化學在大學聯考中有着重要的地位，理科生是必須要考好化學這門科目的，複習的時候要不斷加深對知識內容的理解，將重點內容記牢固。下面是本站小編爲大家整理的大學聯考化學重點知識點，希望對大家有用!
1、過濾操作口訣
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
2、實驗中的規律
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
3、反應規律
置換反應：①金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
②金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
4、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
5、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
6、催化劑
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
7、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
8、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
高中化學實驗知識有機實驗
1.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱,而不同的實驗其加熱方式可能不一樣｡
(1)酒精燈加熱｡ 酒精燈的火焰溫度一般在 400~500℃,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒
精燈加熱｡教材中用酒精燈加熱的有機實驗是:“乙烯的製備實驗”､“乙酸乙酯的製取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”｡
(2)酒精噴燈加熱｡酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機實驗可採用酒精噴燈加熱｡教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是:“煤的乾餾實驗”｡
(3)水浴加熱｡水浴加熱的溫度不超過 100℃｡教材中用水浴加熱的有機實驗有:“銀鏡實驗(包括醛類､糖類等的所有的銀鏡實驗)”､“ 硝基苯的製取實驗(水浴溫度爲 6 0℃)”､“ 酚醛樹酯的製取實驗(沸水浴)”､“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度爲 70℃~80℃)”和“ 糖類(包括二糖､ 澱粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”｡
(4)用溫度計測溫的有機實驗有:“硝基苯的製取實驗”､“乙酸乙酯的製取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中,測定水浴的溫度)､“乙烯的實驗室製取實驗”(溫度計水銀球插入反應液中,測定反應液的溫度)和“ 石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處, 測定餾出物的溫度)｡
2.注意催化劑的使用
(1)硫酸做催化劑的實驗有:“乙烯的製取實驗”､ “硝基苯的製取實驗”､“乙酸乙酯的製取實驗”､“纖維素硝酸酯的製取實驗”､“糖類(包括二糖､澱粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”｡
其中前四個實驗的催化劑爲濃硫酸,後兩個實驗的催化劑爲稀硫酸,其中最後一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
(2)鐵做催化劑的實驗有:溴苯的`製取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵)｡
(3)氧化鋁做催化劑的實驗有:石蠟的催化裂化實驗｡
3.注意反應物的量
有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例,如“乙烯的製備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例爲 1:3,且需要的量不要太多,否則反應物升溫太慢,副反應較多,從而影響了乙烯的產率｡
4.注意冷卻
有機實驗中的反應物和產物多爲揮發性的有害物質,所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻｡
(1)需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗:“蒸餾水的製取實驗”和“石油的蒸餾實驗”｡
(2)用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗:“硝基苯的製取實驗”､“酚醛樹酯的製取實驗”､“乙酸乙酯的製取實驗”､“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的製取實驗”｡
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發,既保證了實驗的順利進行,又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染｡
5.注意除雜
有機物的實驗往往副反應較多,導致產物中的雜質也多,爲了保證產物的純淨,必須注意對產物進行淨化除雜｡如“乙烯的製備實驗”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等雜質氣體,可將這種混合氣體通入到濃鹼液中除去酸性氣體;再如“溴苯的製備實驗”和“硝基苯的製備實驗”,產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和 NO2,因此, 產物可用濃鹼液洗滌｡
大學聯考化學反應知識1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。
2、木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。
5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7、氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變爲紅色物質，試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變爲有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
11、 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變爲白色粉末，且試管口有液滴生成。
13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14、點燃純淨的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。
15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。
16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。
17、一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵鏽逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。
19、將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。
