1、鎂粉是一種重要的工業原料,工業上製造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻。現有下列氣體:①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2,其中可作冷卻氣體的是( )
A.①② B. ②③ C.③④ D. ④⑤
【答案】C
2、物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂),反應後容器內固體物質的質量可能為( )
A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.6 g
【答案】C
【解析】若混合氣體全部是CO2,則發生的反應是:2Mg+CO2 點燃 2MgO+C,0.10 mol的鎂條產生0.10 mol MgO和0.050 mol C,其質量為m1=0.10 mol×-1-140 g·mol+0.050 mol×12 g·mol=4.6 g;若混合氣體全部是O2,則發生的反應是:2Mg+O2-1 點燃 2MgO,0.10 mol的鎂條產生0.10 mol MgO,其質量為m2=0.10 mol×40 g·mol=4.0 g;由於是CO2和O2的混合氣體,所以產生固體物質的質量的範圍是4.0 g<m<4.6 g,故選C項。
3、下列各組物質混合後,既有氣體生成,最終又有沉澱生成的是( ) ① 金屬鈉投入到FeCl3溶液 ② 過量NaOH溶液和明礬溶液 ③ 過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 ④ Na2O2投入FeCl2溶液
A.只有① B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④
【答案】D
4、將13.0g Al、Fe、Cu組成的合金溶於足量的NaOH溶液中,產生氣體6.72L(標況)。另取等質量的合金溶於過量的稀硝酸中生成6.72L(標況)NO,向反應後的溶液中加入過量的NaOH溶液,得到沉澱的質量是( )
A.11.85g B.12.7g C.27.45g D.28.3g
【答案】B
【解析】合金溶於足量的NaOH溶液中,金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣6.72L(標準狀況),物質的量為0.3mol,所以金屬鋁的質量是5.4g,金屬鋁失電子的量是0.6mol,將3+3++合金溶於過量稀硝酸中,分別生成Al、Fe、Cu2離子,生成NO的物質的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,則根據電子守恆,金屬共失去電子的物質的量為0.3mol×3=0.9mol,向反應後的溶液中加入過量的NaOH溶液,鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子,不會出現沉澱,反應中金屬鐵、銅失去電子的物質的量0.3mol等於生成鹼的氫氧根離子的物質的量,即n(OH)=0.3mol,所以反應後沉澱的質量等於13.0g-5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g,選B。
5、下列説法正確的是( )
①碳酸鈉不能一步轉化為碳酸氫鈉;
②常温下所有金屬都能與鹽酸反應;
③在空氣中鋁製品比鐵製品更不易被鏽蝕,原因是鋁不能與氧氣發生反應
④將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中,觀察到的`現象是鈉溶解,有鐵析出並有氣體生成;⑤純鹼和熟石灰都是鹼; -
⑥NaCl和KCl可用焰色反應鑑別。
A.③⑥ B.①⑤ C.⑤⑥ D.⑥
【答案】D
6、現有某氯化物與氯化鎂的混合物,取3.8g粉末完全溶於水後,與足量的硝酸銀溶液反應後得到12.4 g氯化銀沉澱,則該混合物中的另一氯化物是( )
A.LiCl B.KCl
C.CaCl2 D.AlCl3
【答案】A
【解析】若3.8g純MgCl2生成AgCl沉澱的質量為:
説明3.8g純淨某氯化物所生成AgCl沉澱質量必大於12.4 g。
即1molCl-所結合其它金屬陽離子質量應小於12 g(Mg2+質量)。
因為1molCl-所結合Li+、K+、Ca2+Al3+質量分別為7g、39g、20g、9g。
所以LiCl、AlCl3為可能。
選A、D不正確。因為:1molCl-結合Li+、Al3+的質量小於12g並不是充分必要條件,還必須分別嚴密計算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分別生成AgCl沉澱的質量是否大於12.4g。
3.8gLiCl生成AgCl沉澱質量為:
3.8g lCl3生成AgCl沉澱質量為:
所以只有A選項符合題意。此題既考查思維的敏捷性,又考查思維的嚴密性
7、把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95 mg溶於水後,與足量的硝酸銀溶液反應,生成氯化銀沉澱300 mg,則該氯化鎂中的雜質可能是( )
A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2
【答案】B
