高中化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書,抓住課本,也就抓住了基礎知識,所以我們要重視課本。下面是本站小編爲大家整理的高中化學知識歸納,希望對大家有用!
高中化學必備知識化學現象
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的`白煙;
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱後恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF+ SiO2= SiF4+ 2H2O;
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變爲灰綠最後變爲紅褐色;
15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
高中化學重點知識一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.
二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2.
三、A12O3爲兩性氧化物,Al(OH)3爲兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反應實質:CO32—與金屬陽離子的複分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反應實質:HCO3—+OH-H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器
高中化學知識記憶口訣1.過濾操作實驗口訣
鬥架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置,三靠兩低不要忘。
2.托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將遊碼撥到零,再調螺旋找平衡;
左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;
先放大,後放小,最後平衡遊碼找。
口訣2
螺絲遊碼刻度尺,指針標尺有托盤。
調節螺絲達平衡,物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾,先大後小記心間。
藥品不能直接放,稱量完畢要復原。
3.酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管鹼管莫混用,視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡,液麪不要高於零。
莫忘添加指示劑,開始讀數要記清。
左手輕輕旋開關,右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液,顏色一變立即停。
數據記錄要及時,重複滴定求平均。
誤差判斷看V(標),規範操作靠多練。
4.氣體制備
氣體制備首至尾,操作步驟各有位,發生裝置位於頭,洗滌裝置緊隨後,
除雜裝置分乾溼,乾燥裝置把水留;集氣要分氣和水,性質實驗分先後,
有毒氣體必除盡,吸氣試劑選對頭。