高中化學的特點是跨度大，知識點多，想要學好必修二的化學，平時要勤看書，將知識點弄懂，熟記好。下面是本站小編爲大家整理的高一化學必修二知識歸納，希望對大家有用!
一、硅及及其化合物性質
1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
二、 鎂及其化合物的性質
1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉化爲氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
高一化學必修二考點知識化學中的“一定”與“不一定”
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2 是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+ 、OH- ); 酸根也不一定是原子團 (如 Cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如O2和O3。
8、最外層電子數爲8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。(第一層爲最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 (因爲粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的 單核粒子 (一個原子一個核)一定屬於同種元素。
高一化學必修二知識1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的.三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作爲燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分爲三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式爲(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生
成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實爲依據;遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分爲三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分爲三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分爲Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
