
相似性:1.都能與氧氣等非金屬反應
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2.都能與水反應,生成氫氧化物和氫氣
3.均爲強還原劑:M-e-==M+(M代表鹼金屬)
從鋰到銫遞變規律:
1.與氧氣反應越來越劇烈。
2.與水反應越來越劇烈。
3.金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明,同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的,也是正確的,今後我們在學習中要學會這種方法。由於鹼金屬的化學性質都非常活潑,因此,它們在自然界中都以化合態存在,鹼金屬的單質都由人工製得。實驗室保存鹼金屬時,都要密封保存,如把、Na保存在煤油中。
[投影]鞏固練習
1.下列敘述正確的是()
(A)鋰可以保存在煤油中
(B)鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀
(C)從鋰到銫其密度逐漸增大
(D)從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低
2.鹼金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什麼共同點?
[小結]結構決定性質,性質反映結構
作業 教材習題三;習題五、2。