大學聯考化學必備的有機知識點總結

學生在準備化學大學聯考的時候，應對以前所學化學知識進行系統化、條理化、網絡化、規律化的總結，有機化學部分的知識點十分重要，要複習到位。下面是本站小編爲大家整理的大學聯考化學重要知識，希望對大家有用!

一、有機物的溶解性

(1)難溶於水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶於水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作爲反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。

例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶於乙醇等有機溶劑，當溫度高於65℃時，能與水混溶，冷卻後分層，上層爲苯酚的水溶液，下層爲水的苯酚溶液，振盪後形成乳濁液。苯酚易溶於鹼溶液和純鹼溶液，這是因爲生成了易溶性的鈉鹽。

③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便於聞到乙酸乙酯的香味。

④ 有的澱粉、蛋白質可溶於水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解.高中化學有機知識點度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶於某些有機溶劑，而體型則難溶於有機溶劑。

⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶於多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色

二、能使溴水褪色的有機物

(1)烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴與溴水發生加成反應而使溴水褪色

(2)含有醛基的有機化合物與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色

(3)跟苯酚等有機物發生取代反應而使溴水褪色

(4)汽油、苯和苯的同系物、四氯化碳、己烷等與溴水混合時，能 通過萃取使溴水中的溴進入有機溶劑層而使溴水褪色， 但這是物理變化。

三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物

(1)分子中含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的不飽和有機物能被酸性高錳 酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(2)苯環上的側鏈(如—CH3、—CH2CH3 等)能被酸性高錳酸鉀溶 液氧化爲羧基(—COOH) ，從而使酸性高錳酸鉀褪色。

(3)含有醇羥基、酚羥基、醛基等的有機化合物也能被酸性高錳酸 鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

1、羥基易混知識點

羥基不是是氫氧根，看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等於氫氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，衆所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這裏叫氫氧根。

2、Fe3+離子易混知識點

衆所周知，FeCl3溶液是黃色的，但是不是意味着Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應的鹼Fe(OH)3是弱鹼，它和強酸根離子結合成的鹽類將會水解產生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結底就是水解生成的Fe(OH)3導致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

3、AgOH易混知識點

我發現不少人都這麼說，其實看溶解性表中AgOH一格爲“—”就認爲是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩定性極差，室溫就能分解，所以在複分解時得到AgOH後就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關係的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉澱的。

4、多元含氧酸易混知識點

多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

5、多元酸式鹽溶液易混知識點

表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論，當其電離程度大於水解程度時，呈酸性，當電離程度小於水解程度時， 則成鹼性。如果這是強酸的酸式鹽，因爲它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4)，則溶液呈鹼性;反過來，如果陰離子電離出H+的'能力較強(如NaH2PO4，NaHSO3)，則溶液呈酸性。

6、硫酸易混知識點

H2SO4有強氧化性，這麼說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

7、鹽酸和氯化氫易混知識點

看上去，兩者的化學式都相同，可能會產生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純淨物，兩者根本不同的。氯化氫溶於水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

電解池

一、電解原理

1、電解池：把電能轉化爲化學能的裝置也叫電解槽

2、電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程

3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程

4、電子流向：

(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

5、電極名稱及反應：

陽極：與直流電源的正極相連的電極，發生氧化反應

陰極：與直流電源的負極相連的電極，發生還原反應

6、電解CuCl2溶液的電極反應：

陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)

總反應式：CuCl2=Cu+Cl2↑

7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程

規律總結：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護。

放電順序：

陽離子放電順序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陰離子的放電順序：

是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

只要是水溶液H，OH以後的離子均作廢，永遠不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電

注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料爲活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應爲電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若爲惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。

電解質水溶液點解產物的規律：

上述四種類型電解質分類：

(1)電解水型：含氧酸，強鹼，活潑金屬含氧酸鹽

(2)電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

(3)放氫生鹼型：活潑金屬的無氧酸鹽