計算題是國中化學中所佔分值比例最大的考題。也是同學們得分率最低的部分。該如何解決計算題呢?守恆法、巧設數據法 、極植法 、十字交叉法、 估算法五種方法。下面是yjbys小編爲大家帶來的會考化學計算題的解題技巧，歡迎閱讀。
1 守恆法
例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數爲38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。
解析：在混合物中，元素的.正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。
解：設混合物的質量爲100克，其中Br元素的質量爲a克，
則38.4/24×2= a/80×1+(100-38.4-a)/16 ×2
a=40(克)，故Br%=40%
巧設數據法
例2：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體後質量變爲w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅爲Na2CO3，可巧設殘留固體的質量爲106克，則原混合物的質量爲106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
極植法
例3：取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數爲18.25%的稀鹽酸中，反應結束後，金屬仍有剩餘;若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束後，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量爲( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：鹽酸溶液中溶質的質量爲50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量爲 =0.25克。由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小於3.5克×4=14克，大於2.5克×4=10克，又知該金屬爲二價金屬，故該金屬的相對原子質量小於28，大於20。
答案：A
十字交叉法
例4：取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數爲40%的硫酸銅溶液?
解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數爲160/250 ×100%=64%。
解：設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量爲x，則
估算法
例5：將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度爲17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是( )
4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
4HCO3、NH4Cl
4Cl、(NH4)2CO3
解析：假設樣品爲純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大於4.3升。
因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小於純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小於(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大於是不可能的。
可將備選答案化學是變形後進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。
