一、週期表裏第VA族元素氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)鉍(Bi)稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子,主要化合價有+5(最高價)和-3價(最低價)
三、氮族元素性質的遞變規律(詳見課本166頁)
1、密度:由小到大 熔沸點:由低到高
2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱,比同週期碳族強。
3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱,鹼性漸強。
第二節 氮 氣
一、物理性質
氮氣是一種無色無味難溶於水的氣體,工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。
二、氮氣分子結構與化學性質
1、 寫出氮氣的電子式和結構式,分析其化學性質穩定的原因。
2、 在高温或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質發生反應
高温壓 放電
N2+3H2===2NH3 N2+O2===2NO
催化劑 點燃 N2+3Mg====Mg3N2
3、 NO在常温常壓下極易被氧化,與空氣接觸即被氧化成NO2
2NO +O2 = 2NO2
無色不溶於水 紅棕色溶於水與水反應
4、 NO2的性質
自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(無色)
3NO2+H2O====2HNO3+NO↑(NO2在此反應中既作氧化劑又作還原劑)
四、氮的固定
將空氣中的遊離的氮轉化為化合態的`氮的方法統稱為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。
第三節 氨 銨鹽
一、氨分子的結構
寫出氨分子的分子式_____電子式、_____、結構式________,分子的空間構型是怎樣的呢?(三角錐形)
二、氨的性質、製法
1、 物理性質:無色有刺激性氣味極溶於水的氣體,密度比空氣小,易液化。
2、 化學性質:
與水的作用:(氨溶於水即得氨水)NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-
NH3.H2O===== NH3↑+H2O
與酸的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、製法:2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨 鹽
1、 氨鹽是離子化合物,都易溶於水,受熱都能分解,如
NH4Cl=== NH3↑+HCl↑
2、 與鹼反應生成NH3
NH4++OH-=== NH3↑+H2O
3、 NH4+的檢驗:加入氫氧化鈉溶液,加熱,用濕的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體。
2、硝酸的生成
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
注:
尾氣處理:用鹼液吸叫尾氣中氮的氧化物
要得到96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂(或濃硫酸)作吸水劑。