1．化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是
A．明礬淨化水
C．食醋除水垢
【答案】D
2．下列離子中半徑最大的是
A．Na
【答案】C
解析：這些離子核外電子排布都是2、8的電子層結構。對於電子層結構相同的離子來說，核電荷數越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2-，選項是C。
3．0．1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是
A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
【答案】C
解析：2和NaOH溶液發生反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反應得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強鹼弱酸鹽，水溶液顯鹼性；B.發生反應SO2+NaOH=NaHSO3，該物質是強鹼弱酸鹽，由於HSO3-電離大於水解作用，所以溶液顯酸性。C.發生反應：SO3+NaOH=NaHSO4，該鹽是強酸強鹼的酸式鹽，電離是溶液顯酸性，相當於一元強酸。所以酸性比NaHSO3強；D.會發生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，該物質是強鹼弱酸鹽，由於HCO3-電離小於水解作用，所以溶液顯減性。因此溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，pH越小。所以選項是C。
4．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完
全燃燒後生成18g水，則放出的熱量約爲
A． 55 kJ B．220 kJ
【答案】A
解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃燒會產生4mol水，則丙烷完全燃燒產生1.8g水，消耗丙烷的物質的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反應放出的熱量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大於數值與選項A接近。故答案的A. C． 550 kJ D．1108 kJ ＋B．純鹼去油污 D．漂漂白織物 B．Mg2 C．O2＋－ D． F －
5．分子式爲C4H10O並能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）
A．3種 B． 4種
【答案】B
解析：分子式是C4H10O是醇或醚。若物質可以與金屬Na發生反應放出氫氣，則該物質是
醇，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一個H原子被羥基-OH產生的，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3兩種不同的結構，前者有2種不同的H原子，後者也有2種不同的H原子，它們分別被羥基取代，就得到一種醇，因此符合該性質的醇的種類是4種，選項是B。
6．己知在鹼性溶液中可發生如下反應：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 R 的化合價是 －－C． 5種 D．6種
A． +3
【答案】D B． +4 C． +5 D．+6
解析：根據離子反應中反應前後電荷守恆，可得3+4=2n+3，解得n=2。由於在任何化合物
中正負化合價的代數和爲0，所以R的化合價爲+（2×4-2）=+6，選項是D。
7．下列敘述正確的是
A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2
【答案】C、D
8．10ml濃度爲1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的.下列溶液，能減慢反應速
率但又不影響氫氣生成的是
A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3
【答案】A、B
9．下列反應不屬於取代反應的是2015海南大學聯考化學試題及答案
A．澱粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯 D．油脂與濃NaOH反應制高級脂肪酸鈉2015海南大學聯考化學試題及答案
【答案】B
10．下列制定微粒的數目相等的是
A．等物質的量的水與重水含有的中子數
B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數
C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質子數
D．等物質的量的鐵和鋁分別於足量氯氣完全反應時轉移的電子數
【答案】B、D
11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在
水中的電離度與濃度關係的是
【答案】B
解析：A.這兩種物質都是弱電解質，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOH<
CH2ClCOOH，排除A、C；當濃度增大時，物質的電離程度減小，排除D選項，正確選項是B。
12．a．b．c．d爲短週期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數爲內層電子數
的2倍，c的最高化合價爲最低化合價絕對值的3倍，c與d同週期，d的原子半徑小於c。下列敘述錯誤的是 ．．
A．d元素的非金屬性最強
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．b．c．d與氫形成的化合物中化學鍵均爲極性共價鍵
【答案】D
13． (8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇爲原料衍生出的部分化工產品如下圖所示： 回答下列問題：
（1）A的結構簡式爲 。
（2）B的化學名稱是 。
（3）由乙醇生產C的化學反應類型爲 。
（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是 。
（5）由乙醇生成F的化學方程式爲 。
【答案】（1）CH3COOH
（2）乙酸乙酯
（3）取代反應
（4）聚氯乙烯
ΔΔOH （5）CH3CH2濃硫酸+催化劑燃點燃H濃硫酸ΔCu170℃O2hυ→ ———→ ————→ ————→ ——→ ——→ ————→ ————→ ————→ ————→ CH2=CH2 ↑+ H2O
【解析】
試題分析：（1）根據A的分子式，結合A由乙醇氧化得到可知A爲乙酸；
（2）乙酸與乙醇發生酯化反應得到乙酸乙酯；
（3）乙醇與C的分子式比較可知，乙醇分子中的1個H原子被取代，所以反應類型爲取代反應；
（4）E的單體爲D，根據D的分子式，可知D爲氯乙烯，所以E爲聚氯乙烯；
（5）乙醇在濃硫酸作催化劑、170°C時發生消去反應生成乙烯和水。
考點：考查以乙醇爲載體的有機物之間的轉化
14．（8分）單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線製備，其中X
爲Z的氧化物，Y爲氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：
（1）能與X發生化學反應的酸是 ；由X製備Mg2Z的化學方程式爲 。
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式爲Y分子的電子式爲。
（3）Z．X價鍵的類型分別是 。
△ 【答案】（1）氫氟酸；SiO2+Mg=====O2↑+Mg2Si；
（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4；
（3）非極性鍵、極性鍵 ；
15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用於製造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領
域亦有廣泛應用。回答下列問題。
（1）久存的銀製器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入
50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合後溶液中的Ag+的濃度爲 mol·L-1，pH爲 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式爲 。
（4）右圖所示原電池正極的反應式爲 。
【答案】（1）Ag在空氣中易與氧氣反應生成氧化銀；
（2）1.8×10-7mol/L；2
（3）2AgNO3======= Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
（4）Ag++e-=Ag
考點：考查金屬的腐蝕、溶度積的應用、氧化還原反應理論的應用，電極反應式的書寫
16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱鹼性，其原因爲 （用離子方程式表示），0．1 mol·L-12015海南大學聯考化學試題及答案
的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平
衡，該分解反應的化學方程式爲 ，平衡常數表達式爲 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數爲mol。 光照
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，
若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1,
【答案】（1）NH3·H2O
（2）NH4NO3
（3）-139
△rNH4++OH- 減小； 高溫 4 N2O+2HO)2；2O；c(N2O)c(H2 加熱催化劑H+OH- 一定條件下
