進入高中，化學的知識點比較零碎、繁瑣。但是值得注意的是，必修一的化學知識是整個高中化學的重難點。下面是本站小編爲大家整理的高一化學必修一必備的知識點，希望對大家有用!
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作爲燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分爲三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式爲(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的'特徵有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生
成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實爲依據;遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分爲三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分爲三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分爲Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑.)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
高一化學必修一重點知識化學中的“一定”與“不一定”
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2 是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+ 、OH- ); 酸根也不一定是原子團 (如 Cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如O2和O3。
8、最外層電子數爲8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。(第一層爲最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 (因爲粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的 單核粒子 (一個原子一個核)一定屬於同種元素。
高一化學必修一知識鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(溼法鍊銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
