化學是最像文科的一門學科，因爲化學有很多知識點需要記憶。因此，正在準備大學聯考的學生要加強化學的複習。下面是本站小編爲大家整理的大學聯考化學重要的知識點，希望對大家有用!
一、 化學反應類型
(1)氧化還原反應的實質：發生電子轉移(電子的得失或電子對的偏移)。
化合價降低 +ne- 被還原
氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物
化合價升高 -ne- 被氧化
(2)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質; 還原劑：失去電子(或電子對偏離)的物質;
氧化性：氧化劑具有氧化性，指得電子的性質或能力; 還原性：還原劑具有還原性，指失電子的性質或能力; 被氧化：還原劑被氧化; 被還原：氧化劑被還原;
氧化產物：還原劑失電子被氧化後的產物; 還原產物：氧化劑得電子被還原後的產物。
聯繫：氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價降低——被還原——發生還原反應——還原產物
還原劑(具有還原性)——失去電子——化合價升高——被氧化——發生氧化反應——氧化產物
2、氧化還原反應的一般規律
同一反應中：①氧化反應與還原反應同時發生，相互依存。
②氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等。即氧化劑化合價降低總數與還原劑化合價升高總數相等。
3、氧化還原反應中電子轉移的表示方法(雙線橋法)
書寫要求： (1)連接反應前後不同價態的同一種元素;
(2)線橋跨越等號;
(3)一定要標出得、失電子的總數，並且數值相等。
大學聯考化學知識歸納離子反應
1. 強電解質和弱電解質
融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物爲非電解質。⑤電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等，股顯電中性，稱電荷守恆。
(2) 強電解質和弱電解質
(1)離子反應
a.定義：有離子參加或有離子生成的反應稱爲離子反應。指在水溶液中有電解質參加的一類反應。
b.本質：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。
c.、離子反應分類與發生條件：
間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。
書寫步驟：
“一寫”：首先以客觀事實爲依據寫出反應的化學方程式;
“二改”：把易溶於水、易電離物質改寫成離子形式(最關鍵的一步)：
“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子;
“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
3.離子共存
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
(1)結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
(2)結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
(3)結合生成難電離物質(水)的'離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
(4)發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學) 注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或鹼性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
大學聯考化學知識點一. 鈉
(1) 物理性質：鈉是銀白色固體，可用刀切，說明很軟;因爲是金
屬，故是熱和電的良導體;熔點較低;密度比水小，比煤油大，比酒精大。 (2) 化學性質：
鈉與水(加酚酞)發生反應的現象：
① 浮在水面上(比水輕)
② 熔化成閃亮的小球(反應放熱，鈉熔點低) ③ 迅速遊動(產生氫氣)
④ 溶液呈紅色(生成氫氧化鈉遇酚酞變紅) ⑤ 小球逐漸變小後消失(反應完全)
反應方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(鈉與水反應實質是鈉原子與水電離出的氫離子反應) c. 與酸反應
與鹽酸反應：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
與冰醋酸反應：2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2↑ d. 與鹽溶液的反應
鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因爲金屬陽離子在水中一般是以水合離子的形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍着，不能和鈉直接接觸，加之鈉與水反應速率很快，故不能置換出金屬。 與硫酸銅溶液反應：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 與氯化鐵溶液反應：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