8、向含有a mol AlCl3的溶液加入含b mol KOH溶液,生成的沉澱的物質的量可能是 ①a mol ②b mol ③abmol ④mol ⑤0 33⑥(4a-b)mol
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①④⑤
【答案】A
9、在燒杯中加入水和苯(密度0.97 g·cm)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度0.97 g·cm)
投入燒杯中,觀察到的現象可能是( )
A.鈉在水層中反應並上下游動 B.鈉停留在苯層中不發生反應
C.鈉在苯的液麪上反應並上下游動 D.鈉在苯與水的界面處反應並上下游動
【答案】D
【解析】根據鈉與水和苯三者的密度可以判定:鈉應在水層和苯層之間,但鈉與水反應產生的氫氣,使鈉粒獲得反作用力,故而會在界面處上下游動
10、將 6.2 g 表面已經被氧化成氧化鈉的鈉塊放入93.8 g 的水中,生成的溶液中溶質的質量分數是( )
A. 等於4% B. 等於8% C. 大於8% D. 小於8%
【答案】C
11、下列化學反應,在從海水中提取金屬鎂的過程中,不會涉及的是( )
A.2+-A.Mg+2OH=Mg(OH)2↓
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.Mg(OH)2
D.MgCl2MgO+H2O Mg+Cl2↑
【答案】C
【解析】A項是把海水中的Mg轉化為Mg(OH)2沉澱,B項是把Mg(OH)2轉化為MgCl2,D項是電解熔融MgCl2製得Mg和Cl2,C項中的反應未涉及。
12、鈉鋁合金(常温液態)可作核反應堆的載熱介質,下列説法錯誤的是( )
A.該合金的熔點低於金屬鈉的熔點
B.若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩餘,則n(Na)≥n(Al)
C.若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉澱生成
D.等質量的鈉鋁合金中鋁含量越大,與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少
【答案】D
【解析】A、合金的熔點比組成金屬要低,正確;B、根據反應關係式:2Al——2NaOH,B正確;C、金屬鈉首先與水反應生成氫氧化鈉,再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉澱,正確;D、根據關係式:2Na——H2 2Al——3H2,可得,相同質量時鋁生成氫氣多,所以鋁含量越大,與足量鹽酸反應時放出的氫氣越多。
13、已知:①把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中,收集產生的氣體②把紅熱的鐵絲伸入①中產生的氣體中,有黑色固體生成③把②中產生的固體放入鹽酸中,滴加KSCN溶液,溶液變血紅。下列判斷正確的是( )
A.①中反應,過氧化鈉作氧化劑,水作還原劑
B.②中反應既是化合反應又是放熱反應
C.③中的實驗現象證明溶液中不含有Fe
D.將①中所得溶液加入到③的溶液中,靜置,溶液顏色加深
【答案】B
【解析】A項,①中Na2O2與水的反應,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑;B項,②中3Fe+2O2Fe3O4,Fe3O4為黑色固體;C項,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,加入KSCN溶液3+2+變血紅,但不能證明只含Fe,不含Fe;D項,NaOH和FeCl2、FeCl3反應生成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉澱,溶液顏色將變淺。
14、下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A.在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸:Ba+2OH +2 H +SO4= BaSO4↓ +2 H2O+2+
B.氧化鐵與稀硫酸反應:Fe2O3 + 6H = Fe + 3H2O+-
C.少量金屬鈉放入冷水中:Na + 2H2O =Na + 2OH + H2↑ 2-
D.將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中:2OH+ CO2 = CO3 + H2O
【答案】A
【解析】試題分析:選項B電荷不守恆、質量不守恆;選項C:沒配平2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑選項D:不符合化學事實,碳酸鈣在水中微溶,不能拆
15、將a g鎂鋁合金投入到x mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解後,再加入y mL 1mol/L 的氫氧化鈉溶液,得到的沉澱量最大,沉澱質量為(a+1.7) g,則下列説法正確的是( )
A.鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移的電子數為0.3NA B.x = 2y
C.標況下共放出氫氣22.4L D.2x = y
【答案】D