學生要學好必修二的化學，要提高學習效率，就要變被動學習爲主動學習，做學習的主人，主動複習學過的知識。下面是本站小編爲大家整理的高一化學必修二重要的知識歸納，希望對大家有用!
鹼金屬
一. 鈉
(1) 物理性質：鈉是銀白色固體，可用刀切，說明很軟;因爲是金屬，故是熱和電的良導體;熔點較低;密度比水小，比煤油大，比酒精大。
(2) 化學性質：鈉與水(加酚酞)發生反應的現象：
① 浮在水面上(比水輕)
② 熔化成閃亮的'小球(反應放熱，鈉熔點低)
③ 迅速遊動(產生氫氣)
④ 溶液呈紅色(生成氫氧化鈉遇酚酞變紅)
⑤ 小球逐漸變小後消失(反應完全)
反應方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(鈉與水反應實質是鈉原子與水電離出的氫離子反應) c. 與酸反應
與鹽酸反應：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
與冰醋酸反應：2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2↑ d. 與鹽溶液的反應
鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因爲金屬陽離子在水中一般是以水合離子的形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍着，不能和鈉直接接觸，加之鈉與水反應速率很快，故不能置換出金屬。 與硫酸銅溶液反應：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 與氯化鐵溶液反應：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
高一化學必修二知識歸納硫及其化合物的性質
1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
高一化學必修二知識要點Ⅰ、鋁
①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性
②化學性質：
a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁製容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強鹼：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以原一些金屬氧化物
d、鋁熱反應：2Al+
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
b、與鹼：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用
a、實驗室製備：
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Fe2O3Al2O3+ 2Fe，鋁具有較強的還原性，可以還
