高三大學聯考必備的化學知識點總結

化學基礎不好的考生經常會爲化學的大學聯考感到頭疼，其實化學的備考關鍵就是將知識點梳理好。下面是本站小編爲大家整理的大學聯考必備的化學知識點總結，希望對大家有用!

一、 以物質的量爲中心的物理量關係

1. 物質的量n(mol)= N/N(A)

2. 物質的量n(mol)= m/M

3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV

二、 氯及其化合物的性質

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3. 製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

一、常見物質的學名、俗名及化學式

俗名 學名 化學式

金剛石、石墨 C

酒精 乙醇 C2H5OH

熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2

生石灰 氧化鈣 CaO

醋酸(熔點16.6℃，固態稱爲冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

乾冰 固態CO2 CO2

銅綠、孔雀石 鹼式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3

膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O

氫硫酸 H2S

亞硫酸 H2SO3

鹽鏹水(工業名稱) 氫氯酸、鹽酸 HCl

水銀 汞 Hg

純鹼、蘇打、面鹼 碳酸鈉 Na2CO3

純鹼晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O

酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3

苛性鈉、火鹼、燒鹼 氫氧化鈉 NaOH

毒鹽、硝鹽(工業名稱) 亞硝酸鈉 NaNO2

氨水 一水合氨 NH3·H2O

常見物質的顏色、狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂爲銀白色(汞爲銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4爲紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

4、淡黃色：硫。

5、綠色：Cu2(OH)2CO3爲綠色

6、溶液的顏色：凡含Cu2+的.溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液爲紫紅色)

7、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶於酸) AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色沉澱：Cu(OH)2 ;紅褐色沉澱：Fe(OH)3，白色沉澱：其餘鹼。

8、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆爲無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精爲有特殊氣體的液體。