有關化學式的計算是我們第四單元遇到的難點之一，要想在解題過程中迅速準確，必須針對題目的特點選擇最有效的解題方法，甚至是多種方法的綜合運用，以達到減少運算量、增強運算準確率的效果。下面爲同學們介紹幾種化學計算中常用到的解題方法和技巧，把它們運用到解題過程中可以達到事半功倍的效果。
例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是（ ）
（A）FeO Fe2O3 Fe3O4
（B）Fe2O3 Fe3O4 FeO
（C）Fe3O4 Fe2O3 FeO
（D）FeO Fe3O4 Fe2O3
解析：本題可以利用元素質量分數的公式（某元素的質量分數=化合物中某元素的相對原子質量原子個數/化合物的相對分子質量 100%）分別求出三種物質中鐵元素的質量分數，然後比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質中鐵元素的.原子個數配成相等的關係，使公式中的分子相同，然後比較分母的大小判斷。
先把化學式變形爲：FeO FeO3/2 FeO4/3
比較氧原子的個數：1 3/2 4/3
鐵原子的個數相同，氧原子的個數越少則鐵元素的質量分數越大。
答案：（D）
例2：已知碳酸鈣和另一物質組成的混合物含碳量大於12%，則另一物質可能是（ ）
（A）Na2CO3 （B）MgCO3
（C）KHCO3 （D） K2CO3
解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純淨的碳酸鈣中的含碳量等於12%，根據題意混合物中的含碳量應大於12%，則所含的另一物質含碳量必大於12%。在選項中物質含碳量爲Na2CO3小於12%，MgCO3大於12%，KHCO3等於12%，K2CO3小於12%。
答案：（B）
例3：36g水通電分解可以產生氧氣的質量爲 。
解析：本題可以採用元素守恆的思想。水通電分解中產生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那麼氧氣的質量等於水中氧元素的質量。所以m（O2）=m（H2O）O%=36g（O/H2O）=36g（16/18）=32g。
答案：32g
例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質量分數爲48%，則混合物中氧元素的質量分數爲 。
解析：本題可以採用等量變換的方法，從相對原子質量的等量關係入手Na+H=Mg。則原混合物中的NaHSO4可以變形爲MgSO4。可以建立如下的關係式：
原混合物中 Mg～S
質量關係 24～32
根據硫元素的質量分數爲48%，利用質量關係求出鎂元素的質量分數爲36%。
則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%
答案：16%
例5：在X2Y中Y的質量分數爲40%，在YZ2中Y的質量分數爲50%,則在X2YZ3中Y的質量分數爲（ ）
（A）20% （B）25% （C）30% （D）35%
解析：本題可以採用爲元素賦值的方法，假設某元素的相對原子質量爲一定值，再由已知條件計算其他元素的相對原子質量來求解。
本題根據X2Y中Y的質量分數爲40%這一條件，假設Y的相對原子質量爲40，則X的相對原子質量爲30；根據YZ2中Y的質量分數爲50%，求出Z的相對原子質量爲20。再將X、Y、Z的相對原子質量帶入X2YZ3中，可求出Y的質量分數爲25%。
答案：（B）
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