一、 離子反應的概念
離子反應是指有離子參加的反應。也就是説，反應物中有離子或生成物中有離子的反應，均為離子反應。由於中學階段涉及的問題多數是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質間的相互反應便成了離子反應的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時固體狀態的物質之間（如實驗室判氨）或固體與氣體之間（如鹼石灰與氯化氫）發生的反應，也可以是離子反應，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反應方程式。在水溶液中發生離子反應的條件即複分解反應的三個條件（有難電離、難溶及易揮發物質生成）和氧化還原反應（比如置換反應等）。
二、離子共存問題
凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的.離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；
2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3鹵族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金屬酸根離子：AlO2-
3、與OH-不能大量共存的離子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱鹼的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：
1常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-與H+也不能共存（發生歧化反應）。
例1：下列各組離子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②+、NH4+、HCO3-、OH-
3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、+、AlO2-、HSO3-
⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是
A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④
[解題分析] 本題全面考查離子共存知識，在題給的六組離子中，第①組ClO-與H+、I-不能大量共存，第②組中NH4+與OH-、HCO3-與OH-不能大量共存，第③④組中各離子可以共存，第⑤組H+與AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥組中Ca2+與CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正確選項應為B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的離子組是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、+、Na+、AlO2-、NO3- D、+、Na+、SO42-、S2O32-
[解題分析] 本題先明確了溶液的環境為PH=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與H+大量共存。A選項中Fe3+與I-、S2-因發生氧化還原反應不能大量共存，先排除；C選項中H+與AlO2-不能大量共存；D選項中H+與S2O32-不能大量共存；因此正確選項為B。
A、氯化鋁溶液加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B、CuSO4溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、往澄清石灰水通入過量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-
D、碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鈉溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
[解題分析] 選項A、B明顯錯誤，選項D中正確的應為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，選項C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2過量繼續反應：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，總式（疊加得）：CO2+ OH-=HCO3-。故選項C正確。
[小結]離子方程式正誤判一般進行“五查”：
1查及應是否符合客觀事實
②查難溶、難電離（弱酸、弱鹼）、易揮發氣體是否寫成化學式
③查來參與反應的離子是否等量消去
④查微粒總數及電荷數是否均配平
⑤查符號“↑”“↓”“=”“”是否寫對、寫齊。
