高一的學生總是遺忘化學知識的重要原因，常常是死記硬背的結果，沒有弄清楚知識點之間的內在聯繫，沒有從整體把握。下面是本站小編爲大家整理的高一必備的化學知識，希望對大家有用!
鈉的化合物
一、鈉的氧化物
1、氧化鈉(Na2O)：白色固體，是鈉在空氣中發生緩慢氧化而得到的產物，能與水反應。氧化鈉不穩定，能與氧氣繼續反應生成過氧化鈉。
2、過氧化鈉：淡黃色固體，是鈉燃燒的產物，其化學性質有①與水反應：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ②與CO2反應：2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 ③有漂白性
用途：呼吸面具的供氧劑。
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1、碳酸鈉：白色固體，常帶有10個結晶水分子，爲Na2CO3 • 10H2O，易溶於水，其水溶液爲鹼性，俗名純鹼、蘇打。
2、碳酸氫鈉：白色細小晶體，易溶於水(但溶解性小於Na2CO3)
3、化學性質：①與酸反應 ②受熱分解
③互換 通入CO2、加少量酸
Na2CO3 NaHCO3 △(固體)、加NaOH(溶液)
三、用途
1、Na2CO3：用於化工原料、造紙、制皁、紡織、制玻璃等
2、NaHCO3：食品加工、發酵粉
高一化學知識歸納書寫離子方程式時應注意的問題：
(1)電解質在非電離條件下(不是在水溶液中或熔融狀態)，雖然也有離子參加反應，但不能寫成離子方程式，因爲此時這些離子並沒有發生電離.如NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱製取氨氣的反應、濃H2SO4與固體(如NaCl、Cu等)的反應等，都不能寫成離子方程式.相反，在某些化學方程式中，雖然其反應物不是電解質或強電解質，沒有大量離子參加反應，但反應後產生了大量離子，因此，仍可寫成離子方程式.如Na、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等與H2O的反應.
(2)多元弱酸的酸式鹽，若易溶於水，則成鹽的陽離子和酸根離子可拆開寫成離子的形式，而酸根中的H+與正鹽陰離子不能拆開寫。如：NaHS、Ca(HCO3)2等，只能分別寫成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式。
(3)對於微溶於水的物質，要分爲兩種情況來處理：
① 當作反應物時，微溶物要保留化學式的形式，不能拆開。
② 當作反應物時，若爲澄清的稀溶液，應改寫爲離子形式，如澄清石灰水等;若爲濁液或固體，要保留化學式的形式而不能拆開，如石灰乳、熟石灰等。
(4)若反應物之間由於物質的量之比不同而發生不同的反應，即反應物之間可發生不止一個反應時，要考慮反應物之間物質的量之比不同，相應的離子方程式也不同。例如，向NaOH溶液中不斷通入CO2氣體至過量，有關反應的離子方程式依次爲： CO2+ 2OH—=CO32—+ H2O(CO2適量)
CO2+ OH—=HCO3—(CO2足量)
在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：
幾種離子在溶液中能否大量共存，實質上就是看它們之間是否發生反應.若離子間不發生反應，就能大量共存;否則就不能大量共存.離子間若發生下列反應之一，就不能大量共存。
高一常考化學知識物質的濃度
一、溶液
1、定義：一種或多種物質，分散在另一種物之理形成均一、穩定的混合物。 2、組成：溶質(分子、離子、特定組合NaCl、K2CO3、CuSO4、NH3等) 和溶劑
3、量的關係：①溶解度：在一定溫度下，溶解在100g水中達到飽和狀態時的克數爲該溶質在水中的溶解度 a﹦溶質質量∕溶劑質量x100
②溶質的質量分數：溶質佔溶液總量的百分分數
W= 溶質質量∕溶液質量x100%
二、物質的量濃度
1、定義：1L溶液中含有溶質的物質的量。
2、表示符號：用C表示 單位爲mol∕L
3、計算公式：C= n∕V n = V•ρ•W∕M
4、說明：①1L指溶液體積 ②物質的'量濃度不受體積大小影響 ③溶質(可爲分子、離子、特定組合)
三、一定物質的量濃度溶液的配製
1、儀器：天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
2、實驗步驟：①儀器的洗滌和容量瓶的檢漏 ②計算 ③稱量 ④ 溶解(溶解水不能超過容量瓶容積的一半) ⑤ 移液(降至室溫後在進行) ⑥洗滌燒杯(洗液注入容量瓶)⑦震盪 ⑧ 定容 ⑨搖勻 ⑩貼標籤
注：容量瓶標有：溫度、刻度線、容量(必須指明容積是多少)
四、溶解度、溶質的質量分數、物質的量濃度之間的換算
1、溶質質量分數與物質的量濃度之間的換算
2、溶解度與物質的量濃度之間的換算
C= n∕V= (m∕M) ∕m(aq )∕ρ)
3、已知物質的量濃度，求質量分數
W= m∕m(aq )x100%= nM∕m(aq )x100%= CVM∕m(aq)x100%
4、溶液的稀釋與濃縮
稀釋定律：溶質質量不變：m1w1 = m2w2
