高一的學生面對對嶄新的化學課本，細細品味書中的知識概念，先將知識弄懂再進行記憶和運用，能有效學好化學。下面是本站小編爲大家整理的高一重要的化學知識點，希望對大家有用!
一、結構
1、原子結構：
2、結構的相似性和遞變性：
①相似性：最外層均爲7個電子，易得1個電子形成帶一個單位負電荷的陰離子(X‐)②遞變性：隨電荷數增加，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大。
二、物理性質的遞變性：
1、顏色：由淺到深
2、溶解性：由大到小
3、熔沸點：由高到低
4、密度：由大到小
三、化學性質
1、單質氧化性：由強到弱。所有的單質中，氟單質的氧化性最強
2、與H2反應：非金屬與H2反應生成氣態氫化物(金屬不能發生次反應)。氣態氫化物是判斷非金屬性(元素性質)或氧化性(物質的性質)強弱的重要依據： ①非金屬性越強，氣態氫化物越容易生成
②非金屬性越強，氣態氫化物越穩定
③非金屬性越強，氣態氫化物的水溶液酸性越強
3、與水的反應：2F2+2H2O = 4HF+O2
Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO
與鹼反應：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O
4、鹵素單質間的置換反應
氧化性強的單質+還原性強的滷離子=氧化性弱的單質+還原性弱的單質
如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
氟在溶液中不能發生置換反應。氟沒有正價，只有-1價。所有非金屬元素都有正價。
5、溴和碘的特性：
①溴：唯一呈液態的非金屬，極易揮發，有強烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以減小揮發，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡膠等作瓶塞或盛裝，應爲溴有腐蝕性。
②碘：易昇華，I2使澱粉變藍。
6、鹵化銀
AgF AgCl AgBr AgI
白色固體 淡黃色固體 黃色固體 既不溶於水，也不溶於酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉澱，不穩定)
2O+ Ag2O↓(黑色沉澱)
高一化學知識要點一、原子結構
1、原子的定義：原子是化學變化中最小的微粒
2、 質子(1個質子帶1個單位正電荷)
中子(不帶電)
1個電子帶1個單位負電荷)
原子質量主要集中在原子核上，電子的質量忽略不計，因此原子質量約等於離子的質量。
3、原子的表示方法：
A Z(R表示元素符號，表示質量數，表示質子數) 用AZR表示一個原子
4、兩個關係式：質量數(A)= 質子數(Z)+ 中子數(N)
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱爲同位素(或質子數相同，種子數不同的原子的.互稱)。
同素異形體：同一元素形成的不同的單質。
二、電子排布
1、核外電子的分層排布
①一個原子中沒有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據能量不同形成以原子核爲球心，電子與核之間距離爲半徑的同心體。
②核外電子分層排布，由裏往外，依次爲1、2 „7層，表示爲：K、L、M、N、O、P、Q層。
③排布規律：
a、各電子層最多能排2n2個(n爲1、2 „7)
b、最外層不能超過8個，次外層不能超過18個，倒數第三層不超過32個 c、電子總是由裏往外排。
高一化學知識歸納1.實驗室裏的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標籤應向着手心，不應向下;放回原處時標籤不應向裏。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裏濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈裏添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。
8.不得用燃着的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對着自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗裏的液體的液麪不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
